江西省南城二中學2024屆九年級化學第一學期期中綜合測試試題含解析

江西省南城二中學2024屆九年級化學第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．水是生命的源泉，是人類最寶貴的資源．關于水的天然循環(huán)的說法正確的是（）①水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的③水的天然循環(huán)為地球上的生物補充淡水資源④水的天然循環(huán)是自然界中水分子運動的結果．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④2．一個某原子的質量為Mkg，一個標準碳原子的質量為Nkg，則這種原子的相對原子質量是（）A． B． C． D．3．量取30mL水，應選用的儀器是（）A．50mL量筒和膠頭滴管 B．50mL燒杯和膠頭滴管C．100mL量筒和膠頭滴管 D．50mL量筒4．下列對化學反應類型的判斷中，不正確的是（）A．石蠟+氧氣二氧化碳+水（化合反應） B．水氫氣+氧氣（分解反應）C．鐵+氧氣四氧化三鐵（化合反應） D．碳酸→水+二氧化碳（分解反應）5．下列實驗操作正確的是A．液體讀數 B．液體取用 C．過濾 D．滴加液體6．“尿不濕”中的吸水材料是聚丙烯酸鈉，它可由丙烯酸（）與氫氧化鈉反應而制得。下列有關丙烯酸的說法中，正確的是（）A．相對分子質量為72gB．其中氫、氧元素的質量比為C．其中碳元素的質量分數為50%D．丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構成7．實驗室制取二氧化碳有以下幾個步驟：①按要求連接儀器②向漏斗中注入稀鹽酸③向反應器中加入塊狀石灰石④檢查裝置的氣密性⑤收集生成的氣體。以上操作正確的排列順序是()A．①③②④⑤B．②①④③⑤C．①④③②⑤D．①②④③⑤8．元素在自然界中分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢等，但從整個地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是A．鋁B．硅C．氧D．鐵9．要想學好化學就得有化學思維，結構決定性質，性質決定用途，用途體現性質，下列說法正確的是()A．氮氣的化學性質活潑，故常用作保護氣B．紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧C．分離液態(tài)空氣制氧氣，發(fā)生了分解反應D．蒸餾水不能養(yǎng)魚，是因為其中幾乎不含氧分子10．防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃(化學式位ZnCrO4)常用于制防銹涂料。鋅鉻黃中鉻元素的化合價為A．+1 B．+2 C．+6 D．+7二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．今年是新中國成立70周年，中華民族奮力譜寫新篇章。（1）今年10月1日上午，在慶國慶70周年閱兵活動中，受閱的東風-41核導彈、32個裝備方隊、580臺(套)裝備，坦克、導彈、戰(zhàn)機、戰(zhàn)艦等接受了黨和人民的檢閱。建造戰(zhàn)艦時，常用氮氣或稀有氣體作焊接金屬保護氣，因為它們的化學性質____。（2）“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅，工業(yè)上利用三氯硅烷(HSiCl3)還原法制取高純硅，三氯硅烷含有___種元素。（3）稀土是我國的戰(zhàn)略資源。鈰是稀土中的一種很珍貴的元素，如圖是鈰元素在元素周期表中的相關信息，則鈰元素的相對原子質量是____，核內質子數是____，核外電子數是____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答：(1)CaCO3的相對分子質量為____________；(2)CaCO3中鈣、碳、氧三種元素的質量比為_________；(3)CaCO3中鈣元素的質量分數為_________________；(4)若每片鈣片的質量為1g，請計算這種鈣片中鈣元素的質量分數是_________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，鎂與水反應產生熱量。下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究，請結合以下實驗方案回答有關問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響)。實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c。（1）從能量變化角度看，該變化是_________能轉化為_________能。（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現影響鎂和水反應速率的因素_______。實驗2：將2.40g鎂粉和質量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示。（3）實驗2中，當NaCl質量大于7.30g時，實驗不再做的原因是_______。A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入更多的NaCl會降低反應速率C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度（4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是__________。（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是_________。A．2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉B．2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉C．2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉D．2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉理由是_______________。14．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：（1）圖乙所示反應的基本反應類型為__________反應；（2）上述物質中，屬于單質的有______（填化學式）；（3）D物質中氯元素的化合價為__________；（4）以圖甲為例分析，你能總結出一條結論是_________.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組同學探究影響雙氧水分解速度的因素和驗證質量守恒定律實驗，數據記錄如下：雙氧水的質量雙氧水的濃度催化劑及質量相同時間內產生O2體積Ⅰ50.0g1%MnO20.1g9mLⅡ50.0g2%CuO0.1g12mLⅢ50.0g2%MnO20.1g16mL（1）本實驗中，小李同學測量O2的體積可選擇甲圖中的___________（填編號）裝置。（2）通過實驗_________（從“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中選填），小李得出結論：雙氧水的濃度越大，分解速度越快；你認為根據實驗記錄的數據該小組同學還能得到______結論。（3）小王同學用乙圖裝置進行實驗，反應的化學方程式為_______；該反應屬于________(填基本反應類型)。他通過比較_______，也得出了“雙氧水濃度越大反應速度越快”的實驗結論。（4）小張同學看到電子天平數據比混合之前數據減小了，他認為該反應不遵守質量守恒定律。你認為他的看法_______（填正確或錯誤），原因是__________。16．某化學興趣小組在實驗室里進行電解水實驗。（基礎實驗）如圖所示，在電解器玻璃管里加滿水（水中加入少量氫氧化鈉），接通直流電源，一段時間后斷開電源。用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體。（1）打開管a活塞，觀察到_________________。（2）該實驗說明水是由__________________組成的。（3）電解水的反應屬于基本反應類型中的___________。請從分子、原子的角度，分析該反應的實質：_______________。（提出問題）理論上電解水生成氫氣與氧氣的體積比為2︰1，實際測定結果卻往往大于2︰1。這是為什么？（查閱資料）常溫常壓下，1L水中最多能溶解約31mL氧氣、18mL氫氣。（探究實驗）分別選用不同的電極材料進行電解水實驗，3分鐘后記錄實驗數據如下表：電極材料銅絲鐵絲保險絲電阻絲氫氣與氧氣的體積比7.7︰3.36.5︰3.26.9︰2.97.3︰3.4（實驗分析）下列關于電解水實驗的說法中，正確的是____________（填字母）。A水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性B銅絲作為電極時，測得的氫氣與氧氣的體積比最接近2︰1C選用不同的電極材料進行實驗，可能影響測得的氣體體積比D氫氣與氧氣在水中溶解能力不同，可能影響測得的氣體體積比（拓展延伸）該小組同學用氯化鈉代替氫氧化鈉加入水中進行電解水實驗，結果發(fā)現管a中收集到的氣體呈黃綠色，已知該氣體是一種單質，請完成發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H2OH2↑+__________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

