溶液與膠體復習題

第一章物質的聚集狀態(tài)判斷題（對的打√，錯的打×）1．由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相似溫度下乙醇的蒸氣壓不不大于水的蒸氣壓。()2．在液體的蒸氣壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表達氣、液兩相共存時的對應溫度及壓力。()3．將相似質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相似時的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相似。()4．若兩種溶液的滲入壓力相等，其物質的量濃度也相等。()5．某物質的液相自發(fā)轉變?yōu)楣滔啵U明在此溫度下液相的蒸氣壓不不大于固相的蒸氣壓。()6．0.2mol·L-1的NaCl溶液的滲入壓力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的滲入壓力。()7．兩個臨床上的等滲溶液只有以相似的體積混合時，才干得到臨床上的等滲溶液。()8．將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲入壓力小的一方向滲入壓力大的一方滲入。()9．c(NaCl)=c(C6H12O6)，在相似溫度下，兩種溶液的滲入壓力相似。()10．一塊冰放入0℃的水中，一塊冰放入0℃的鹽水中，兩種狀況下發(fā)生的現象同樣。()11．全部非電解質的稀溶液，均含有稀溶液的依數性。（）12．根據相的概念可知，由液態(tài)物質構成的系統(tǒng)中僅存在一種相。（）13．稀的水溶液隨著溫度的不停減少，冰不停析出，因此溶液的濃度會不停上升。（）14．由于0℃的冰與0℃的水的蒸汽壓相似，因此把冰投入到0℃的溶液中必可存在兩相共存。15．溶液達凝固點時，溶液中的溶質和溶劑均以固態(tài)析出，形成冰。()二、選擇題1.在什么狀況下，真實氣體的性質與抱負氣體相似（）A．低溫和高壓B.高溫和低壓C.低溫和低壓D.高溫和高壓2.在原則狀況下，25L氣體重50g，則氣體相對分子質量最靠近于（）A.22B.34C.45D.563.混合氣體中某組分的分體積是（）A.在該氣體分壓下該氣體的體積B.混合氣體總壓力下該組分氣體所占的體積C.101.235KPa下該組分氣體的體積4.同溫同壓下，氣體某組分A的摩爾分數與其體積分數在數值上的關系是（）A．成正比B.相等的C.既不相等，也不成正比，但有一定關系5.同溫同體積下，氣體某組分A的摩爾分數和其分壓與總壓之比PA/P在數值上的關系（）A．成正比B.相等C.既不相等，也不成正比，但有一定關系6.在25oC，總壓為101.325kPa的混合氣體中，分壓最大是()A.0.1gH2B.1.0gHeC.1.0gN2D.1.0gCO27.NO2在密封容器中，如果溫度在100oC時壓力為101.325kPa，溫度減少到5oC時壓力應為A.5.066kPaB.70.928kPaC.75.994kPaD.三者都不對8.在等溫條件下，1L密閉容器中，裝有A和B兩種氣體，總壓力為100kPa，氣體A的分壓為50kPa，則下列說法錯誤的是（）A.A的物質的量的分數為0.5B.A與B的物質的量相等C.A的體積為0.5LD.A與B的物質的量之比為1：29.將空氣相對密度為0.293的N2與H2混合氣體通入合成塔，從合成塔出來的氣體在1020K，101.325kPa壓力下，密度為0.12g/L，則N2的轉化率為（）A.10.2%B.30.7%C.69.3%D.31%10.101.325kPa和313.15K下，4L空氣慢慢通過CHCl3（每個氣泡都為CHCl3飽和，CHCl3在313.15K下的蒸汽壓為49.3kPa），則被空氣帶走的CHCl3質量為（）A.17.64gB.138.04gC.35.28gD.8.82g11.295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氫氣，在此溫度下水的飽和蒸汽壓為2.7kPa，則H2的體積為（）A.1.26LB.2.45LC.12.6LD.24.5L12.在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某氣體，則該氣體的物質的量為（已知：283.15K下水的飽和蒸汽壓為1.2kPa）。（）A.0.064molB.0.065molC.0.0013molD.0.00029mol13.在溫度T，體積VT恒定條件下，將A、B兩種氣體放入一容器中，A、B的分壓力分別為pA和pB，總壓力為pT，分體積分別為VA、VB，下列對的的是()A.pAVT=nARTB.pBVB=nBRTC.pAVA=nARTD.pTVB=(nA+nB)RT14．下列水溶液：①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl③0.100mol·kg-1的H2SO4。