福建省福州市第四中學高一化學下學期摸底試題含解析

福建省福州市第四中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略2.某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是（

）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略3.合金在生活中有廣泛應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.青銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選D。4.下列實驗方案的設計中，可行的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42－B．某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2C．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液含NH4+D．某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2參考答案：C略5.下列實驗操作中錯誤的是(

)。A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導電的化合物是非電解質(zhì)。銅絲是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，A不正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C不正確；蔗糖是非電解質(zhì)，D不正確，所以答案選B。點評：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關鍵是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略8.下列電子式正確的是

A．B．C．D．參考答案：C9.下列說法正確的是（

）A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的W（C）越大C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含W（H）越高參考答案：D試題分析：A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，由于不能確定是否含有氧元素，則此有機物的組成不一定為CnH2n，A錯誤；B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳原子的個數(shù)越多，B錯誤；C．根據(jù)烴的燃燒通式CxHy＋O2xCO2＋H2O可知某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減小，則1＋－x－y/2＞0，即y＜4；反之，則y＞4，C錯誤；D．根據(jù)烴的燃燒通式可知相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素的含量越高，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】掌握烴的燃燒通式是解答的關鍵，1.烴完全燃燒時，燃燒前后氣體的總體積大小比較（溫度高于100℃時）（1）當氫原子數(shù)等于4時，烴完全燃燒前后氣體的總體積不變。（2）當氫原子數(shù)大于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積增大。（3）當氫原子數(shù)小于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積減小。2.當物質(zhì)的量相同時：對于烴CxHy完全燃燒時，CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O，耗氧量的多少與（x+）有關。3.當質(zhì)量相同時，對于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.質(zhì)量相同的兩種有機物完全燃燒時，若生成水的量相等，則必然是其最簡式相同或最簡式不同但（氫的質(zhì)量分數(shù)）相同；若生成二氧化碳的量相等，則必然是其最簡式相同或最簡式不同但（碳的質(zhì)量分數(shù)）相同。10.下列哪種試劑可將NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開(

)A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液

D．KOH溶液參考答案：C略11.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，然后再與足量的稀鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C12.下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是（

）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B試題分析：①在反應Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，②在反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑，③在反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；故選B。點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應，注意元素化合價的變化。13.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1參考答案：D14.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍；C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：A略15.下列物質(zhì)中不會因見光而反應的是

（

）A．HNO3

B．Cl2和H2混合氣

C．HClO

D．NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作I和操作II的名稱是

▲

。固體混合物B的成分是

▲

，它與NaOH溶液反應的離子方程式為

▲

。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為

▲

(填離子符號)，生成該離子的有關反應的離子方程式為

▲

。要檢驗濾液A中鐵元素的離子的方法為

▲

。(3)濾液C中所含溶質(zhì)為

▲

（填物質(zhì)的化學式），向濾液C中通入足量CO2生成難溶性物質(zhì)的離子方程式為

▲

。(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為

▲

。參考答案：(1)過濾（1分）SiO2和Cu（2分，全對給分）

SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）(2)Fe2+（1分）Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O（1分）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+。（其他合理答案也可以）（2分）(3)NaCl、NaOH、NaAlO2(3分）

AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）(4)2Al+3CuOAl2O3+3Cu（2分）

18.（5分）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：①

、③

、⑤

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是