湖南省益陽市楊閣老中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省益陽市楊閣老中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：AB2.人類已知的化合物種類最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥參考答案：B【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離．所以用來分離的儀器有②③⑤．故選B．4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：D解析：對(duì)于氣體來講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。5.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1 B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C．操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低 D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切參考答案：D解：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為＝1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤。

6.下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水參考答案：B【Ks5u解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，其余為氣體，錯(cuò)誤；B.正確；C.醋酸是電解質(zhì)，其余是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D.液氯是純凈物，其余是混合物，錯(cuò)誤；選B。7.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（

）A.T1<T2

P1>P2

m+n>p

Q<0

B.T1>T2

P1<P2

m+n>p

Q<0

C.T1<T2

P1>P2

m+n<p

Q>0

D.T1>T2

P1<P2

m+n<p

Q<0

參考答案：D略8.上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的是

（

）

A、C60中可能含有離子鍵

B、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵C、C60是一種新型的化合物

D、C60和金剛石互為同位素參考答案：B略9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C略10.只用一種試劑，就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液和苯，這種試劑是A.Cu(OH)2懸濁液

B.Na2CO3溶液

C.石蕊試液

D.KMnO4酸性溶液參考答案：A11.根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D12.某溶液中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：D13.下列敘述不正確的是

(

)A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)

B．乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3參考答案：A略15.下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是()A.天然氣的主要成分

B.最簡單的有機(jī)物C.含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D.與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，正確。B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡單的有機(jī)物，正確。C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯(cuò)誤。D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）寫出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量)

(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)

2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有下列物質(zhì)：①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③9gH2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（填序號(hào)）

。參考答案：（4分）①④③②略18.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____V2O5+

Al

Al2O3+

V。該反應(yīng)中氧化劑是__________________，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g。（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)3V2O5+10Al5l2O3+6V

V2O5

45(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：鋁與氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，Al→Al2O3，Al的化合價(jià)由0升高到+3，因此Al是還原劑V2O5→V，V化合價(jià)由+5降低0，因此V2O5是氧化劑；根據(jù)化合價(jià)升降相等，V2O5系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al2O3的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10；根據(jù)方程式，要得到1mol金屬釩，需要金屬鋁的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量為：mol×27g/mol=45g，答案為：3、10、5、6；V2O5；45。（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑19.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

①

②③

④⑤⑥

⑦⑧

⑨

Se

（1）②的元素符號(hào)是__________，⑥在周期表中的位置是___________。（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。請(qǐng)任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預(yù)測依據(jù)，完成在下列表格中。________含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測依據(jù)

參考答案：(1)B

第3周期第IIIA族

(2)Cl

硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)MgCl2Mg+Cl2↑鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)

(5)

碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(6)

(11).答案合理給分化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4<H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。

解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為B，③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，（1）②的元素符號(hào)是

B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）⑦S、⑧Cl兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。（3）④-⑥這三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(O