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福建省福州市瑯峰中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精B.鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸參考答案:A略2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

A.5.6g

B.11.2g

C.22.4g

D.33.6g參考答案:C略3.有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如下圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2mol/LC.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1mol/LD.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同

參考答案:B略4.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素,常以化合物F存在,從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A.反應①、③中H2O均是還原劑B.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C.D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D.電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案:B略5.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。電池總反應式為;V2O5+

xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A.向外供電時,鋰離子在凝膠中向正極移動B.正極材料是鋰,負極材料為V2O5C.正極的電極反應為:V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.負極的電極反應為:xLi-xe一→xLi+

參考答案:B6.室溫下,將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中不正確的是

A.a(chǎn)點溶液中離子濃度大小的關系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.b點溶液中離子濃度大小的關系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C.c點溶液中離子濃度大小的關系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.d點時溶液溫度達到最高,之后溫度略有下降,原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案:D略7.以下描述錯誤的是A.打開盛有濃鹽酸的細口瓶,瓶口產(chǎn)生白霧

B.光照AgCl,有黑色固體顆粒產(chǎn)生C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙,溶于水得淺綠色溶液D.聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰,并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案:C8.已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖進行反應.下列說法中不正確的是(

)A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C.如果E溶液是一種強酸,則E溶液為鹽酸D.A、B、C中有一種金屬且為A參考答案:A考點:無機物的推斷.

分析:已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì),室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖所示進行反應,A為固體,常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等,B、C為氣體單質(zhì),常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等,固體A和氣體B反應生成的D是固體,說明A為金屬不為碳,E溶液能與金屬反應,且E是兩種氣體反應所得產(chǎn)物,則E應為酸,C應為氫氣,所以B為Cl2,E為HCl,D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽,此鹽可以直接由A和Cl2反應得到,說明則A一定不是變價金屬鐵,A可能是Na、Mg、Al等,結(jié)合選項來解答.解答:解:由信息及上述轉(zhuǎn)化關系可知,B為Cl2,E為HCl,C為氫氣,D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽,此鹽可以直接由A和Cl2反應得到,說明則A一定不是變價金屬鐵,A可能是Na、Mg、Al等,A.若A為Na,B為氯氣,C為氫氣,三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素,不屬于氧化物,故A錯誤;B.若A為Na,B為氯氣,C為氫氣,三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素,不可能為堿,故B正確;C.E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì),溶于水顯酸性,不可能為硫酸,可以為鹽酸,故C正確;D.由上述分析可知,只有A為金屬,B和C均為氣體非金屬單質(zhì),故D正確;故選A.點評:本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應為解答的關鍵,側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查,注意A為金屬的分析為解答的難點,題目難度中等9.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(

)序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①③④

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②④參考答案:C略10.化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì):X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡;X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3

B.香味產(chǎn)物分子式為 C4H10O3C.X可由乙烯通過加成反應制得 D.X、Y和乙酸均能與燒堿反應參考答案:C11.下列敘述正確的是(

)①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體,但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應,有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實驗中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案:B略12.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A.

B.

C.

D.參考答案:A略13.下列關于膠體的敘述正確的是()A.過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過D.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案:C【考點】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.膠體、溶液都能透過濾紙;B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大??;C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能;D.膠體不帶電,膠體粒子帶電.【解答】解:A.膠體、溶液都能透過濾紙,過濾無法分開,故A錯誤;B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~10nm之間,而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,故B錯誤;C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能,半透膜只能讓小分子和離子通過,故C正確;D.膠體不帶電,膠體具有吸附性導致膠粒帶電,故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故D錯誤.故選C.14.下列敘述錯誤的是(

)

(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q(2)陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵(3)H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大,所以熔沸點依次升高(4)液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定(5)都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A.全部

B.(1)(2)(3)(4)

C.(1)(2)(3)(5)

D.(2)(3)(4)參考答案:A略15.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓C.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓D.用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案:A考點:離子方程式的書寫..分析:A.反應生成苯酚和碳酸氫鈉;B.漏寫銨根離子與堿的反應;C.一水合氨在離子反應中保留化學式;D.電解生成NaOH、氫氣、氯氣.解答:解:A.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣,故A正確;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:的離子反應為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B錯誤;C.AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D.用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,故D錯誤;故選A.點評:本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重電解、與量有關的離子反應的考查,選項D為解答的難點,題目難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)固體A是

,濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式),寫出該溶液的一種用途________

(5)已知298K時,Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案:

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列是一種常見樹酯的合成路線。

(1)判斷該合成樹脂中(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。

(2)反應①的反應類型是,反應④的反應類型是。

(3)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B,D。

(4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫出該反應的化學方程式:

。

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①能使FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上有兩個取代基;③能發(fā)生銀鏡反應。參考答案:(1)不存在

(2)加成反應

氧化反應

(3)

(4)

(5)6種略18.(13分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣。

請回答下列問題:

(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。

(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是__________,SiF4微粒的空間構(gòu)型是__________。又知若有d軌道參與雜化,能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中,除了相應的酸外,前者生成BF4一后者卻是生成SiF62—:__________________________。

(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。

上圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_______。參考答案:(13分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分),N>O>B(2分)(2)B-N鍵長比Si-Si?。ɑ駼-N鍵能較大)(2分)(3)sp2雜化(1分)、正四面體(1分)。B原子最外電子層為L層,無d軌道;而Si原子最外層為N層,有d軌道,可參與雜化,使Si配位數(shù)增加至6。

(2分)(4)MgB2(3分)略19.(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題:(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

;②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

;③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)

(寫出2條即可)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(

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