2022年四川省達州市達縣第二中學高二化學知識點試題含解析

2022年四川省達州市達縣第二中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是

（

）

A.2H++2e-=H2↑

B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑參考答案：A略2.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（

）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

參考答案：A略3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B4.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是()A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D解析：發(fā)展低碳經(jīng)濟,一方面是積極承擔環(huán)境保護責任,完成國家節(jié)能降耗指標的要求;另一方面是調(diào)整經(jīng)濟結(jié)構(gòu),提高能源利用效益,發(fā)展新興工業(yè)建設生態(tài)文明。所以選項A、B、C正確,液態(tài)有機物作溶劑后期處理難度大,易對環(huán)境造成污染,故選項D違背低碳經(jīng)濟。5.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法中,錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因為Ag2SO4、AgCl、AgI的化學式不類似,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項錯誤。故答案C。6.下列有機物中屬于芳香烴的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩參考答案：B略7.已知熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ·mol－1。下列說法正確的是（）A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/molB．若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/molC．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：C略8.欲使100毫升純水的pH值由7變?yōu)?，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升數(shù)約為A.

10.0

B.

1.0

C.

0.1

D.

0.05參考答案：C9.已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI參考答案：D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Cl-離子濃度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但溫度一定,溶度積常數(shù)不變,Ksp值不變,A錯;AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小,取決于硝酸銀和氯化鈉物質(zhì)的量的相對量大小,B錯;溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,說明溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài),所以此溶液為AgCl的飽和溶液,沒有沉淀生成,C錯;將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因為AgCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更難溶的方向進行,D對。故答案D。10.14C是一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A．146C核素中的中子數(shù)為8

B．14C和C60是同素異形體

C．14C和14N互為同位素

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：A略11.下列物質(zhì)與苯互為同系物的是（

）參考答案：C略12.下列物質(zhì)不屬于合成材料的是

A、人造纖維

B、

順丁橡膠

C、有機玻璃

D、錦綸纖維參考答案：A略13.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入（）A．（NH4）2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb（NO3）2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：蛋白質(zhì)溶液中加濃無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出，沒有新物質(zhì)生成，是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，是可逆的，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，加水仍可溶解；蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學物質(zhì)，其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”，據(jù)此即可解答．解答：解：A．將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，加入飽和硫酸氨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸氨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，加水，凝聚析出的蛋白質(zhì)還能再溶解于水中，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故A正確；B．乙醇能殺菌消毒原理是使細菌病毒蛋白質(zhì)變性，喪失生物活性，故B錯誤；C．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Pb2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)遇到氫氧化鈉，其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程為蛋白質(zhì)的變性，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，正確理解蛋白質(zhì)的變性和鹽析是解答的關鍵，難度較小．14.兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合,如混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳是定值,則混合物的組成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯參考答案：D15.下面哪個圖是以乙酸(沸點：118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77℃)的最佳裝置

（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應液中應加入沸石，其作用是

。（3）反應中溫度計水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________；(2)a＝2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH溶液的體積是______，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)分別為：Al2O3_________，F(xiàn)e2O3_________，SiO2_________。(3)a值的范圍應是________，在這個范圍內(nèi)，a值越大，______的質(zhì)量分數(shù)越小。參考答案：(1)1.75mol·L－1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2解析：(1)由圖像可知當加入35mLNaOH溶液時，濾液中過量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整體法分析反應的過程，消耗H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，得硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.035L×10mol·L－1×1/2/0.1L＝1.75mol·L－1(2)用隔離法考查：從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液為30mL，則沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為：35mL－30mL－2.3mL＝2.7mL，再根據(jù)反應前后各元素原子的物質(zhì)的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為85%、12%，則SiO2的質(zhì)量分數(shù)為3%。(3)用隔離法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為(35－30－a)＝(5－a)mL，不難看出a值肯定應小于5，假設鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64，故a的取值范圍為1.64＜a＜5。18.在一定條件下（不需添加別的反應物），經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個重要反應，反應③④屬氧化還原反應，而反應①、②屬非氧化還原反應。A為正鹽，B為無色無味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

(1)

物質(zhì)A可能是

(填化學式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

，(2)

W中所含化學鍵的類型有

，(3)

B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：

和

，(4)指出化合物D中中心原子的雜化類型

。參考答案：(1)

(NH4)2CO3；N≡N

；

(2)

共價鍵、離子鍵(3)

直線形

V形

(4)

sp3 19.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為____________________。(2)反應開始至4min時，物質(zhì)A的平均反應速率為________。(3)4min時，正反應速率______(填“>”、“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8min時，正反應速率________逆反應速率。參考答案：(1)2A(g)B(g)＋C(g)(2)0.05mol·L－1·min－1(3)>＝解析：(1)該反應進行到8min時，A的物