山東省濟南市稼軒初級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

山東省濟南市稼軒初級中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為-2價，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，選項A不選；B、H2X中X的化合價為-2價，選項B選；C、XH3中X的化合價為-3價，選項C不選；D、XH4中X的化合價為-4價，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查元素的化合價，明確化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。2.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

參考答案：C3.下列4組連線中，完全正確的一組是A．

B．C．

D．參考答案：A4.放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選A．點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．5.將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g,通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g參考答案：B6.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A．元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．離子半徑：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

參考答案：D7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)物有水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應(yīng)，故選C；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故不選D。8.下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略9.下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，錯誤的是

A．質(zhì)量是4g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L

C．電子數(shù)是3mol

D．分子數(shù)是9.03×1023個

參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。11.下列屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫 B．鐵

C．四氯化碳 D．碳酸鈉參考答案：D試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，蔗糖、四氯化碳均是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，答案選D。12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的CH4和NH3

D.同壓強、同體積的O2和CO2參考答案：A同質(zhì)量的N2和CO，設(shè)質(zhì)量都是1g，則N2中原子的物質(zhì)的量是，CO中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)相等，故A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同壓、同體積的H2和N2，一定含有相同的原子數(shù)，故B錯誤；同體積、同密度的CH4和NH3，質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量都是1g，則CH4中原子的物質(zhì)的量是，NH3中原子的物質(zhì)的量是，所以原子數(shù)不相等，故C錯誤；同壓強、同體積的O2和CO2，缺少溫度條件，不能判斷O2和CO2的物質(zhì)的量，故D錯誤。13.如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時，只有正向反應(yīng)

B.t2時反應(yīng)達到限度C.t2－t3時，反應(yīng)停止

D.t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略14.下列說法中不正確的是（

）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：C略15.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)明的是（）A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法．【分析】容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題．【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標(biāo)有使用溫度、容量和刻度，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在原子序數(shù)1—18號元素中，按要求用合適的化學(xué)用語填空：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3）原子半徑最小的元素是______________。

（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是_______________。（6）電子數(shù)為10的化合物分子式

__

、

__

、

__

、

__

。參考答案：（1）Na；（2）F；（3）H；（4）HF；（5）HClO4；（6）CH4、NH3、H2O、HF略18.（7分）某液態(tài)烴的分子式為CmHn對H2的相對密度為39。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色。在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴CmHp。則：（1）m、n、p的值分別是m=____，n=____，p=____。（2）CmHp的結(jié)構(gòu)簡式是：

。（3）CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，有機產(chǎn)物的名稱是

。19、參考答案：（1）6

6

12（2）NO2

濃H2SO4

（3）

+HNO3

+H2O

硝基苯

略19.（1）已知：①甲烷的燃燒熱為ΔH=—890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—517.6kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol甲烷在一定條件下與CO2反應(yīng)制備合成氣（CO、H2），能實現(xiàn)變廢為寶，減少CO2的排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________（2）燃料電池是應(yīng)用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書寫出電極反應(yīng)式①正極的電極反應(yīng)式____________________________________________；②電解質(zhì)溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。參考答案：(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

減小

2.24【詳解】(1)由甲烷的燃燒熱為ΔH=—890.3kJ/mol可得熱化學(xué)反應(yīng)方程式①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890.3

kJ·mol-1，聯(lián)立②③運用蓋斯定律①-②-③可得目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=