電解池原理及應(yīng)用課件

電解氯化銅溶液微觀模擬

牛牛文庫(kù)文檔分1享在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。接電源負(fù)極的石墨棒上有＿＿有＿銅＿析＿出＿＿＿

， 電極反應(yīng)為＿Cu＿2+＿+＿2e＿-

=＿C＿u＿。接電源正極的石墨棒上有＿＿有＿C＿l2放＿出＿＿＿

， 電極反應(yīng)為＿2＿C＿l-

＿-

2＿e-＿=

＿Cl＿2

。電解反應(yīng)的化學(xué)方程式＿C＿uC＿l2＿==＿C＿u＿+＿Cl。2

?在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是＿C＿uC＿l2＿， 被還原的物質(zhì)是＿C＿uC＿l2＿。比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么www？.niuwk.co因m牛參牛文與庫(kù)文電檔分解的微粒不同。

2享構(gòu)成電解池有什么條件？享zxxk構(gòu)成條件:與外加電源相連的兩個(gè)電極有電解質(zhì)溶液形成閉合回路

牛牛文庫(kù)文檔分3電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽電極名稱和電極反應(yīng)學(xué)科··網(wǎng)與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

牛牛文庫(kù)文檔分4享與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。陽(yáng)極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)4.電極的判斷e－e－陰極C享陽(yáng)極C陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子從陽(yáng)極通過(guò)電源流向陰極

陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶www液.niuw中k.co移m

牛向牛文陽(yáng)庫(kù)文極檔分5比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。享原電池、電解池的比較原電池電解池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)

牛牛文陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)庫(kù)文檔分

6稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD屬于電解池的是

牛牛文庫(kù)文檔分享7例題1.下列裝置中屬于原電池的是 （

B

）（

C

D

）怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源；分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。

牛牛文庫(kù)文檔分享8鎂的制取鋁的制取總反應(yīng)式:2NaCl2Na+Cl2↑總反應(yīng)式:MgCl2Mg+Cl2↑總反應(yīng)式:氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水電解總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑活潑金屬的冶煉鈉的制取Z、x、x/k享6.電解原理的應(yīng)用2wAwwl2.nOiuw3k.com

牛牛文2庫(kù)A文檔l+分3O2↑9鍍件銅氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽(yáng)極：銅變小陰極：有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)方程式Cu－2e-＝

Cu2+Cu2++2e-＝Cu電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化

牛牛文庫(kù)文檔分享10(1)

電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。

牛牛文庫(kù)文檔分享11(2)電鍍池的形成條件陰極：待鍍金屬制品陽(yáng)極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液粗銅純銅電解精煉銅的原理示意圖：e-□e-e－-

＋Ag

Au享純銅作陰極，粗www銅.niuw作k.com陽(yáng)牛牛極文庫(kù)；文檔硫分酸銅溶液作電解12液+純銅粗銅—（4）銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵粗銅的精煉以粗銅為陽(yáng)極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解享CuSO4溶液Fe－2e－＝Fe2+Cu－2e－＝Cu2+陽(yáng)極：Zn－2e－＝Zn2+Ni

－2e－＝Ni2+陰極：Cu2+

+2e－＝Cuwww.niuw長(zhǎng)k.com時(shí)牛牛間文庫(kù)電文檔解分后必須補(bǔ)充電解液13定

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成 將電能轉(zhuǎn)變成義

電能的裝置。應(yīng)用電解原理在某化學(xué)能的裝置。

些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置形成條件①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活陽(yáng)極：電源正陽(yáng)極：鍍層金屬；要點(diǎn)一：原電池、電解池、電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池

牛牛文庫(kù)文檔分極相連享14陽(yáng)極:先看電極后看溶液活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑)惰性電極:溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:組卷網(wǎng)S2->I->Br->Cl->OH

->含氧酸根>F-陰極:溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為:享Ag+>Fe3+>wwCw.niuuwk2.c+om

>牛牛文H庫(kù)+文檔（分酸）>Pb2+>15陽(yáng)極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，離子越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。享陰極：

得

電子，發(fā)生還原反應(yīng)，離子氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+失氧化還原性離子放電規(guī)律①當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序www.：niuwk.com牛牛文庫(kù)文檔分16記筆記

牛牛文庫(kù)文檔分享17分析電解反應(yīng)的一般思路兩極上的電極反應(yīng)離子的移動(dòng)方向及放電順序判斷電解池的陰、陽(yáng)極溶液中存在的離子電解Na2SO4溶液的分析陰極陽(yáng)極氧氣

牛牛文庫(kù)文檔分享18氫氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4陽(yáng)極:

4OH--

4e-

=

2H2O+O陰極:

4H

++4e-

=

2H22變大不變加H2O通電2H2O

=== 2H2

↑+O2

↑如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：

牛牛文庫(kù)文檔分享19電解陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝

O2↑+2H2↑電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：電解CuCl2溶液的分析陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuCl2陽(yáng)極：2Cl--2

e-=Cl2陰極：Cu2++2e-=2Cu電解CuCl2

Cu+Cl2

↑減小----加CuCl2

牛牛文庫(kù)文檔分享20總反應(yīng)：2HCl＝＝

Cl2↑+H2↑電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)

牛牛文庫(kù)文檔分享21電解如電解鹽酸、CuCl2溶液等電解鹽酸陽(yáng)極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑(2)電解本身：電解CuSO4溶液的分析陽(yáng)極

陰極氧氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極:

4OH--

4e-

=

2H2O+O2陰極：Cu2++2e-=Cu電解2CuSO4+

2H2O 2Cu

+減小O2

↑+

2H減小2SO加CuO4

牛牛文庫(kù)文檔分享22電解

牛牛文庫(kù)文檔分享23如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。電解CuSO4溶液陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑陰極：2Cu2+

+4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4

+2H2O

＝2Cu+O2↑+2H2SO4電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。(3)放氧生酸型：電解NaCl溶液的分析陽(yáng)極

陰極氫氣氯氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原NaCl陽(yáng)極:

2Cl--

2e-

=

Cl

2陰極:

2H

++2e-

=

H22NaCl+2H

O

電解

2NaOH2減小+H2

↑增大+

Cl加HCl2

↑

牛牛文庫(kù)文檔分享24如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。

牛牛文庫(kù)文檔分享25電陽(yáng)極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝解＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。(4)放氫生堿型：1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同攪拌后溶液呈中性

牛牛文庫(kù)文檔分享26屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)課堂練習(xí)B

C2.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正