浙江省金華市東陽南馬中學2022年高三化學模擬試題含解析

浙江省金華市東陽南馬中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

參考答案：D略2.在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略3.參考答案：答案：C4.（2003·全國卷）8.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略5.下列反應中，屬于加成反應的是

參考答案：A6.某一有機物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構有

A．1種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D7.．一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關說法不正確的是?????????????????(

)A．充電時陰極發(fā)生還原反應B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧氣并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略8.下列化學用語的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結構與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結構簡式為，故B錯誤；C、根據(jù)原子構成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結構簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。9.將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1參考答案：B略10.

20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的是（）

A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

C.20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于參考答案：答案：D11.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-==Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略12.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略13.下列化合物中既存在非極性鍵，又存在極性鍵的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6參考答案：AD略14.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應參考答案：A略15.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是（）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：答案：D

解析：處于酚羥基的鄰對位的H原子均可與Br2發(fā)生取代反應，甲子－CH2－CH=CH2中含有一個C＝C，所以1mol丁香酚可與2mol分Br2發(fā)生反應；選項B中丁香酚中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；選項C中含有3個C＝C和一個C＝O，所以1mol的香蘭素可與4molH2發(fā)生加成反應；選項D中和苯環(huán)相連接的原子均在同一平面內(nèi)，－CHO的H和O原子也與它共面，所以香蘭素分子中至少有12個原子共平面。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關閉止水夾，點燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個裝置無O3）

（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應的化學方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時間才變藍，寫出D中變藍的原因，

（用化學方程式結合必要的文字回答）參考答案：（12分）（1）關閉止水夾，將F中的導管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管出現(xiàn)水柱。（2分）（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3分）（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀），說明含有Fe2+.（3分）（4）圓底燒瓶（2分）（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（1）寫出乙的化學式

、A的電子式

、甲在周期表中位置是

；（2）寫出G的一種用途

；（3）寫出B與K反應的化學方程式：

；（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應的有

個；（5）寫出反應③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應的離子方程式

。參考答案：略18.（16分）以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：（1）反應①的反應類型是__________________。（2）反應①還可生成含有相同官能團的另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構體，它們的結構簡式分別為_________

___和_______

________。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式為___________________

__________________。（4）下列說法正確的是____________（雙選，填字母）。A．化合物I的名稱是2－硝基苯甲醛

B．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物C．反應⑤屬于還原反應

D．化合物Ⅴ的分子式為C16H12N2O4（5）用丙酮（）代替化合物I發(fā)生反應②、反應③可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的結構簡式為________

_____________。參考答案：略19.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如圖1：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：

．（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有

．（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）．（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏?。键c： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．專題： 實驗設計題．分析：制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵，（1）此題為二氧化硫的驗證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來分析；（2）根據(jù)實驗目的連接儀器；A中銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（3）利用二價鐵與三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化來分析；利用過濾裝置分析使用的玻璃儀器；（4）依據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性分析滴定管使用；（5）根據(jù)聚鐵的化學式中鐵與氫氧根離子的關系判斷．解答：解：制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵，（1）檢驗二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫，故答案為：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色；（2）收集二氧化硫應先干燥再收集，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進氣，最后進行尾氣處理，所以按氣流方向連接順序為a→d→e→c→b→f；裝置A中銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液