安徽省合肥市為民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省合肥市為民中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（

）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：AD考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價的角度分析．解答：A．反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；B．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當(dāng)有1molMnO2反應(yīng)時，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2，故D正確．故選AD．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，易錯點為D，注意把握鹽酸在反應(yīng)中的化合價的變化2.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角參考答案：AA．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B錯誤；C.在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯誤；D.在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，稀有氣體除外，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F，D錯誤。3.按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．解答：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查分散系的分類，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A． B．

C．

D．參考答案：D試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個甲烷分子含有4個H原子，故H原子的物質(zhì)的量為mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol-1，故選D。5.短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)c＞d B．元素的非金屬性Y＞ZC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＞W(wǎng)參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知，質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＜F，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＜F，氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，故C錯誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確，故選D．6.某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個

B．18個

C．32個

D．無法確定參考答案：B略7.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，D不正確。本題選D。8.“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）參考答案：B略9.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是A．K+、OH—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—

D．Ba2+、AlO2—、NO3—參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D略11.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略12.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（

）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族參考答案：A試題分析：某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而最外層電子數(shù)最多不能超過8，所以X只有2個電子層，分別擁有2、4個電子。則X在周期表中位于第二周期IVA族，故選A。13.海水淡化方法較多，下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略14.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)。下列那種試劑用于檢驗效果最好A．燒堿溶液

B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D15.關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說法不正確的是

A．海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在B．海水經(jīng)過加堿、加酸后，濃縮、過濾、干燥、電解制得金屬鎂C．元素周期表中列出的元素目前有80多種能在海水中找到D．海水中的常量元素具有開發(fā)的價值而微量元素不具有開發(fā)的價值參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.要把NaCl溶液中的少量Na2SO4雜質(zhì)全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質(zhì)的化學(xué)式，操作略）_____①_______，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為________②______。

‘參考答案：①BaCl2、Na2CO3、HCl

②Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ba2＋＋CO32－BaCO3↓略18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

；B中含官能團(tuán)的電子式

；C中含官能團(tuán)的化學(xué)式

。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

②：

③：

參考答案：(1)

；

；

-CHO（2）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O③nCH2=CH219.在銅鋅硫酸原電池中，鋅為________極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_____________________；銅為________極，______電子，電極發(fā)生的是__