河南省信陽市第十一高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省信陽市第十一高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導(dǎo)體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED是新型有機(jī)高分子材料參考答案：A略2.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三種離子，其中還可能大量存在的離子是A.NO3－

B.CO32－

C.SO42－

D.Ag+參考答案：AA、NO3—與已知的三種離子之間都沒有任何化學(xué)反應(yīng)，故A正確；CO32—和SO42—都能與Ba2＋生成白色沉淀，CO32—和H＋也能反應(yīng)，故B、C錯(cuò)誤；D、Ag+與Cl―可生成AgCl白色沉淀，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。3.下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是()A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極參考答案：C略4.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略5.對于化合物

，下列敘述中正確的是

A．其化學(xué)式為C12H12

B．分子中所有原子有可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：B6.下列敘述正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．7.標(biāo)況下，下列物質(zhì)中體積最大的是(

)

A．22.4LH2

B．含3.01×1023個(gè)分子的Cl2

C．10gNH3

D．0.8molCO2

參考答案：A略8.下列各有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（

）A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是：()A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序?yàn)閄<W＜Y＜Z參考答案：CD 10.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

參考答案：B略11.下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A.VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)B.分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C.中心原子上的孤電子對不參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定參考答案：CA.VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，故A正確；B.分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對相互排斥有關(guān)，故B正確；C.中心原子上的孤電子對參與互相排斥，故C不正確；D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：價(jià)層電子對互斥理論是利用中心原子的價(jià)層電子對判斷粒子的空間構(gòu)型。12.．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

下列說法正確的是

(

)

A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY2的鍵角為180°

C．T元素在周期表中的表示為：

D．XZ3為非極性分子

參考答案：B略13.下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是（）A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)存在順反異構(gòu)體的條件：（1）分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；解答：解：A．丙烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故A錯(cuò)誤；B．1﹣丙烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：氯原子和氫原子或氫原子和甲基，故B正確；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，故C錯(cuò)誤；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，故D錯(cuò)誤；故選B；點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求14.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．無法確定參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)的量濃度．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：酸溶液中氫離子濃度是0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)可能是弱酸、強(qiáng)酸，不同的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度會有所不同，故無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：溶質(zhì)若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1，若是二元強(qiáng)酸，如硫酸，其物質(zhì)的量濃度是0.05mol?L﹣1，根據(jù)以上分析，無法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故選D．點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注重了基礎(chǔ)知識的考查，把握酸的強(qiáng)弱及幾元酸是解答的關(guān)鍵，題目難度較低．15.已知：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）mol2346n（沉淀）

mol1243A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋築a（OH）2、NaOH、NaAlO2．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，據(jù)此分析解答．解答：解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B．當(dāng)通入的n（CO2）=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol[1molBaCO3和2molAl（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對反應(yīng)的影響．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)，為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗(yàn)SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17