①水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化，正確；②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的，正確；③水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配，為地球上的生物補充淡水資源，正確；④水的天然循環(huán)是自然界中水分子運動的結果，正確。故選D。2、B【解題分析】

相對原子質量===，故選B。3、A【解題分析】

量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒，分次量取會增加誤差，故量取30mL水應選用50mL的量筒；當向量筒中加入的水接近30mL的刻度線時，改用膠頭滴管滴加至30mL刻度線即可。

故選：A?！绢}目點撥】解答此題的關鍵是掌握好量筒量程的選擇方法，要從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程。4、A【解題分析】

A、該反應的反應物和生成物都是兩種，不屬于化合反應，故A錯誤；B、該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故B正確；C、該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C正確；D、該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故D正確。故選A。5、D【解題分析】

A、量取液體時，視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤；B、傾倒液體藥品時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上，圖中操作錯誤；C、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中缺少玻璃棒引流，操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴入試劑時，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，圖中操作正確。故選D6、C【解題分析】

A．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；B．丙烯酸（C3H4O2）中氫元素與氧元素的質量比為：（1×4）：（16×2）=1：8，故錯誤；C．丙烯酸（C3H4O2）中，碳元素的質量分數為，故正確；D．丙烯酸是由丙烯酸分子構成的，由丙烯酸（C3H4O2）的化學式可知，一個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，故錯誤。故選：C。7、C【解題分析】

制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法收集）．故正確的操作順序為：①④③②⑤。故選C。8、A【解題分析】

