山西省長(zhǎng)治市縣大峪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省長(zhǎng)治市縣大峪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

參考答案：A2.元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法正確的是()A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)B．當(dāng)n＝1時(shí)，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當(dāng)n＝2時(shí)，A可能是Fe參考答案：D略3.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；鹵族元素．分析：還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)點(diǎn)和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．解答：解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿(mǎn)足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．4.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序?yàn)椋?/p>

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略5.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求C.世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,人們每天可攝取少于2000mg的金屬鈉D.人體缺鐵會(huì)得甲狀腺腫大疾病參考答案：B6.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略7.參考答案：C8.分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略9.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2參考答案：D略10.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái),至少需要4溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略11.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B12.（08年全國(guó)卷Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

參考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑?？键c(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇13.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；②硅是地殼中含量最多的元素；③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥參考答案：D14.(雙選)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：AC考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.分析：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．解答：解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．15.家庭日常生活經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）A．調(diào)味用的食醋B．純水降溫得到的冰水混合物C．炒菜用的鐵鍋D．餐飲用的啤酒參考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．冰水只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；C．鐵鍋是鐵與碳的合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．啤酒含有乙醇和水等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫(xiě)出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________個(gè)π鍵，含有________個(gè)σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為_(kāi)____________，二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有____________鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鉻原子。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

（2）1

9

（3）分子

甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化

非極性

（4）配位

（5）2解析：（1）Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵，故答案為：1；9；（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線(xiàn)型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：分子；sp3、sp2；非極性；（4）配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42-、H2O含有孤對(duì)電子，Cr3+與C2O42-、H2O之間形成配位鍵，故答案為：配位；（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×=2，故答案為：2。18.為了解決能源危機(jī)，人類(lèi)還需要進(jìn)一步開(kāi)發(fā)可再生能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類(lèi)能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類(lèi)等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)橘A于和NADPH中。通過(guò)暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO2的排放，有利于解決能源消耗帶來(lái)的效應(yīng)問(wèn)題。參考答案：化學(xué)能；ATP；有機(jī)物（或糖類(lèi)分子）；溫室略19.核磁共振氫譜法是有機(jī)物測(cè)定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個(gè)峰，G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3。已知：（其中R是烴基）（1）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________；④的反應(yīng)類(lèi)型是___________反應(yīng)。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________________________________________________。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________