河南省鄭州市第八十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省鄭州市第八十六中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是

（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略2.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：D4.利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是(

)

實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

參考答案：B5.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略6.“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A．每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)

B．油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來源

D．過多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略7.下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結(jié)晶

C．Fe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾

D．CO2（CO）：點燃

參考答案：B略7.在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得

B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油臉是高分子化合物

D.“地溝油”可用于制備生物柴油參考答案：C9.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略10.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷

為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是（

）A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略11.下列化學(xué)用語的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇參考答案：A略12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤。答案選C。

14.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點。有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。下列說法正確的是：A．放電時電池內(nèi)部Mg2+向負(fù)極遷移B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e-＝Mg2+C．充電時電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂D．此電池可以用稀H2SO4做電解質(zhì)溶液

參考答案：BC15.實驗室保存下列藥品的方法,正確的是A、氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B、盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和________△_______（填儀器名稱）組裝構(gòu)成；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________△__________________。⑶裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____△_________。⑹有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________△_________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。農(nóng)藥西維因過去采用的合成路線如下(反應(yīng)條件省略)

現(xiàn)在采用的合成路線為：

（1）農(nóng)藥西維因的生產(chǎn)工藝中,原生產(chǎn)工藝會產(chǎn)生含有

（只填非金屬元素）的廢物，并增加生產(chǎn)成本。（2）新工藝被稱為綠色化學(xué)工藝的原因是

；

。（3）DMC可通過以下方式合成：①Ⅰ是體現(xiàn)一個國家石油化工水平的標(biāo)志產(chǎn)品，可用于合成生產(chǎn)食品包裝膜的高分子原料，該高分子化合物的化學(xué)式是

②中間產(chǎn)物Ⅲ屬于下列

類物質(zhì)A、醛

B、酮

C、羧酸

D、酯③由Ⅰ生成Ⅱ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

；④副產(chǎn)物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是

；⑤有關(guān)DMC，下列說法正確的是

A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

B、水解能產(chǎn)生CO2和甲醇C、與乙醇互為同分異構(gòu)體

D、可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備

E、可發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：

18.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個P4S3分子中每個P原子含有1對孤對電子，每個S原子含有2對孤對電子，則每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為4×1+3×2=10，故答案為：10；(3)N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為，“N5”帶一個單位正電荷，則化學(xué)式為”N8”的離子晶體是由N5+和N3—組成，電子式為；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵可知其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，故答案為：；N≡C-C≡N；（4）由題給結(jié)構(gòu)可知，含由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子相當(dāng)于n個磷酸根離子去掉（n—1）個氧原子，所帶電荷為—2×（3n+1）+5n=—（n+2），則這類磷酸根離子的通式為PnO（3n+1）（n+2）—，故答案為：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，故答案為：碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（6）設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，底面圖為，則=r×sin60°，可得a=r，則底面面積為（r）2×Sin60°，晶胞中C原子數(shù)目為1+2×+8×+4×=4，晶胞質(zhì)量為g，則ρ=g÷[（r）2×Sin60°×2d]，整理可得d=，故答案為：。

19.某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣．“浸取”時應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水．參考答案：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）Na2CO3；CO2．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實驗設(shè)計題．分析：難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料加入碳酸鈣，碳酸鈉高溫煅燒后加入水浸取得到浸出渣為硅酸鈣，浸取液位偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀過濾得到固體氫氧化鋁．灼燒分解生成氧化鋁；濾液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，濾液主要是碳酸鉀；（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；