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文檔簡介
福建省南平市西芹中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素,三種元素相互之間可以形成1:1型的化合物M、N、R,常溫下M、N為固體,R為液體.M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體,而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合,下列說法正確的是
A.三種元素都是非金屬元素
B.Z是地殼中含量最多的元素
C.三種化合物都是共價化合物
D.M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案:D略2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是(
)A.最高價氧化物對應水化物的堿性A>C
B.氫化物的沸點H2D>H2EC.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A<B
D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案:A【知識點】原子結構與元素周期律的關系解析:元素的最高正價=最外層電子數(shù),最高正價和最低負價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第ⅥA元素,而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,為B或Al,但是半徑比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中間,應為Al,A的半徑比鋁大,最外層電子數(shù)為1,應為Na,C的半徑最小,最外層兩個電子,故為Be。A.A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be(OH)2,其Be(OH)2堿性弱于氫氧化鋁,而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁,故堿性NaOH>Be(OH)2,故A正確;B.H2O含有氫鍵,分子間作用力較強,氫化物的沸點較高,錯誤;C.金屬鈉的活潑性強于鋁,故與稀鹽酸反應的速率Na>Al,故C錯誤;D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等,故D錯誤?!舅悸伏c撥】本題考查了元素周期表的應用知識,題目難度不大,本題關鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關系,要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律,學以致用。3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是(
)選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案:C略4.鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.方鉛礦焙燒反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbOC.整個冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案:D【考點】氧化還原反應;物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系.【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應是化學變化;B、化合價升高元素所在的反應物是還原劑,化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),結合原子守恒來回答;D、根據(jù)化學方程式找出物質(zhì)間的關系2PbS~2PbO~C~2Pb并進行計算.【解答】解:A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯誤;B、方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中,PbS中S元素化合價升高,是還原劑,氧元素化合價降低,還原產(chǎn)物有PbO和SO2,故B錯誤;C、整個冶煉過程中,根據(jù)Pb原子守恒,則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣,PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣,所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子,故C錯誤;D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中,根據(jù)方程式得出:2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正確.故選D.【點評】本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合題目,注意平時知識的積累是解題的關鍵,難度中等.5.下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:2:4:4)B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2)C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)
D.K+、H+、I-、NO3-(1:1:1:1)參考答案:B試題分析:A、Al3+、OH-以2:4反應生成氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;B、NH4+、OH-以1:1反應生成一水合氨,得到無色、堿性、澄清溶液,故B正確;C、Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和S,得到淺綠色溶液,故C錯誤;D、H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應,生成碘水,呈橙色,故D錯誤;故選B。6..電化學降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是A.B為電源正極B.電解過程中H+向陽極移動C.陰極反應式為2NO+6H2O+10e-=
N2↑+12OH-D.理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5參考答案:D略7.下列敘述不正確的是A.用熟蘋果催熟青香蕉
B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒
D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案:D8.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高
B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護作用
C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程,但不是化學反應過程參考答案:B略9.下列試驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B、實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去C、實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案:BD略10.以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極,加入9.8gCu(OH)2后溶液與電解前相同,則電解時電路中流過的電子為(
)A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol參考答案:答案:D11.下列敘述中正確的是
(
)
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.共價化合物中可能含有離子鍵
C.共價化合物中可能不含極性鍵
D.金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子參考答案:A略12.如圖鐵與水反應的實驗中,下列做法不正確的是(
)
A.試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替
B.將試管底部的濕棉花移到試管口部
C.用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰
D.點燃肥皂泡驗證氫氣的生成參考答案:B略13.下列說法不正確的是(
)A.氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系,從而確定化學反應速率C.陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立做出了貢獻D.鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑,使鐵表面生成一層致密的氧化膜,可防止鋼鐵腐蝕。參考答案:C略14.常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行。
B.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.Z元素在①③反應中均被還原參考答案:D略15.下列離子方程式正確的是()A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+B.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2OC.鉛蓄電池充電時的陰極反應:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案:A【考點】離子方程式的書寫.【分析】A.氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂,實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化;B.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應,剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂;C.鉛蓄電池充電時的陰極反應發(fā)生還原反應;D.銀做陽極為活性電極,電極參與放電.【解答】解:A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,離子方程式::3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,故A正確;B.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應,剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂,離子方程式:Mg2++4OH﹣+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故B錯誤;C.鉛蓄電池充電時的陰極電極方法式:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,故C錯誤;D.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液,離子方程式:2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓,故D錯誤;故選:A.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)Ⅰ在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應方程式
具體操作為①過濾②洗滌③干燥。順序為:
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。⑴各裝置連接順序為
→
→
。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是
▲。⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
▲
。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進行定量分析來測定其組成。⑴實驗開始時要通入過量的空氣其作用是
▲
。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為:▲
。
參考答案:Ⅰ.CO32-+Cu2+=CuCO3↓
過濾、洗滌、干燥Ⅱ.(1)A→C→B
(2)無水CaCl2
(3)裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ(1)吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2
結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。
(2)1-(49n/9m)
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1:(單位)H
He1.3120
0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788
0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt
回答下列問題:(1)從表中數(shù)據(jù)可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是。說明同一主族元素能力從上到下逐漸增強。(2)從表中數(shù)據(jù)預測Ge元素第一電離能I1的最小范圍
。
(3)SiC是原子晶體,其結構類似金剛石,為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結構。如圖為兩個中心重合,各面分別平行的兩個正方體,其中心為Si原子,試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C(用
表示)的位置,在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si(用
表示)的位置。參考答案:(共12分)(1)(共6分,各3分)從上到下依次減小,失電子。(2)0.7086—0.7865(3分)(3)畫對碳原子得1分,畫對硅原子得2分。(共3分)
略18.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi)),使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式:_____________________________________________________________________________________________________________。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5∶1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,理由是:_________________________________________________。(3)因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你認為此建議________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有人建議:把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi),而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中,此建議________(填“妥當”或“不妥當”),其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案:(1)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(2)使Al3+(相當于酸)略過量,有利于生成CO2(3)不合理Al3+物質(zhì)的量一定時,用等物質(zhì)的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢,不利于滅火(4)不妥當Al2(SO4)3水解呈酸性,會腐蝕鐵筒;Al2(SO4)3和NaHCO3反應生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面,將阻礙反應繼續(xù)進行
略19.(2010·上海卷)28.丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎,合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8,A氫化后得到2-—甲基丙烷。完成下列填空:1)A可以聚合,寫出A的兩種聚合方式(以反應方程式表示)。
2)A與某烷發(fā)
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