地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，帶钅字旁的屬于金屬，所以最豐富的金屬元素是Al。故選A。9、D【解題分析】

A、氮氣化學性質穩(wěn)定，用作保護氣，故A不正確；B、紅磷在氧氣中燃燒時產生大量白煙，不能產生霧，故B不正確；C、分離液態(tài)空氣利用各組分的沸點不同來制取氧氣，發(fā)生的是物理變化不是化學變化，分解反應是化學變化的一種反應類型，故C不正確；D、生物的呼吸作用離不開氧氣，蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧氣，即沒有氧分子，故D正確。故選D。10、C【解題分析】Zn的化合價為+2價，O的化合價為0價，根據化合價代數和為0，就可以算出鉻的化合價了。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、不活潑三或3140.15858【解題分析】

（1）建造戰(zhàn)艦時，常用氮氣或稀有氣體作焊接金屬保護氣，因為它們的化學性質不活潑；（2）由三氯硅烷的化學式HSiCl3可知，三氯硅烷含H、Si、Cl三種元素；（3）在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鈰元素的相對原子質量是140.1；在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=原子的核外電子數=58。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、11141:12:48(或11:3:12)41%25%【解題分析】（1）的相對分子質量=41+12+16×3=111；（2）中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比：；（3）中鈣元素的質量分數=；（4）要求鈣片中鈣元素的質量分數，先要求出1g鈣片中鈣元素的質量，再用鈣元素的質量除以鈣片的質量。每片含

1．625g，則鈣元素的質量=，則鈣片中鈣元素的質量分數=。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、化學熱鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大?。〤40-50℃之間A鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費【解題分析】

（1）根據圖1曲線可知，金屬鎂與水反應放出熱量，從能量變化角度看，該變化是化學能轉化為熱能；（2）根據圖1可知，相同的時間內，實驗Ⅲ中水的溫度上升最快，所以鎂粉與水反應放出的熱量最多，不難看出鎂的反應表面積越大反應速度越快，溫度變化較大。觀察圖1，從中可以發(fā)現影響鎂和水反應速率的因素是鎂的反應表面積（或鎂的顆粒大?。?；（3）根據圖2圖像可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰，已達到水的沸點，溫度不會再有變化，故選C；（4）根據圖2圖像可知，如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間；（5）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和鐵質量相等的情況下，7.30gNaCl能使水達到沸騰。故選A；理由是鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費?！绢}目點撥】本題提供了較多的信息，把圖中給的一些信息要提煉出來，結合已有知識進行分析是解題的關鍵。14、分解C12、O2+1化學反應前后，原子種類不變。（合理即可）【解題分析】

（1）圖乙所示反應的反應物是一種，生成物是兩種，所以分解反應．故填：分解；（2）上述物質中，屬于單質的有氯氣和氧氣，故填：C12、O2；

（3）D物質的化學式為HClO，HClO中氫元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為零可以計算得氯元素的化合價是+1價．故填：+1；（4）根據圖甲反應可以看出，化學反應前后，原子種類不變，分子的種類一定改變，故填：化學反應前后，原子種類不變。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、cI、III用二氧化錳做催化劑比用氧化銅做催化劑過氧化氫的分解速度快（答案合理即可）2H2O22H2O+O2↑分解相同時間內減少裝置的質量（或：裝置減少相同質量所需要的時間）錯誤反應產生的氧氣逸散到空氣中，沒有稱量【解題分析】

（1）本實驗中，小李同學測量O2的體積，必須有一長導氣管和一短導氣管，長導氣管將水排出，故可選擇甲圖中的c裝置。（2）對比實驗，必須控制變量，變量要唯一性，實驗I、III只有濃度不相同，故通過實驗I、III，小李得出結論：雙氧水的濃度越大，分解速度越快。根據實驗記錄Ⅱ、Ⅲ的數據該小組同學還能得到用二氧化錳做催化劑比用氧化銅做催化劑過氧化氫的分解速度快結論。（3）小王同學用乙圖裝置進行實驗，反應的化學方程式為；由一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，該反應屬于分解反應。他通過比較相同時間內減少裝置的質量（或：裝置減少相同質量所需要的時間），