山西省運城市新絳縣陽王中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省運城市新絳縣陽王中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負極NaOHC．鋅石墨負極CuSO4D．銅石墨負極CuCl2參考答案：C略2.用下列實驗分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：【知識點】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。3.1．下列說法正確的是(

)A．飲用水就是純水，是純凈物B．有機食品，就是有機合成的食品C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染D．燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：A．純凈物由一種物質(zhì)組成；B．依據(jù)有機食品的概念解答；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物；D．依據(jù)酸雨的形成過程和原因進行分析．解答：解：A．飲用水含有水、無機鹽等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B．有機食品是國際上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，故B錯誤；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，故C正確；D．燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉有機食品的概念、熟悉酸雨的形成過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B5.“純凈水”“太空水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童的身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時，至少還需要添加的微量物質(zhì)是A、鈣和鎂的碳酸氫鹽 B、含碘酸鹽的食鹽C、漂白粉等消毒劑

D、小蘇打參考答案：A6.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：略8.“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是A

B

C

D參考答案：C略9.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。10.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操

作現(xiàn)

象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色（3）?。?）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．可能含有

Cl一、SO32一、SO42一

B．肯定沒有

Ba2+、Cl一、Br一C．不能確定

Na+、SO32一、SO42一

D．肯定有含

Na+、Br一、SO32一參考答案：D略11.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴乙烷中中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液B．除去KNO3晶體中混有的KCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應(yīng)過濾參考答案：C略12.參考答案：C13.t℃時，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出agNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出bgNaCl晶體。則t℃時NaCl的溶解度是A．×100g

B．g

C．×100g

D．×100g參考答案：A略14.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rRC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實驗室實驗制氨氣的化學(xué)方程式：

；

（2）有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認為他不能達到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是

；（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解。參考答案：酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。18.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:①寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式______，銅元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_______（填元素符號）。②SO42-中心原子的雜化方式為______，SO32-的空間構(gòu)型為__________。③將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是_____，所得溶液呈_____色。（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶體。①下列說法正確的是_______(填代號）A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵d．SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為____，晶體的空間利用率為______。（已知:，列式并計算出結(jié)果）參考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角錐型；③SO2；藍色；（2）①cd；②乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；（3）12；×100%=74.76%。試題分析：（1）①外圍電子指價電子，過渡元素價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu的外圍電子排布式為：3d104s1；銅位于第四周期IB族；第一電離能越大，非金屬性越強，同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能最大是N；②雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，S的價層電子對數(shù)為②雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，S的價層電子對數(shù)為=4，因此雜化類型為sp3，SO32－中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－3×2)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形；③＋1價Cu在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2＋，SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O，氣體為SO2，溶液變藍；(2)①a、氨氣極易溶于水，因為NH3和H2O形成分子間氫鍵，故錯誤；b、NH3中N的雜化方式為sp3，H2O中O的雜化方式為sP3，前者含有一個孤電子對，后者含有2個孤電子對，因此夾角不同，故錯誤；c、屬于絡(luò)合物，含有Cu2＋和NH3之間形成配位鍵，NH3中N和H之間形成共價鍵，Cu2＋和SO42－形成離子鍵，故正確；d、配離子的構(gòu)型為正方形，故正確；②乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)金屬晶體的配位數(shù)確定與金屬原子最近的金屬原子的個數(shù)，根據(jù)晶胞，銅原子的配位數(shù)為12，空間利用率=球的體積/晶胞的體積，根據(jù)晶胞，屬于此晶胞的銅原子的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，面對角線為4a，因此晶胞的邊長為2a，因此空間利用率=×100%=74.76%。19.正確書寫電極反應(yīng)和化學(xué)方程式：（1）鐵在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)殍F銹負極：

正極：總反應(yīng)：氧化反應(yīng)：分解反應(yīng)：