在相似溫度下，蒸氣壓由大到小的次序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.②＞③＞①D.③＞②＞①E.①＞③＞②15．下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相似溫度下水從右向左滲入的是()A.5%的C6H12O6‖2%的NaClB.0.050mol·kg-1的NaCl‖0.080mol·kg-1的C6H12O6C.0.050mol·kg-1的尿素‖0.050mol·kg-1的蔗糖D.0.050mol·kg-1的MgSO4‖0.050mol·kg-1的CaCl2E.0.90%的NaCl‖2%的NaCl16．與難揮發(fā)性非電解質稀溶液的蒸氣壓減少、沸點升高、凝固點減少有關的因素為()A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質的本性D.單位體積溶液中溶質質點數E.以上都不對17．50g水中溶解0.5g非電解質，101.3kPa時，測得該溶液的凝固點為-0.31℃，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，則此非電解質的相對分子質量為()A.60B.30C.56D.28E.28018．欲較精確地測定某蛋白質的相對分子質量，最適宜的測定辦法是()A.凝固點減少B.沸點升高C.滲入壓力D.蒸氣壓下降E.以上辦法都不適宜19．欲使相似溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲入，應使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質的分子式表達）()A.質量摩爾濃度相似B.物質的量濃度相似C.質量濃度相似D.質量分數相似E.滲入濃度相似20．用抱負半透膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔開時，在相似溫度下將會發(fā)生的現象是()A.蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲入B.Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲入C.水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲入D.互不滲入E.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲入21．配制萘的稀苯溶液，運用凝固點減少法測定萘的摩爾質量，在凝固點時析出的物質是（)A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.構成復雜的未知物質22．下列有關運用凝固點減少法測定摩爾質量的說法不對的的是()A.抱負的溶劑在凝固點時，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔?，溫度又開始減少B.抱負的冷卻實際操作上作不到，一定會出現過冷現象，即到了凝固點仍為液態(tài)C.溶液的冷卻曲線在抱負測定中在凝固點時出現拐點，觀察凝固點比較困難D.由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E.過冷嚴重將會造成較大誤差，應當加以控制。23．將0.542g的HgCl2(Mr=271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為-0.0744℃，Kf=1.86K·kg·mol-1，1摩爾的HgCl2能解離成的粒子數為()A.1B.2C.3D.4E.524．將0.243g磷分子Px[Ar(P)=31.00]溶于100.0g苯(Tf0=5.50℃，Kf=5.10K·kg·mol-1)中，測得其凝固點為5.40℃，x為()A.1B.2C.3D.4E.525.在稀溶液的依數性中，起主導因素的是A.蒸汽壓下降B.沸點上升C.凝固點下降D.滲入壓26.稀溶液的沸點上升常數與下列何種因素有關A.溶液的濃度B.溶質的性質C.溶劑的性質D.溶劑的摩爾分數27.在一封閉的系統(tǒng)中，置入一杯水和一杯糖水，通過充足的放置，可能發(fā)生A.糖水增多而純水減少B.糖水溢出而純水消失C.純水增多而糖水減少D.純水溢出而糖水消失28.溶劑形成溶液后，其蒸汽壓A.一定減少B.一定升高C.不會變化D.無法判斷29.相似質量摩爾濃度的下列物質的水溶液，凝固點最低的是A.葡萄糖B.HAcC.NaClD.CaCl230.0.1mol/kg的葡萄糖溶液和0.05mol/kg的NaCl溶液，其沸點一定是A.B.C.D.31.當1mol不揮發(fā)的非電解質溶于水3mol溶劑時，溶液的蒸汽壓與純溶劑的蒸氣壓之比為（A）1/4（B）1/3（C）3/4（D）4/332．下列水溶液凝固點最高的是（）。