【公開課】溶液的酸堿性與pH++第二課時++課件++2023-2024學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子平衡

溶液的酸堿性與pH【課時2】第二節(jié)水的電離pH表示溶液酸堿性定義：pH是c(H+)的負對數(shù)。用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的稀溶液酸堿性比較方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用離子濃度表示。pH的范圍通常是0~14。二、溶液的酸堿性與pH1pH=-lgc(H+)c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3lg2=0.3lg3=0.477二、溶液的酸堿性與pHc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12例如例如溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH-][H+]

＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]

＜1×10-7mol/L[H+]＞[OH-][H+]

=1×10-7mol/L>7中性溶液二、溶液的酸堿性與pH2pH酸性增強堿性增強0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91010-101110-111210-121310-131410-14c(H+)常溫25℃時判據(jù)中性pH=0并非無H+而是c(H+)=1mol/LpH=1c(H+)≠1mol/L而是等于0.1mol/LpH=7，中性pH＜7，酸性pH＞7，堿性pH越大溶液的堿性越強pH越小溶液的酸性越強二、溶液的酸堿性與pHpH的相關(guān)計算總的原則（1）若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lgc(H＋)。（2）若溶液呈堿性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－)→最后求pH。二、溶液的酸堿性與pH3例3.常溫下,計算濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1二、溶液的酸堿性與pH二、溶液的酸堿性與pH解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2]

=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH—）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12例4.常溫時，計算濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈

10-3V2V=

10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3例5.1）pH=5的鹽酸和pH=3硫酸，以等體積混合后，計算溶液的pH。2）pH=3硫酸與水以等體積混合后計算溶液的pHn1（H+）+n2（H+）V總3.兩種溶液等體積混合的pH計算：練5.pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。等體積強濃酸與稀酸（H2O）混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH小+0.3?！練w納】2.3c（OH-）==10-4V+10-2V2V≈

10-2V2V=

10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V總c(H+)=KWc(OH-）=2×10-12mol/L例6.常溫時，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后的pH為多少？解:3.兩種溶液等體積混合的pH計算：練6.pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝

。等體積強的濃堿與稀堿（H2O）混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH大_0.3?！練w納】9.7

兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個單位。小結(jié)：總結(jié)：1.等體積強濃酸與稀酸（H2O）混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH小+0.3。2.等體積強的濃堿與稀堿（H2O）混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH大_0.3。例7.常溫時，100mL0.6mol/L的HCl與的100mL0.6mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后的pH為多少？二、溶液的酸堿性與pH例8.常溫時，100mL0.4mol/L的HCl與的100mL0.6mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后的pH為多少？二、溶液的酸堿性與pH例9.（1）在25℃時，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：pH=-lgc(H＋)=-lg1.0×10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！c(H＋)==1.0×10-5mol/L73pHV水練2.（1）0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的106倍，pH=______3467-lg1.01強酸溶液pH=a加水稀釋10n倍后,pH=a+n；

酸無限稀釋pH無限接近于7,但小于7；【歸納】

強酸每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。①強酸的稀釋4、酸或堿溶液的稀釋pH計算例9.（2）在25℃時，pH等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？②強堿的稀釋解：稀釋前：c(OH－)=pH=-lg[H+]關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算！

稀釋后：c(OH－)=c(H＋)==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L【歸納】987+lg1.01

堿無限稀釋pH無限接近于7,但大于7。強堿溶液pH=b加水稀釋10n倍后,pH=b-n。練2.（2）pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______,pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=______。107pHV水

強堿每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。例2.（3）pH=3HAc加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍_________；pH=10氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍_________________。弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；3＜pH＜58＜pH＜10對于弱酸溶液（pH=a）每稀釋10n倍，pH的范圍是：a＜pH＜a+n對于弱堿溶液（pH=b）每稀釋10n倍，pH的范圍是：b-n＜pH＜b③弱酸、弱堿的稀釋對于pH相同的強酸（堿）和弱酸（堿），稀釋相同的倍數(shù)，強酸（堿）pH的變化幅度更大。弱酸弱堿稀釋時，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位?！練w納拓展】酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n；強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。（強堿、弱堿相似）【歸納】練2.（3）1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX練2.（3）2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D【歸納】例10.在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？5、強酸與強堿混合解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06C(OH—)=0.1(0.6-0.4)/0.2C(H+)=10-14/C(OH—)=10-14/0.1pH=-lg10-13=131、先要判斷酸堿誰過量。2、再按過量的計算

①若酸過量,求c(H+),再算pH值。

②若堿過量，先求c(OH-),再求c(H+),最后算pH值；

或者求出c(OH-)后，接著求pOH，再根據(jù)pH=14-pOH得出。練5.（1）pH=2鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積相混合，則混合液呈_____性,pH=_____

（2）pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，則混合液呈_____性,pH=_____（3）pH=2硫酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，則混合液呈_____性,pH=_____常溫下強酸和強堿的等體積混合:①若pH酸

+pH堿=14，則為中性,pH混=7②若pH酸

+pH堿＜１４，則為酸性,pH混=pH酸

+0.3③若pH酸

+pH堿＞1４，則為堿性,pH混=pH堿－0.3酸12.77堿2.3中【歸納拓展】例6.（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

______性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_________

（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH___酸堿≥7≤77.強弱混合練6.某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能D常溫下,酸、堿溶液等體積混合,且酸與堿溶液的pH之和為14:若為強酸與強堿,則pH=7;若為強酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強堿,則pH<7?！練w納拓展】1.有關(guān)溶液pH的計算類型：2.計算pH的方法：酸按酸，堿按堿，同強等合弱點3；異強混合看過量，無限稀釋7為限?！菊n堂總結(jié)】一、一種溶液pH值的計算：1、酸或堿溶液的pH值計算。2、強酸或強堿溶液的稀釋和無限稀釋pH計算3、弱酸或弱堿溶液的稀釋和無限稀釋pH計算（只能計算pH變化范圍）二、兩種溶液等體積混合的pH計算：1、兩種pH不同強酸溶液等體