湖南省衡陽市祁東縣鼎興學校高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省衡陽市祁東縣鼎興學校高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的表達正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W＞YB.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質與水發(fā)生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.水分子間存在氫鍵，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：W＜Y，A錯誤；B.根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C.三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D.雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。3.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則下列說法不正確的是A.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉化為化學能C.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板D.電池工作時，溶液中H+移向PbO2板參考答案：A【分析】由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb為電池負極被氧化，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2為電池正極被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為放電時正極反應的逆過程，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為放電時負極反應的逆過程?！驹斀狻緼項、放電時，Pb為電池負被氧化，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B項、鉛蓄電池是二次電池，放電時化學能轉化為電能，充電時電能轉化為化學能，故B正確；C項、電池工作時，電子由負極通過導線流向正極，Pb為電池負極，PbO2為電池正極，則電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故C正確；D項、電池工作時，溶液中陽離子移向電池正極，Pb為電池負極，PbO2為電池正極，則溶液中H+移向PbO2板，故D正確。故選A。【點睛】本題考查二次電池，注意理解原電池和電解池的原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

4.被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是

（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1參考答案：D略5.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白質

D．葡萄糖參考答案：D略6.下列說法中正確的是A、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC7.下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是A.A的氫化物的水溶液為強酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價化合物D.B位于元素周期表第15縱行參考答案：D略8.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內具有相同數(shù)目的質子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略9.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（

）①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略10.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略11.從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是

()A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D略12.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略13.下列說法正確的是A.水的摩爾質量是18g

B.1分子硫酸的質量是98gC.1molN2的質量是28g

D.摩爾是七個基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質量是18g/mol，故A錯誤；B．1分子硫酸的質量是98/NAg，故B錯誤；C．N2摩爾質量是28g/mol，1molN2的質量是28g，故C正確；D．物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故D錯誤；答案為C。14.下列選項中與氯氣用途無關的是()A．消毒殺菌 B．制漂白粉C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽參考答案：D解析：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有消毒殺菌作用，A正確；Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正確；氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，C正確；從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點的不同，與氯氣無關，D錯誤。15.某一新元素的質量數(shù)272，核內質子數(shù)是111，則其核內的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是__

__。(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應的離子方程式：__

__。③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合金的硬度一般比它的各成分金屬的

，合金的熔點一般比它的各成分金屬的

，我國使用最早的合金是

。參考答案：大

低

青銅18.(5分)有下列各組物質：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．金剛石和石墨

H．液氯與氯氣

（1）__________________組兩物質互為同位素

（2）___________________組兩物質互為同素異形體

（3）___________________組兩物質屬于同系物

（4）___________________組兩組物質互為同分異構體

（5）__________________