（A）0.1mol·L-1KCl（B）0.1mol·L-1CH3COOH（C）0.1mol·L-1HCl（D）0.1mol·L-1K2SO433.在200g水中含9g某非電解質的溶液，其凝固點為-0.465℃,則溶質的摩爾質量（g·mol-1）為（）。（A）135（B）172.4（C）90（D）18034.土壤中養(yǎng)分的保持和釋放是（）。（A）分子吸附（B）離子選擇吸附（C）離子交換吸附（D）電離作用35.下列四種電解質，對某溶液的聚沉值是：①NaNO330.0mmol-1，②Na2SO414.8mmol-1，③MgCl212.5mmol-1，④AlCl30.17mmol-1，則它們的聚沉能力由大到小的次序為（）。（A）①＞②＞③＞④（B）④＞③＞②＞①（C）③＞②＞①＞④（D）①＝②＝③＝④36.250g乙醚中溶解了10.6g某難揮發(fā)性的非電介質，測得它的沸點上升了0.844℃，已知乙醚的沸點上升常數Kb＝2.11℃·kg·mol-1,則該非電解質的摩爾質量為A.106g·mol-1B.10.6g·mol-1C.26.5g·mol-1D.53g·mol-1三、填空題1.計算下列氣體在25oC，總壓力為101.325kPa的混合氣體中分壓：1.0gH2，1.0gHe，1.0gN2，1.0gCO2。2.溶液的依數性合用于、的溶液。3.稀溶液的依數性涉及、、和。4.產生滲入現象的必備條件是和；水的滲入方向為或。5.將相似質量的A、B兩物質（均為難揮發(fā)的非電解質）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲入壓力不不大于B溶液，則A物質的相對分子質量B物質的相對分子質量。6.若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是溶液。7.依數性的重要用處在于，對于小分子溶質多用法，對于高分子溶質多用法。四、問答題1.何謂拉烏爾定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2.在臨床補液時為什么普通要輸等滲溶液？五、計算題1.某氣體化合物是氮的氧化物，其中氮的質量分數為30.5%。在一容器中充有該氮的氧化物，質量是4.107克，其體積為0.5L，壓力為202.7kPa，溫度為0oC，試求：（1）在原則狀況下該氣體的密度（2）該化合物的相對分子質量（3）該化合物的分子式2.有一煤氣罐容積為100L，27oC時壓力為500kPa，經氣體分析，煤氣中含CO的體積分數為0.6，H2的體積分數為0.1，其它氣體的體積分數為0.3，求此罐中CO、H2的物質的量。3.實驗室中慣用活潑金屬與酸反映制備氫氣：Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)，用排水法收集產生的氫氣。在298K，用此法在水面上收集的氣體總壓力為105.17kPa，體積為0.35L，問氫氣的質量為多少（298K時水的飽和蒸汽壓為3.17kPa）？4.使總壓力為6933Pa的C2H4和過量的H2混合氣體通過鉑催化劑進行下列反映：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)。完全反映后，在相似體積和溫度下總壓力為4533Pa，求原來混合物中C2H4的摩爾分數。5.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點減少0.245℃，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子構成的。（苯的Kf6.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃時的滲入壓為0.432kPa，計算此高分子化合物的相對分子質量。7.試比較MgSO4，K3[Fe(CN)6],和AlCl3三種電解質在下列兩種狀況中凝結值大小的次序。（1）0.001mol·L-1AgNO3溶液和0.01mol·LKBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠（2）0.01mol·L-1AgNO3溶液和0.001mol·L－1KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠8.混合等體積0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.003mol·L-1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶膠，寫出該溶膠的膠團構造，并注明各部分的名稱，該溶液的穩(wěn)定劑是何種物質？第一章參考答案一、判斷題1、√2、√3、×4、×5、√6、×7、×8、√9、×10、×11、×12、×13、√14、×15、×二、選擇題1.B2.C3.A4.B5.B6.B7.C8.B9.A10.A11.A12.A13.B14.B15.D16.A17.C18.E19.E20.C 21.D22.A 2