《第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡》教學設計(廣東省市級優(yōu)課)-化學教案

專題三溶液中的離子反應第四單元沉淀溶解平衡（第一課時）學案陽江市第一中學授課人：林彩云學習目標：1.理解沉淀溶解平衡的概念，知道沉淀溶解平衡的特征。2.掌握沉淀溶解平衡的影響因素。重點和難點：沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。【課前預習】什么叫飽和溶液？閱讀課本附錄部分酸、堿和鹽的溶解度表，你對“溶”與“不溶”的理解。任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量也是，不存在無限可溶解的物質。固體的溶解度與溶解性的關系：（20℃）易溶物質可溶物質微溶物質難溶物質S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【教學過程】一、沉淀溶解平衡【實驗一】以AgSCN沉淀（白色）溶解為例探究溶解平衡步驟一步驟二步驟三操作取三支試管，編號1、2、3，各加入適量AgSCN沉淀（該步驟課前已完成）。向三支試管中各加入2mL蒸餾水，振蕩，靜置。向三支試管中各滴入3滴Fe(NO3)3溶液，觀察現象?，F象結論【實驗分析】根據溶解度、反應限度及化學平衡移動原理等知識，你可從以下幾個方面分析：（1）向AgSCN沉淀中加水所得的溶液是否為AgSCN飽和溶液？溶液是否有Ag+和SCN—？（2）加3滴Fe(NO3)3溶液，目的是什么？【自主小結1】根據上述實驗現象，閱讀課本有關內容，你可以得出以下結論：1.AgSCN沉淀的飽和溶液中有存在。2.沉淀是難溶電解質，盡管溶解度很小，但不會等于0，難溶電解質在水中存在?！咀灾鞣治?、小結2】結合所學的化學平衡、弱電解質的電離平衡的建立過程，分析AgSCN溶解平衡的建立，請給沉淀溶解平衡狀態(tài)下個定義。沉淀溶解平衡的建立（1）定義：在一定條件下，難溶電解質溶于水，當沉淀溶解成離子的速率離子重新結合成沉淀的速率時，形成溶質的飽和溶液，溶液中各離子的濃度保持的狀態(tài)，稱為難溶電解質的溶解平衡狀態(tài)（簡稱沉淀溶解平衡）。（2）表達式：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN—（aq）【自評】你對溶解平衡表達式與電離方程式的區(qū)別的認識：AgCl的溶解平衡：AgCl的電離方程式：寫出BaSO4、Mg(OH)2的溶解平衡表達式（3）特證：（與化學平衡相比較）4.生成難溶電解質的離子反應完全進行的特征難溶電解質的溶解度小于0.01g，對于常量的化學反應來說，0.01g是很小的，離子反應生成難溶電解質，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于mol/L時，沉淀就達完全，但溶液中還有相應的離子。【實驗二】以AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN—（aq）為例探究溫度和濃度對沉淀溶解平衡的影響。請按照下列步驟完成實驗步驟四操作取實驗一步驟三得到的三支試管。向試管1中滴加5滴蒸餾水，作比照。試管2中滴加5滴3mol/LAgNO3溶液，靜置，觀察現象。試管3進行加熱，觀察現象?，F象結論【自主小結3】5.影響沉淀溶解平衡的因素（1）內因：電解質本身的性質絕對不溶的電解質是沒有的。不同難溶電解質，溶解度差別也很大。（2）外因：符合平衡移動原理①溫度：升溫，多數平衡向方向移動。 ②濃度：加水，平衡向方向移動。③同離子效應:加入含有相同離子的電解質，平衡向方向移動。【自評】在AgCl的飽和溶液中，存在溶解平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改變下列條件，對其有何影響？條件平衡移動方向c(Ag+)c(Cl—)升高溫度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)【課堂自測】1.下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的吸熱過程C．在平衡狀態(tài)時，v（溶解）=v（沉淀）=0D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液2.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率不相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的量不變3．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，要使Mg(OH)2固體的量減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施A．加HCl溶液B．加NaOH固體C．加MgSO4固體D．加水4.牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：________________________。5．現向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgN