雙基限時(shí)練7酸堿鹽在水溶液中電離

解析本題有兩個(gè)限制條件：一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A 解析根據(jù)酸(堿)概念中的“全部”A、B44中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D項(xiàng)正確。 244 A．Al(SO)===2Al3＋＋3SO2442443B．NaSO===Na＋＋SO2－C．Ca(NO)2443244解析電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B項(xiàng)中，電荷不244C項(xiàng)中，硝酸根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為 答案正確的是()NaCl解析NaCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子；乙NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 B．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)解析Na2O、CaO是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；HCl、H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)濃溶液不導(dǎo)電，導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，ABaSO4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電性并沒有減弱；B項(xiàng)中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著 )答案 C．氯化鉀溶 解析B、D 解析純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；CuSO4·5H2O只有一種組成成分，屬于純凈物，BH＋的化合物①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4 。。。。答案③⑤⑨⑩?? 解析答案②KHSO 33③HNO33233④NaCO233(2)③①

4解析X2＋H＋、NH＋，必定為金屬離子；MBa(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離形式與題干相同，故只有B項(xiàng)正確。4 解析A項(xiàng)的離子的過程，電離不需要外加電流就能發(fā)生，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化本身含有的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(ABC鐵D兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶A項(xiàng)錯(cuò)；CC項(xiàng)錯(cuò)；DNa2CO3D項(xiàng)錯(cuò)。44NaHSO4的分類中不正確的是( A．NaHSO4是鹽

解析在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才答案 從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。A、C、DNaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；B項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動(dòng)的離今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是( 解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或熔于水能電離而導(dǎo)電，該化合 下列敘述中正確的是(①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解 可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的亮解析CO2之前溶液中含有Ca(OH)2電離產(chǎn)生的Ca2＋CO2Ca(OH)2恰好 答案(2)由亮變暗(3)熄滅(4)又變亮(5)明亮程度與操作SO2SO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？。SO2NaOHNa2SO3 成H2SO4。 4 4解析SO2、SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)(H2SO3、