11.1 生活中常見(jiàn)的鹽課件

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)?人教版第十一單元

鹽、化肥

課題1生活中常見(jiàn)的鹽引入新課同學(xué)們?cè)诩矣袥](méi)有做過(guò)飯燒過(guò)菜？燒菜過(guò)程中應(yīng)加入哪些調(diào)味品？最主要是加些鹽，廚房中的鹽通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。生活中常見(jiàn)的鹽鹽的定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子和

酸根離子的化合物

。

生活中常見(jiàn)的鹽：食鹽、碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗稱小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）、石灰石和大理石的主要成分碳酸鈣（CaCO3）。俗稱：食鹽食鹽對(duì)人體的意義：人體所含的氯化鈉大部分以離子的形式存在于體液中。鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中主要成分，具促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

知識(shí)點(diǎn)1氯化鈉（NaCl）氯化鈉的用途：①日常生活用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等；②醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；③農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種；④工業(yè)上是重要的化工原料，可用于制取氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等化工產(chǎn)品；⑤公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。氯化鈉的分布：氯化鈉在自然界中分布廣泛，除海水中含有大量氯化鈉之外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來(lái)源。氯化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，熔點(diǎn)為801℃，沸點(diǎn)為1413℃，溶解度隨溫度的升高變化不大。氯化鈉的制備：通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可蒸發(fā)去除水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽提純通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可得到初步提純。課堂練習(xí)1.下列有關(guān)氯化鈉的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)

A.氯化鈉是一種重要的調(diào)味品 B.農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái)選種 C.氯化鈉可以幫助消除公路上的積雪 D.可以用氯化鈉溶液來(lái)清除鐵銹D2.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A.氯化鈉俗稱食鹽

B.氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià) C.氯化鈉能和硝酸鉀反應(yīng) D.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液C名稱俗稱主要用途

碳酸鈉（Na2CO3）純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等

碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑

碳酸鈣（CaCO3）大理石、石灰石可用作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，大理石、石灰石用作建筑材料知識(shí)點(diǎn)2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉（Na2CO3）（1）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②與可溶性堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

分別向盛有0.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體分析碳酸鈉和（碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)11-1上述反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量待測(cè)液于試管中，再向其中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無(wú)色無(wú)味氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽或碳酸氫鹽。碳酸根（CO32-）或碳酸氫根（HCO3-）的檢驗(yàn)

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。現(xiàn)象溶液變渾濁分析碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成了不溶物

上述化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)11-2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

雙交換、價(jià)不變Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD

→

AD+CB由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象溶液變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成，溶液藍(lán)色漸漸褪去，并最終變?yōu)闊o(wú)色化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)三

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11-3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）對(duì)反應(yīng)物的要求：“有酸酸必溶,無(wú)酸兩相溶”。也就是說(shuō)，復(fù)分解反應(yīng)中如果有酸，那么這種酸必須是可溶的；如果反應(yīng)中沒(méi)有酸存在，那么參加復(fù)分解反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都必須是可溶的。（2）對(duì)生成物的要求：兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有氣體、水或沉淀生成，則復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。鉀、鈉、銨鹽皆可溶硝酸鹽入水無(wú)影蹤氯化鹽中除銀、汞硫酸鹽中除鋇、鉛堿中鉀、鈉、銨、鋇溶（氫氧化鈣微溶）碳酸、磷酸多不溶一些常見(jiàn)鹽堿的溶解性知識(shí)點(diǎn)四

粗鹽提純一貼是指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊緣，漏斗下端

尖口緊靠燒杯內(nèi)壁。粗鹽提純操作步驟：（1）溶解：稱取一定量的粗鹽，加水到完全溶解為止。①儀器：燒杯、玻璃棒，②方法：用玻璃棒輕輕攪拌，加速溶解。（2）過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水的操作如圖a。①儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái),②操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”。

粗鹽提純中玻璃棒的作用：①溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽溶解速率；②過(guò)濾時(shí)：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落；③蒸發(fā)時(shí)：玻璃棒攪拌液體，防止液體因局部溫度過(guò)高而飛濺；④稱量時(shí)：玻璃棒起轉(zhuǎn)移固體的作用。隨堂練習(xí)例題1：下列關(guān)于粗鹽提純說(shuō)法正確的是 (

) A.粗鹽提純時(shí)每一步都用到玻璃棒,其作用相同B.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后得到純凈的氯化鈉C.當(dāng)蒸發(fā)到有大量固體析出時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干D.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中還需要用到燒瓶和石棉網(wǎng)C例題2：（1）食鹽的主要成分是

，海水可曬得粗鹽。實(shí)驗(yàn)室粗鹽提純的步驟是：①

；②

；③

；④

。(2)粗鹽的提純的步驟中，每一步都用到的一種儀器是

，過(guò)濾操作中這種儀器的作用是

。氯化鈉溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒引流例題3：為了檢驗(yàn)?zāi)呈闹惺欠窈刑妓岣?，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（裝置見(jiàn)圖）；先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論試回答以下問(wèn)題。(1)試管中應(yīng)加入的物質(zhì)是

。(2)如果觀察到錐形瓶中有產(chǎn)生

，試管中出現(xiàn)

的現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根。(3)若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出錐形瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式：

。

澄清石灰水氣泡澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例題4：根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷,下列關(guān)于物質(zhì)的溶解性敘述正確的是(

)A.硝酸鹽都能溶于水 B.碳酸鹽都不溶于水 C.硫酸鹽少數(shù)溶于水 D.堿多數(shù)易溶于水【解析】硝酸鹽都易溶于水，故A正確；碳酸鹽多數(shù)不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鹽多數(shù)溶于水，故C錯(cuò)誤；堿多數(shù)難溶于水，故D錯(cuò)誤。A例題5：如表為部分酸、堿、鹽的溶解性表(室溫)。有關(guān)①處物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

) A.該物質(zhì)的名稱是氫氧化鈣 B.該物質(zhì)屬于堿 C.該物質(zhì)不溶于水

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2C2．鹽與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑鹽+酸→另一種鹽+另一種酸1．鹽與金屬反應(yīng)：鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬

(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4知識(shí)點(diǎn)五：鹽的化學(xué)性質(zhì)3．鹽與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物)4．鹽與鹽反應(yīng)：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：鹽+鹽→另兩種鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

隨堂練習(xí)例題1：利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩相互混合，不能將各組物質(zhì)的溶液鑒別出來(lái)的是()A.FeSO4、NaOH、MgCl2、HNO3B.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCI、HCIC.HCl、KOH、Na2CO3、酚酞D.NaNO3、CuCl2、KCI、Na2SO4D隨堂練習(xí)例題2：下列各組物質(zhì)相互混合后過(guò)濾，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液總質(zhì)量增加的是 (

)

A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液 B.氯化鋇溶液和硫酸銅溶液 C.銅和硝酸銀溶液

D.碳酸鉀固體和稀硫酸 D常見(jiàn)離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH—堿性溶液①紫色石蕊②無(wú)色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍(lán)②變紅③pH>7④藍(lán)色沉淀⑤紅褐色沉淀離子常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H2SO4、Na2SO4、K2SO4

產(chǎn)