貴州省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（含答案與解析）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)貴州省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(含答案與解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為 B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．分子中含有羥基 D．可使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列關(guān)于0.2mol硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．含有銅離子的數(shù)目為0.2NA B．含有結(jié)晶水的數(shù)目為NAC．含有氫原子的數(shù)目為2NA D．含有氧原子的數(shù)目為0.8NA4．下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）ABCD灼燒海帶過(guò)濾制取氫氧化鐵膠體石油的分儲(chǔ)A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式正確的是（）A．鈉加入硫酸銅溶液：B．酸性高錳酸鉀滴定雙氧水：C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：D．海水提溴中用水溶液富集溴：6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子。則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質(zhì)具有漂白性 D．X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料7．紙電池是近年來(lái)電池研發(fā)領(lǐng)域的新成果，組成與傳統(tǒng)電池類似，其像紙一樣輕薄柔軟的特點(diǎn)使得它在制作方法和應(yīng)用范圍上均有很大突破，紙電池基本構(gòu)造如圖所示。有關(guān)紙電池的說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b電極必須使用金屬材料B．若a極為銅、b極為鋅，c中含蔗糖溶液時(shí)，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)C．若a極為鐵、b極為銅，c中含稀硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極D．若a極為鋁、b極為鎂，c中含氫氧化鈉溶液時(shí)，鋁為負(fù)極二、工業(yè)流程題8．高氯酸銨(AP)常用作固體火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上用電解—復(fù)分解法制備AP的工藝流程如圖所示。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaClO3的化學(xué)名稱為_(kāi)______?！叭芙狻睍r(shí)需要加熱的原因除提高NaClO3溶解度外，還可_______。(2)為減少副反應(yīng)的發(fā)生，“除雜”時(shí)可選用的試劑為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a.Ba(OH)2b.BaCl2c.Ca(OH)2d.CaCl2(3)“電解”時(shí)，ClO在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______?！半娊狻焙笕杂蠳aClO3未反應(yīng)，可以通過(guò)加入酸化的H2O2進(jìn)一步純化，該反應(yīng)中NaClO3被還原為ClO2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)“制備”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(5)為提高原料利用率和產(chǎn)品純度，母液應(yīng)先除_______(填化學(xué)式)再循環(huán)使用。(6)還可采用高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應(yīng)制備AP。與原流程相比，優(yōu)點(diǎn)是_______(任寫出一條)。三、實(shí)驗(yàn)題9．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2及性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)組合裝置如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是________________(2)A中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___________________________________，若產(chǎn)生的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，參加反應(yīng)的二氧化錳為_(kāi)______克。(3)裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是_______________________。(4)能證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性的現(xiàn)象是________________________。(5)B的作用是____________，G中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。四、原理綜合題10．碳捕集與碳封存技術(shù)有望成為碳減排的關(guān)鍵，其中碳捕集技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。(1)工業(yè)上用捕碳可合成：已知：①

②

。則

_______。(2)現(xiàn)將0.08mol純凈的氨基甲酸銨置于2L恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表()溫度/℃氣體總濃度/時(shí)間/min1525350000氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，15℃達(dá)平衡時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，化學(xué)平衡常數(shù)_______。(3)用捕碳的反應(yīng)為：。為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：①b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)、和從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②在溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì)，其原因是_______。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．是重要的半導(dǎo)體材料，Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素。(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了_______個(gè)能層。(2)元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))。Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。(3)三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______。(4)白磷是由分子形成的分子晶體，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化方式為_(kāi)______。白磷易溶于，難溶于水，原因是_______。(5)采用(鎵銦砷)等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率。立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有_______個(gè)砷原子。(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)______。六、有機(jī)推斷題12．化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種合成化合物H的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______；A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(2)有機(jī)物H中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(3)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式_______。(4)試劑c的分子式為，與G發(fā)生取代反應(yīng)，試劑c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)有機(jī)物K是D的同分異構(gòu)體，能使石蕊試液變紅，且1molK能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣。符合上述條件的K有_______種，其中核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)設(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案與解析1．B【詳解】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。2．B【詳解】A．有機(jī)物分子式為，A正確；B．有機(jī)物含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物含有羥基，C正確；D．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選A。3．D【分析】根據(jù)題中0.2mol硫酸銅晶體可知，本題考查物質(zhì)的量的應(yīng)用，運(yùn)用物質(zhì)的量的計(jì)算分析。【詳解】A.0.2mol硫酸銅晶體中銅離子的物質(zhì)的量為0.2mol，即銅離子的數(shù)目為0.2NA，故A正確；B.0.2mol硫酸銅晶體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.2mol×5＝1mol，即含有結(jié)晶水的數(shù)目為NA，故B正確；C.0.2mol硫酸銅晶體中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×10＝2mol，即含有氫原子的數(shù)目為2NA，故C正確；D.0.2mol硫酸銅晶體中氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol×9＝1.8mol，即含有氧原子的數(shù)目為1.8NA，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．A【詳解】A．灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，正確；B．過(guò)濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤C．制取氫氧化鐵膠體應(yīng)用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；D．整流裝置中冷卻水的方向應(yīng)為下進(jìn)上出，錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，滴定雙氧水生成氧氣和錳離子，反應(yīng)為：B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)為C正確；D．水溶液富集溴反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，反應(yīng)為D錯(cuò)誤。故選C。6．D【分析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子，則該氣體應(yīng)為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B．Al3+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C．Z的單質(zhì)為Cl2，Cl2自身沒(méi)有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．X的氧化物為Al2O3，熔點(diǎn)高，可作耐火材料，D正確；答案為D。7．D【分析】電極a和電極b分別為電池的兩極，隔膜c中為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電極a和b的活潑性或者發(fā)生的反應(yīng)可以判斷正負(fù)極；【詳解】A．原電池的兩個(gè)電極材料不一定是都是金屬材料，還可以是金屬和導(dǎo)電非金屬材料(如石墨等)，故

