湖南省衡陽市祁東縣鼎興學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省衡陽市祁東縣鼎興學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的表達(dá)正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞YB.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：B【詳解】有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質(zhì)有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序?yàn)閞(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C.三種有色物質(zhì)為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.雙氧水中還存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。3.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板D.電池工作時(shí)，溶液中H+移向PbO2板參考答案：A【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb為電池負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2為電池正極被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，Pb為電池負(fù)被氧化，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C項(xiàng)、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，溶液中陽離子移向電池正極，Pb為電池負(fù)極，PbO2為電池正極，則溶液中H+移向PbO2板，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二次電池，注意理解原電池和電解池的原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

4.被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略5.醫(yī)院里檢驗(yàn)糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略6.下列說法中正確的是A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC7.下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.A的氫化物的水溶液為強(qiáng)酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價(jià)化合物D.B位于元素周期表第15縱行參考答案：D略8.甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略9.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（

）①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略10.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?/p>

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略11.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是

()A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D略12.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略13.下列說法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.1分子硫酸的質(zhì)量是98gC.1molN2的質(zhì)量是28g

D.摩爾是七個(gè)基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．1分子硫酸的質(zhì)量是98/NAg，故B錯(cuò)誤；C．N2摩爾質(zhì)量是28g/mol，1molN2的質(zhì)量是28g，故C正確；D．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤；答案為C。14.下列選項(xiàng)中與氯氣用途無關(guān)的是()A．消毒殺菌 B．制漂白粉C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽參考答案：D解析：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有消毒殺菌作用，A正確；Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正確；氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，C正確；從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點(diǎn)的不同，與氯氣無關(guān)，D錯(cuò)誤。15.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合金的硬度一般比它的各成分金屬的

，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的

，我國(guó)使用最早的合金是

。參考答案：大

低

青銅18.(5分)有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．金剛石和石墨

H．液氯與氯氣

（1）__________________組兩物質(zhì)互為同位素

（2）___________________組兩物質(zhì)互為同素異形體

（3）___________________組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）___________________組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

（5）__________________