江蘇省鹽城市大豐小海中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省鹽城市大豐小海中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是(

)A．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”參考答案：B略2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略3.在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D．12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

參考答案：A略4.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動，下列說法不正確的是（）A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；B．反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B錯誤；C．堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，使金屬受力不均導(dǎo)致的，故C正確；D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象，故D正確；故選B．點評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合金屬和水的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．5.下列說法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強D.根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸參考答案：B略6.生活中常用一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

（

）

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因為硫酸鋇不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性

C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：B略7.[2012·蚌埠市第二次質(zhì)檢]銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為下列說法正確的是（

）A．放電時OH－向正極移動B．Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D．負(fù)極反應(yīng)為參考答案：D略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D．采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C略9.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時只充入2molE(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略10.對于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略11.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實驗?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．12.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當(dāng)SO42-被完全沉淀時，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當(dāng)鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點是反應(yīng)的先后順序。13.下列有水參與或生成的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略14.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）該溶液中肯定存在的離子有

。（4）氣體甲的分子式為

；氣體乙的結(jié)構(gòu)式為

；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角錐形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C,N,O的第一電離能由大到小的順序為_________，在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為_________。（4）Cr2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞體積為Vcm3.晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA=_______mol-1(用含M,V,ρ的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)[Ar]3d54s1

d

(2)N>O>C

N,C

(3)分子

2NA

(4)氧離子

2M/ρV【分析】（1）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，依據(jù)核外電子排布規(guī)律和洪特規(guī)則作答；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體類型，結(jié)合等電子體原理推出結(jié)構(gòu)式，并計算π鍵數(shù)目；（4）依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出小黑球與小白球的個數(shù)比，結(jié)合已知化學(xué)式作答；根據(jù)晶胞的質(zhì)量=晶胞的密度×晶胞體積作答?！驹斀狻浚?）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，核外電子最高能級處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，屬于d區(qū)，故答案為：[Ar]3d54s1；d；（2）C,N,O處于同周期，同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)，N元素的第一電離能最大，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C；在配體H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，采用sp3雜化,亞甲基中心原子C的成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，也采用sp3雜化，故答案為：N>O>C；N、C；（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶，熔沸點較低，屬于分子晶體；因NO2＋與CS2互為等電子體，則結(jié)構(gòu)相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為2NA,故答案為：分子；2NA；（4）Cr2O3晶胞中鉻離子與氧離子的個數(shù)比應(yīng)為2:3,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，小黑球的個數(shù)為：12×+2×+3=6，小白球的個數(shù)為：4，則小黑球：小白球=6:4=3:2，對照化學(xué)式可知，小黑球代表氧離子；則該晶胞內(nèi)含2個Cr2O3，其質(zhì)量表示為：2×，又晶胞質(zhì)量=ρV，則有2×=ρV，所以NA=2M/ρV，故答案為：氧離子；2M/ρV。

18.現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。陽離子Ag＋Na＋Fe3＋Al3＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SONOSO某同學(xué)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下