2022年四川省成都市前進(jìn)職高高一化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省成都市前進(jìn)職高高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A.蒸發(fā)

B.過(guò)濾C.蒸餾

D.分液參考答案：B【分析】A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿；B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；【詳解】A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，B正確；C．利用該裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，C錯(cuò)誤；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿，灼燒固體要用坩堝；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。2.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.agC2H4所含原子總數(shù)為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==mol，故含原子總數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故B正確；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于物質(zhì)的保存方法，錯(cuò)誤的是（

）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置

B．漂白粉可以敞口放置在空氣中C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存參考答案：AB略5.下列離子方程式的書寫中正確的是A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．鉀與水反應(yīng)：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑參考答案：C6.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是氮?dú)?，則甲氣體是（

）A.H2S

B.Cl2

C.NH3

D.HCl參考答案：A【詳解】同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17:14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17:14，若乙氣體是氮?dú)?，則M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合題意。故選A。7.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時(shí)上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。8.“綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)流程時(shí)要考慮“原子經(jīng)濟(jì)”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比）：A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：AB略10.下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（）A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過(guò)量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略11.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略12.據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 A．

B．

C． D．參考答案：D13.關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案：C解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．14.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg·mL－1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B某溫度下，該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)飽和溶液的密度為dg?mL-1，根據(jù)c=可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，故選B。15.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：(

)

A．CCl4的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．NH4Cl的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%、1.84g/ml的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸。（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）配制過(guò)程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

、

。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）A.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯

E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。參考答案：(每空1分，共8分)（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略18.有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？

。參考答案：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉19.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。則Y是

，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=

。（3）硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