江蘇省鹽城市東臺(tái)第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省鹽城市東臺(tái)第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A.離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D.完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵參考答案：DA.離子化合物中一定含離子鍵，可能有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)相同的兩種微粒不一定是同一元素，例如甲烷和氨氣等，C錯(cuò)誤；D.完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如氯化銨等，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵和化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。其中含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。2.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（

）A.

I、Br、Cl B.

Al、Si、P C.

O、S、Na D.

C、N、B參考答案：C3.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4參考答案：A【分析】假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計(jì)算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時(shí)注意1:::≠1:2:3:4。4.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極，石墨棒作陰極B．陰極附近的沉淀只有Cr(OH)3C．陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1molCr2O，將有336gFe消耗，因此要定期更換鐵電極參考答案：B5.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類(lèi)對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A6.已知下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價(jià)－2

－3－1

－3

下列說(shuō)法正確的是()A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C略7.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4參考答案：AD略8.下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價(jià)的變化，故燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。9.68．下列有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

參考答案：C略10.下列標(biāo)記，不需要在容量瓶上標(biāo)有的是（）A．刻度線(xiàn) B．濃度 C．規(guī)格 D．溫度參考答案：B考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法．

專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)分析．解答：解：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯(cuò)誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯(cuò)誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯(cuò)誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以O(shè)、F元素沒(méi)有最高正價(jià)，且負(fù)價(jià)是從-4到-1變化，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知正確的說(shuō)法為③，因此合理選項(xiàng)是A。

14.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)(

)參考答案：D略15.下列敘述中，正確的是

(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用_______(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為_(kāi)_______________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

。③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟①：

。④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來(lái)有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無(wú)影響。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。(1)寫(xiě)出A、E元素的名稱(chēng)：A

E________(2)畫(huà)出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫(xiě)出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________（4）寫(xiě)出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________參考答案：(每空2分，共10分)(1)A碳

E氯

（2）(3)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

略18.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合