A

錯(cuò)誤；

B

．銅片、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故

B

錯(cuò)誤；

C

．鐵片、銅片、稀硝酸溶液構(gòu)成的原電池中，

Fe

比

Cu

活潑，所以

Fe

是負(fù)極，

Cu

是正極?？偡磻?yīng)：，故

C

錯(cuò)誤；

D

．鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故鋁為負(fù)極?？偡磻?yīng)：，故

D

正確；故選D。8．(1)

氯酸鈉

加快溶解速率(2)a(3)

ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O)

2：1(4)NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl(5)NaCl(6)與原流程相比產(chǎn)品純度更高【分析】含Na2CrO4雜質(zhì)的NaClO3加熱至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，過(guò)濾后電解濾液得到NaClO4溶液，加入雙氧水進(jìn)一步純化，然后加入氯化銨得到高氯酸銨粗品。(1)NaClO3中Cl元素為+5價(jià)，名稱為氯酸鈉；加熱還可以加快溶解速率；(2)根據(jù)題目所給信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以應(yīng)加入含有Ba2+的溶液除雜，而Cl-會(huì)和ClO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以應(yīng)選Ba(OH)2進(jìn)行除雜，故選a；(3)根據(jù)題意可知ClO會(huì)在陽(yáng)極被氧化生成ClO，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O)；該反應(yīng)中NaClO3被還原為ClO2，所以NaClO3為氧化劑，根據(jù)H、O元素的價(jià)態(tài)規(guī)律可知H2O2被氧化為O2，H2O2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；(4)制備過(guò)程中高氯酸鈉和氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成高氯酸銨和氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；(5)根據(jù)制備時(shí)的反應(yīng)可知，母液中含有NaCl，氯離子會(huì)和氯酸根發(fā)生反應(yīng)，所以因先除去NaCl再循環(huán)使用；(6)原流程制得的高氯酸銨可能會(huì)有氯化銨或者高氯酸鈉雜質(zhì)，而高純度的高氯酸以噴霧形式與氨氣反應(yīng)制備AP，沒(méi)有雜質(zhì)生成，與原流程相比產(chǎn)品純度更高。9．

分液漏斗

4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

21.75

氯氣密度比空氣大

E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色

除去HCl氣體

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；（3）氯氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。【詳解】（1）依據(jù)儀器形狀可知，裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是分液漏斗，故答案為分液漏斗。（2）在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)方程式為：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反應(yīng)方程式可知：MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，參加反應(yīng)的二氧化錳為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。（3）裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是氯氣密度比空氣大，故答案為氯氣密度比空氣大。（4）氯氣遇到干燥的紅色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因?yàn)楦稍锫葰獠荒苁垢稍锏募t色布條褪色無(wú)漂白性，而氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案為E中紅色布條不褪色、F中紅色布條褪色。（5）飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl氣體，氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去HCl氣體，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。10．(1)(2)

吸熱

(3)

>>

c點(diǎn)以前，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳被吸收的速率較大，二氧化碳濃度減??；c點(diǎn)以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的濃度增大【詳解】（1）已知：①

②

由蓋斯定律可知，①+②得反應(yīng)；（2）由表可知，隨著溫度的升高，達(dá)到平衡時(shí)氣體總濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)為固體生成氣體的反應(yīng)，15℃達(dá)平衡時(shí)，氣體總濃度為，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的氨基甲酸銨，為，故氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳濃度分別為，則化學(xué)平衡常數(shù)（3）①由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，二氧化碳被吸收濃度減小，c點(diǎn)濃度最小，繼續(xù)升高溫度二氧化碳濃度增加，說(shuō)明反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)以前均為不平衡狀態(tài)、c點(diǎn)以后均為平衡狀態(tài)；由分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，故b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)、和從大到小的順序?yàn)?gt;>。②在溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì)，其原因是：c點(diǎn)以前，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳被吸收的速率較大，二氧化碳濃度減小；c點(diǎn)以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的濃度增大。11．(1)4(2)

N

(3)(4)

和都是非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于，難溶于水(5)4(6)【解析】（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，含有4個(gè)能層。（2）在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱，在元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族，所以第一電離能P＞S＞Si（3）NH3分子間存在氫鍵，氨氣的沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3（4）P4分子為正四面體構(gòu)型，P4分子中P原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，P原子采取sp3雜化。非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水。（5）GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，根據(jù)均攤法晶胞含有原子總數(shù)為，由化學(xué)式可知晶胞中As數(shù)目占原子