2022年廣東省湛江市上杭中學高二化學模擬試卷含解析

2022年廣東省湛江市上杭中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式正確的是（注：△H的數值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略2.下列各組物質，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是

A、乙烷和乙烯

B、戊烯和二甲苯

C、乙炔和乙烯

D、苯和甲苯參考答案：A略3.某同學在設計實驗中使用了以下數據：

①用托盤天平稱取無水Na2CO35.2g

②用量筒取濃鹽酸6.34毫升

③用廣泛PH試紙測得的PH值為7.8

④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數據不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C略4.綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內B．1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略5.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置將太陽能轉化為化學能和電能B．電極1周圍pH減小C．電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經過質子膜流向電極1室參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉移的方向可知，電極1為負極，水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，且有電流產生，太陽能轉化為電能，故A正確；B．電極1是負極，發(fā)生氧化反應生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時，陽離子向正極移動，則H+由電極1室經過質子膜流向電極2，故D錯誤；故選D．6.某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解反應生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定有下列基團中的（

）①—CH3

②—OH

③—Cl

④—CHO

⑤—C=C—

⑥—COOH

⑦－COO－A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤參考答案：C略7.有Xn+、Ym+、Zn-三種短周期元素的離子，已知它們帶有的電荷數值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是A．它們最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強

B．原子半徑依次增大

C．元素的第一電離能依次減小，負電性依次增大

D．原子序數依次減小參考答案：A略8.能降低反應所需的活化能的是(

)

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略9.對于某可逆反應，改變下列條件一定能加快正反應速率的是A．增加反應物的用量

B．使用催化劑C．升高反應體系的溫度

D．縮小體積增大反應體系的壓強

參考答案：C10.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B略11.(多選)下列說法錯誤的是（）A．有機物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應C．制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．四氯化碳為有機物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機物，不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；D．石油為混合物，分餾產品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；故選ABCD．12.含Cd2+廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略13.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A.

CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．

NH3

HCl參考答案：略14.取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：Da電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極產生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑，b為陰極，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。15.．通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是A．能跟酸反應的氧化物，都是堿性氧化物B．凡具有正四面體結構的分子中，其鍵角均為109°28′C．有新單質生成的化學反應一定都是氧化-還原反應D．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

▲

、

▲

等問題。（3）在右下圖所示的裝置中進行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應的熱化學方程式：

▲

。

參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸鈉溶液的pH

7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用

除去．參考答案：＞；NaOH．考點：鹽類水解的原理；物質的分離、提純和除雜．分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用適量氫氧化鈉溶液除去．解答：解：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，溶液pH＞7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉，加入適量氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生的反應為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案為：＞；NaOH．點評：本題考查了鹽類水解分析應用，主要是物質性質和水解原理的分析判斷，溶液酸堿性的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．18.水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結構式表示)；

（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為

。參考答案：（1）

（2）H2S、NH2－

（3）A

（4）

（5）B

68％

略19.將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