福建省南平市西芹中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

福建省南平市西芹中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案：D略2.根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（

）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C

B．氫化物的沸點H2D>H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：A【知識點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系解析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be。A．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2，故A正確；B．H2O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，錯誤；C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故C錯誤；D．Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。3.下列除雜所用試劑和操作均合理的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點評】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．5.下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)

D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)參考答案：B試題分析：A、Al3+、OH-以2：4反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、NH4+、OH-以1：1反應(yīng)生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；C、Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯誤；D、H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘水，呈橙色，故D錯誤；故選B。6.．電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是A．B為電源正極B．電解過程中H+向陽極移動C．陰極反應(yīng)式為2NO＋6H2O＋10e－=

N2↑＋12OH－D．理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5參考答案：D略7.下列敘述不正確的是A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：D8.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B略9.下列試驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略10.以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極，加入9.8gCu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（

）A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol參考答案：答案：D11.下列敘述中正確的是

（

）

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．共價化合物中可能含有離子鍵

C．共價化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子參考答案：A略12.如圖鐵與水反應(yīng)的實驗中，下列做法不正確的是（

）

A．試管中的鐵粉用繞成團的細(xì)鐵絲代替

B．將試管底部的濕棉花移到試管口部

C．用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰

D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成參考答案：B略13.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略14.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。

B.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂；C．鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；D．銀做陽極為活性電極，電極參與放電．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C．鉛蓄電池充電時的陰極電極方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯誤；D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應(yīng)方程式

具體操作為①過濾②洗滌③干燥。順序為：

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。⑴各裝置連接順序為

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

▲。⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。⑴實驗開始時要通入過量的空氣其作用是

▲

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:▲

。

參考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過濾、洗滌、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）無水CaCl2

（3）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列問題：（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是。說明同一主族元素能力從上到下逐漸增強。（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能I1的最小范圍

。

（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應(yīng)Si（用

表示）的位置。參考答案：（共12分）（1）（共6分，各3分）從上到下依次減小，失電子。（2）0.7086—0.7865（3分）（3）畫對碳原子得1分，畫對硅原子得2分。（共3分）

略18.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5∶1，而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，理由是：_________________________________________________。(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議________(填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)使Al3＋(相當(dāng)于酸)略過量，有利于生成CO2(3)不合理Al3＋物質(zhì)的量一定時，用等物質(zhì)的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢，不利于滅火(4)不妥當(dāng)Al2(SO4)3水解呈酸性，會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

略19.（2010·上海卷）28．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2-—甲基丙烷。完成下列填空：1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）。

2）A與某烷發(fā)