福建省福州市曉澳中學高一化學摸底試卷含解析

福建省福州市曉澳中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略2.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含有硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL

B．112MlC．168mL

D．224mL參考答案：D解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol

0.1mol

0.02mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01mol，即標準狀況下氣體的體積為224mL。3.1-氯丙烷跟強堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到一種有機物，這種有機物的同分異構(gòu)體共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4參考答案：A【考點】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能和水反應(yīng)； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實現(xiàn)生成H2SiO3，應(yīng)該先和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A選； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣，所以能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，所以能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選； 故選A． 【點評】本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯點． 6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．【解答】解：A．因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5﹣4）=1mol，故D正確；故選D．7.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

(

)A．Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學實驗基本操作．分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離．故選C．點評：本題考查學生物質(zhì)分離的方法，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．9.

某主族元素原子的O層上只有1個電子,下列描述正確的是A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物溶液不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C10.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，變價金屬和鹽酸反應(yīng)時，生成低價態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤．故選A．11.．同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的 （

） A．質(zhì)量

B．原子數(shù)

C．分子數(shù)

D．摩爾質(zhì)量參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，屬于有機物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略13.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略14.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(

)

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略15.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：CA裝置是過濾，過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A錯誤；B裝置用于蒸餾，蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故B錯誤；C裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C正確；D裝置用于分液，分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為___________，D________。（填元素符號）寫出含有10個中子的B原子的核素符號_____________。（2）C在周期表中的位置________________________。（3）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：___________________________。（4）A、D兩元素的最高價氧化物的水化物酸性更強的是______________(填化學式)。（5）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學方程式：______________。參考答案：(1)C

S

(2)第三周期

ⅠA

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

(4)H2SO4

(5)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素；

(1)由上面的分析可知A為碳元素，元素符號為C，D為硫元素，元素符號為S；B為氧元素，核電荷數(shù)為8，則含有10個中子的B原子的核素符號為；(2)Na元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；(3)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E(即過氧化鈉)反應(yīng)，化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；(4)C和S兩元素中硫的非金屬性強，則最高價氧化物的水化物酸性更強的是H2SO4；(5)碳和濃硫酸在高溫加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。點睛：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及部分物質(zhì)性質(zhì)準確推斷元素是解題關(guān)鍵，根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B(即氧元素)，所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，再結(jié)合化學用語及元素的非金屬性強弱等性質(zhì)解析即可。18.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量。如H-H鍵的鍵能是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子變成1molH2分子能夠放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431．4kJ／mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是A．每生成1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是

化學鍵H-HH-FH-ClH-Br鍵能kJ／mol436565431368

A、HF

B、HCI

C、HBr

D、H2(3)能用鍵能大小解釋的是

A、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定