河南省鄭州市狼城崗鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省鄭州市狼城崗鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是：①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④參考答案：A煤塊粉碎是為了增大和空氣的接觸面積，一方面可以提高煤炭的充分燃燒，另一方面也會(huì)提高反應(yīng)速率。脫硫處理是為了減少SO2的排放，避免造成酸雨。空氣過(guò)多，會(huì)帶走部分熱量，造成能量的浪費(fèi)，所以正確的答案是A。2.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·S－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1參考答案：B略3.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略4.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.1分子硫酸的質(zhì)量是98gC.1molN2的質(zhì)量是28g

D.摩爾是七個(gè)基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．1分子硫酸的質(zhì)量是98/NAg，故B錯(cuò)誤；C．N2摩爾質(zhì)量是28g/mol，1molN2的質(zhì)量是28g，故C正確；D．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤；答案為C。6.從2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋。下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是A．屬于有機(jī)高分子材料

B．大量使用會(huì)產(chǎn)生“白色污染”C．生產(chǎn)原理符合“綠色化學(xué)”思想

D．工業(yè)上通過(guò)乙烷加聚合成參考答案：D略7.已知

共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D8.下列敘述中正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除短周期外，其他周期均有18種元素D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：BA、O和F沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、VIIA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層不變，即等于所在周期數(shù)，故B正確；C、第六、七周期有32種元素，故C錯(cuò)誤；D、X原子核外電子數(shù)為18＋2=20，屬于第四周期IIA族元素，故D錯(cuò)誤。9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A

B

C

D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．

分析：濃硫酸具有腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．解答：解：A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B．警示標(biāo)記為爆炸標(biāo)志，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義，難度不大10.下列說(shuō)法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略12.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④參考答案：D略13.．從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1參考答案：A略14.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是

參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC.常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．（1）實(shí)驗(yàn)裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是

；②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。⑴判斷：甲是

溶液，乙是

溶液；⑵甲溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（6分）（1）鹽酸

碳酸鈉

各1分

（2）0.4

0.5

各2分略18.28gKOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）參考答案：18000.27ρmol/L19.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________