山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)致遠中學高二化學測試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)致遠中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

參考答案：B略2.國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略3.下列五種物質(zhì)中①Ar

②Na2O2

③CaCl2

④KOH

⑤H2O2⑥NH4NO3只存在共價鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是

，不存在化學鍵的是

。（填寫序號）參考答案：

⑤

、

③

、

②④⑥、

①略4.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

（

）

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正

反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略5.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D6.關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

D.以上說法都不正確參考答案：B略7.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C8.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略9.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1（Q2、Q1均為正值）的是（

）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－Q2kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1參考答案：C略10.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（

）A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略11.常溫下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當所得混合液的pH為12時，加入H2SO4溶液的體積約為（

）A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL參考答案：C略12.在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1鹽酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為(

)A

①②③④⑤

B

①④③②⑤

C

⑤④①②③

D

④③⑤②①參考答案：B略13.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

參考答案：C略14.假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是（） A． ⅠB族 B． ⅢB族 C． ⅢA族 D． ⅡA族參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，以此來解答．解答：解：元素周期表中ⅡB之后相鄰的族為ⅢA族，ⅡB族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于ⅢA族，故選C．點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列與族的關(guān)系．15.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種烴分子中均含有6個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C呈液態(tài)。（1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為

▲

（2）B屬于鏈狀烴，且與Br21:1加成的產(chǎn)物有二種，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

▲

（3）C是一種重要的化工原料，能從煤焦油中獲得，寫出C與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時反應(yīng)的化學方程式

▲

參考答案：（1）C2H6

（2）CH2=CH-CH=CH2

（3）

略18.參考答案：（1）MgAl。（2）___溶液變藍_____，__2Fe2++2I-

2Fe3++I2____；__Fe2O3____；（3）

Al(OH)3+OH-

AlO2-+2H2O19.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是_______________________。（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有_______________________。A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3參考答案：（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的過量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽離子；（2）由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以屬于的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進行解答．解答：解：（1）當銅過量或恰好與鐵離子反應(yīng)時，此時溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；當銅不足時，銅完全反應(yīng)后Fe3+有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe2+、Cu2+；（2）A．炭粉：當稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時，剩余的固體只有碳粉，故A正確；

B．炭粉和Cu：當銅粉過量時，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；