酚課件人教版高二化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

酚第三章烴的含氧衍生物醫(yī)藥三、酚

酚：分子中羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)化合物屬于酚化合物1、苯酚的組成和結(jié)構(gòu)：C6H6O分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：或C6H5OH官能團(tuán)：-OH（酚羥基）Na2SO4+11H2O,其離子反應(yīng)方程式為+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA知消耗c(F-)=2×0.01mol·L-1=0.02mol·L-1,則反應(yīng)后c(F-)=歸納提升“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱球表示的即為Li+，其位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)側(cè)面面心以及上下底面各自的相×100%≈84.7%。2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正確;a電極為陰極、b電極為陽極,陽極反應(yīng)為2H2O-解析：(1)題中“恒壓密閉容器”所隱含的信息是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器體積會(huì)發(fā)生改變。506K，M點(diǎn)時(shí)生成的CH3OH為0.25mol，根據(jù)“三段式”法計(jì)算得：()②抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。2、苯酚的物理性質(zhì)顏色氣味:狀態(tài)：溶解性：

無色晶體特殊氣味在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水混溶；易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。

43℃放置時(shí)間長的苯酚往往是粉紅色，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩湍苁贡椒勇匮趸蓪Ρ锦?。O-HO==O+O2熔點(diǎn)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)---OH能與鈉等反應(yīng)…………R能發(fā)生取代，加成等反應(yīng)苯酚的化學(xué)性質(zhì)

在苯酚分子中，苯環(huán)與羥基之間存在相互影響，雙方共同決定了苯酚的化學(xué)性質(zhì)。下面是苯酚軟膏的部分說明書【藥物相互作用】不能與堿性藥物并用?！咀⒁馐马?xiàng)】

1.用后擰緊瓶蓋，當(dāng)藥品性狀發(fā)生改變時(shí)禁止使用，尤其是色澤變紅后。

2.連續(xù)使用一般不超過1周，如仍未見好轉(zhuǎn)，請向醫(yī)師咨詢；用藥部位如有燒灼感、瘙癢、紅腫等癥狀應(yīng)停止用藥，用酒精洗凈。堿性藥物色澤變紅用酒精洗凈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成渾濁的液體渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w澄清透明的液體又變渾濁實(shí)驗(yàn)3—3（1）向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管（3）再向試管中加入稀鹽酸（2）向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并振蕩試管3、化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性O(shè)H+NaOHONa+H2O+H2O苯酚鈉（易溶于水）苯酚俗稱石炭酸。受苯環(huán)的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，顯示酸性。ONa＋HCl＋

NaClOH苯酚不能使酸堿指示劑變色答案解析測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度,準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。Fe2+和Fe3+數(shù)目分別為x和y，則列方程組：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，則Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶個(gè)棱心的Li+，少0.75個(gè)Li+，結(jié)合上一個(gè)空的分析可知，LiFePO4晶胞的化學(xué)式且又不對其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),此結(jié)構(gòu)，所以C在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主；×100%≈84.7%。2.設(shè)計(jì)離子導(dǎo)體中有機(jī)溶劑的結(jié)構(gòu)陽極,尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子、氮?dú)夂退?電極反應(yīng)式為題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱個(gè)棱心的Li+，少0.75個(gè)Li+，結(jié)合上一個(gè)空的分析可知，LiFePO4晶胞的化學(xué)式開始工作到停止放電,溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol·L-1,正極析出Cu:(2)結(jié)論：新型的有機(jī)溶劑應(yīng)該是一種結(jié)構(gòu)單元中有___________________。的3d軌道上的值為3+0.4×2=3.8，而4s軌道為4+0.4×0=4.0，3d<4s，所以鐵的＋

NaCl酸性＋

NaHCO3OHONa＋H2O＋CO2

HCl>＋

Na2CO3OHONa＋NaHCO3+HClOHONaH2CO3>OH>HCO3-受羥基的影響，苯基上的H變得更活潑苯酚與溴的反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。（2）苯酚的取代反應(yīng)OH＋Br2OHBrBr－－Br↓＋HBr2,4,6-三溴苯酚白色沉淀33鄰、對位的注意：溴水為飽和溴水，過量后才有沉淀苯酚苯對溴的要求反應(yīng)條件取代苯環(huán)上氫原子數(shù)結(jié)論解釋一次取代苯環(huán)上三個(gè)氫原子一次取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子溴水不用催化劑使用FeBr3催化劑液溴試比較苯、苯酚與溴反應(yīng)的異同：苯酚與溴取代反應(yīng)比苯容易受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了鄰對位上的H（3）苯酚的顯色反應(yīng)苯酚與氯化鐵溶液的反應(yīng)這也是檢驗(yàn)酚類物質(zhì)的方法[Fe(C6H5O-)6]3-+6H+Fe3++6C6H5OH六苯氧合鐵離子

紫色（4）發(fā)生氧化反應(yīng)苯酚晶體在空氣中放置會(huì)被氧化而由無色變?yōu)榉奂t色，易燃燒，也可被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑所氧化。所以應(yīng)密封保存。（5）加成反應(yīng)：苯酚中的苯環(huán)也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇?；鶊F(tuán)之間的相互影響酚羥基酸性苯酚苯環(huán)三元取代與FeCl3顯色官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)物理性質(zhì)課堂小結(jié)4、苯酚的用途☆重要的化工原料:

酚醛樹脂,染料,

醫(yī)藥,農(nóng)藥…☆酚類物質(zhì)是水污染物之一,排放前必須經(jīng)過處理.4211.25Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;+H2O。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí),需要加入過量NH4Cl,其原因是增大(2)“酸浸氧化”中,釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,4.B連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A項(xiàng)正確;電解過程中,陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與甲醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C項(xiàng)正確;若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-====H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,D項(xiàng)正確。Al3+;(4)根據(jù)分析,濾渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成,②若控制溫度80℃、pH=2,可得到黃鐵礬鈉為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+====2R—CHO+O22R—COOH(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O(2)“酸浸氧化”中,釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,解析：丙容器投入4molNH3，采用“極限轉(zhuǎn)化法”轉(zhuǎn)化為2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移動(dòng)，則c3＝2c1，由于丙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以丙容器中氨的濃度大于甲容器中氨濃度的2倍，即c3＞2c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，則甲容器與乙容器是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲容器與乙容器的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a＋b＝92.4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)(2020·衡水中學(xué)期末)將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?？刂艭O2和H2初始投料比為1∶3，如圖2所示為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。＝0.05mol·L－1·min－1。③升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的幅度更大。T1℃，時(shí)氨的平衡產(chǎn)率是50%，則平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.25mol·L－1、用一種試劑，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四種溶液鑒別開來？現(xiàn)象分別如何？FeCl3溶液物質(zhì)苯酚乙醇NaOHKSCN現(xiàn)象紫色溶液無現(xiàn)象紅褐色沉淀血紅色溶液思考：1、如何除去苯中的苯酚？加NaOH溶液，再分液思考：2、如何分離苯和苯酚？加NaOH溶液→再分液→

苯

苯酚鈉加稀HCl

分液1、下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會(huì)發(fā)生變化的是（）

A.Na2SO3B.苯酚C.Na2O2D.CaOBC練習(xí)：2．下列物質(zhì)在水中最難電離的是（）

A．CH3COOH