【課件】影響鹽類水解的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類水解第二課時(shí)影響鹽類水解的因素

自學(xué)檢測3min√×√×水解和電離都是吸熱過程，加熱都促進(jìn)NH4+＋H2O?NH3?H2O＋H+，無影響抑制Fe3＋的水解CNa2CO3、Na2S溶液水解顯堿性，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏結(jié)不易打開。CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－左移，pH變小無影響右移，濃度變小，pH變小(越稀越水解)有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。復(fù)習(xí)導(dǎo)入鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)eg：強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+越弱越水解HA越弱，則A-和H+更容易結(jié)合，即水解的程度更大

鹽類水解的影響因素

強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大。識(shí)記常見弱酸的酸性順序:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO3.意義：Kh表示水解反應(yīng)程度，Kh數(shù)值越大，水解程度越大。4.影響因素水解常數(shù)只受溫度影響。溫度越高，水解常數(shù)越大。反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論溫度反應(yīng)物濃度生成物濃度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，促進(jìn)FeCl3的水解加入少量FeCl3晶體，測溶液的pHpH減小c(Fe3＋)增大，平衡正向移動(dòng)加入少量鹽酸溶液顏色變淺c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解鹽類水解的影響因素2.外因小結(jié)：升高溫度，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)。加熱加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH平衡移動(dòng)向右向右向左向右向左向右C(NH4+)減小減小增大增大增大減小C(NH3?H2O)增大減小增大增大減小增大C(H+)增大減小減小增大增大減小C(OH-)減小增大增大減小減小增大pH減小增大增大減小減小增大水解程度增大增大減小減小減小增大

影響鹽類水解的外因分析【小結(jié)】外部因素對鹽類水解平衡的影響規(guī)律1．溫度：升高溫度，促進(jìn)水解，水解程度增大。2．鹽溶液的濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度增大。增大鹽的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但水解程度反而減小。3．溶液的酸堿性：向水解顯酸性的溶液中加酸（堿），抑制（促進(jìn)）鹽的水解；向水解顯堿性的溶液中加酸（堿），促進(jìn)（抑制）鹽的水解；越熱越水解越稀越水解1.判斷酸堿性鹽類水解的應(yīng)用2.判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則酸性HX>HY>HZ3.配制、保存某些鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量鹽酸------抑制Fe3+的水解；Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等堿性溶液不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞配制FeCl2溶液時(shí)，加入鹽酸和鐵粉------抑制Fe2+的水解且防止Fe2+被氧化通常將固體溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋到所需的濃度4.判斷離子能否共存弱堿陽離子與弱酸陰離子發(fā)生完全雙水解，則無法大量共存

Al3+、Fe3+、Cu2+

與CO32－、HCO3－、SiO32－

、AlO2－、ClO－、(S2－、HS－)5.制取膠體凈水Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-明礬[KAl(SO4)2·12H2O]鐵鹽（FeCl3）與殺菌消毒的原理不同。凈水是利用膠體的吸附作用，殺菌消毒是利用強(qiáng)氧化性。鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用6.制備無機(jī)化合物用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓

+4HClTiO2·xH2O焙燒得到TiO2(同理可制SnO、SnO2等)7.去油污

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸8.泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3HCO3－

==Al(OH)3↓+3CO2↑9.化肥的使用農(nóng)業(yè)諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”。二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開。銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分是K2CO3）不得混用，會(huì)發(fā)生雙水解，生成NH