黑龍江省伊春市豐城田家炳高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省伊春市豐城田家炳高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略2.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A反應熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應的反應熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正確的答案是A。

3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．該分子中肯定不含氧元素C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．分子中C、H個數(shù)比為1：2參考答案：D略4.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略5.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－參考答案：A略6.在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是（

）A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜nB．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0參考答案：AC略7.實驗室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（

）

A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶參考答案：D略8.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是（

）。A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：D9.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略10.下列反應的離子方程式正確的是

A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2OB．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO+4H+=Al3++H2OC．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+H2OD．電鍍銅時陽極反應為：Cu2++2e-=Cu參考答案：A略11.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化硫

B．碳酸氫銨

C．醋酸

D．氯氣參考答案：A略12.已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為48％，則含碳的質(zhì)量分數(shù)為A．55.43％

B．44.57％

C．40％

D．49％參考答案：B略13.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

(

)

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C略14.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是

▲

、

▲

、

▲

。（2）請你推測長直導管b的作用：一是

▲

，二是

▲

的作用。（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

▲

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為▲

的緣故。簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗步驟：▲參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.配平下列氧化還原反應方程式(未寫出的物質(zhì)，填在橫線上)：(1)

CuS+

HNO3——

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O(2)

SO32—+

MnO4—+

H+——

Mn2++

SO42—+

(3)

NO3—+

Zn+

OH—+

H2O——

NH3↑+

Zn(OH)42—參考答案：(1)

3CuS+

14

HNO3——

3Cu(NO3)2+

8NO↑+

3H2SO4+

4H2O(2)

5SO32—+

2MnO4—+

6H+——

2Mn2++5

SO42—+

3

H2O(3)

1

NO3—+

4Zn+

7OH—+

6H2O——

1

NH3↑+

4Zn(OH)42—

略18.海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號）

。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

。A．精制飽和食鹽水進入陽極室

B．純水（加少量NaOH）進入陰極室C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：

。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

。（5）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是

。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：

。參考答案：（1）BDCA

或

CBDA

或BCDA等（2）D（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—（4）CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑（5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2==2NaBr+H2SO4

略19、（24分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH4+中N原子的雜化軌道類型為_____________，NH4+的空間構(gòu)型為_____________。（2）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為：__________________，Li3N晶體屬于______________晶體（填晶體類型）。（3）NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：_________________________________________________________________。（4）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含_____個π鍵。下表為CO與N2的相關(guān)信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：化學鍵C－OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ?mol學鍵N－NN＝NN≡N鍵能/kJ?mol-1159418946_________________________________________________________________。

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式。_____________________________________________________?；瘜W鍵N－NN＝NN≡NN－HH－H鍵能/kJ?mol-1159418946391436

（6）CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應如下:

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac醋酸二氨合銅(I)

醋酸羰基三氨合銅(I)①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，寫出Cr、Cu+的價層電子排布式。_______________、_______________。②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：______________________，接受孤對電子的離子是：______________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：___________________________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取_________雜化與NH3形成配位鍵（填雜化類型）。③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。（7）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅晶體屬于________________晶體（填晶體類型）；②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學式：_________________。（8）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN3）加熱分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有_____________________