四川省瀘州市江門中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

四川省瀘州市江門中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

參考答案：A略2.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；C、圖中無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤。故選A。3.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕參考答案：C【詳解】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，故C錯(cuò)誤；D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。4.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過(guò)量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過(guò)量生成氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選C。5.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略6.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2參考答案：D略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說(shuō)法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NH4Br的電子式：

B.S的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案：C略10.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

Ａ．Ag+、K+、NH4+、NO3―

Ｂ．K+、NH4+、NO3―、SO42―

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―

Ｄ．K+、Mg2+、SO42―、Cl―參考答案：C略11.參考答案：C12.下列判斷不正確的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A13.黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)消耗12gC，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A14.下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣參考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無(wú)色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，AlO2﹣還能與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)NaClO氧化法制備Na2FeO4，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問題：(1)經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

_________________________________(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_____

___

_____(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為___

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4濃度變化如右圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是____

(答出兩點(diǎn)即可)參考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能殺菌消毒又能凈水(或無(wú)毒或方便保存等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：（一）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101時(shí)：

則在25℃，101時(shí)：

.（二）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？

(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是

。(3)目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

；②下列措施能使

增大的是

（填符號(hào)）。A.升高溫度

B.再充入

C.再充入D.將（g）從體系中分離

E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

(三).已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，

若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為

（3）100時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：

參考答案：(共18分)（一）+115.8KJ·mol-1（二）（1）增大

（2）否

因?yàn)椋?）①0.225mol·L-1·min-1

②BD（2分，答對(duì)1個(gè)得1分，答錯(cuò)1個(gè)得0分）（三）（1）A;水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H+)、c(OH－)小（2）10:1

（3）+b=14或：1＋2

=14（4）曲線B對(duì)應(yīng)100℃，此時(shí)水的離子積為10－12。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH＝5。略18.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/p>

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式

，其空間構(gòu)型為

（3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn)

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，此化合物