2024屆北京市清華附中化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題含解析

2024屆北京市清華附中化學(xué)高二上期中達標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2、某有機物的結(jié)構(gòu)是關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是①能發(fā)生加成反應(yīng)②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成兩種酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)⑥有酸性A．①②③ B．②③⑤ C．僅⑥ D．全部正確3、某小組通過“簡易量熱計”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說法正確的是A．NaOH溶液過量越多，測定的反應(yīng)熱越精確B．?dāng)嚢璺椒ㄊ前错槙r針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小4、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是（）A．上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時D．在80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為5、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③6、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關(guān)敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和7、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液8、下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是A．亞磷酸的分子式：H3PO3 B．NH4Br的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：9、已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變化隨反應(yīng)過程如圖所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率10、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，一定能說明該反應(yīng)以達到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質(zhì)量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時生成1molO211、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子12、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．由C(金剛石)==C(石墨)ΔH="-1.9"kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．NH3的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵13、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-114、青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)式為，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)15、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤16、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度20、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。21、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。請回答下列問題：(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】減小壓強正逆反應(yīng)速率減小，為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強使平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故選：C。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的特點，判斷平衡移動的方向。2、D【解題分析】中含有苯環(huán)、—COOH、酯基，根據(jù)所含官能團分析有機物的性質(zhì)。【題目詳解】中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有—COOH，有酸性、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能水解為和兩種酸；分子中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故選D。3、D【題目詳解】A.NaOH溶液過量越多，會影響反應(yīng)后溶液的溫度，測定的反應(yīng)熱越不精確，A錯誤；B.在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動，使溶液混合均勻，B錯誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導(dǎo)體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負(fù)值，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小，D正確；答案選D。4、C【題目詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.25℃時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時反應(yīng)Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則v（正）＜v（逆），故C錯誤；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。5、D【題目詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。6、C【題目詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強的先放電，因此陽極先發(fā)生反應(yīng)：，陰極發(fā)生反應(yīng)：，因此電解過程中陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除、外，還有，故D錯誤；答案選C。7、B【題目詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。8、B【題目詳解】A．亞磷酸中磷的化合價為+3價，分子式為：H3PO3，故A不符合題意；B．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，溴化銨正確的電子式為：，故B符合題意；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該氯原子可以表示為，故D不符合題意；答案選B。9、B【分析】A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)；B.K1=，K2=，反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K=K1K2；C.反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，計算ΔH；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?！绢}目詳解】A.由題圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項正確，不符合題意；B.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，B項錯誤，符合題意；C.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C項正確，不符合題意；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的反應(yīng)速率小于反應(yīng)①，故反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，D項正確，不符合題意；答案選B。10、B【題目詳解】A．該反應(yīng)無固體參與反應(yīng)，故整個過程中氣體總質(zhì)量不變，A錯誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達到平衡，B正確；C．反應(yīng)中途某一時刻，可能出現(xiàn)n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．生成1molSO2的同時生成1molO2，均指逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；答案選B。11、B【題目詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。12、B【題目詳解】A.硫固體變?yōu)榱蛘羝俏鼰徇^程，故等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項A不正確；B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，易形成鐵銅原電池且鐵為負(fù)極，鐵制品比受損前更容易生銹，選項B正確；C.能量低的穩(wěn)定，由C(金剛石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項C不正確；D,氫鍵只影響物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，選項D不正確。故答案選B。13、C【題目詳解】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。14、D【解題分析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】A．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。15、B【題目詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。16、C【分析】由氫氧化鋁制取鋁單質(zhì)的過程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br?！绢}目詳解】A、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A錯誤；B、從CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B錯誤；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正確；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【題目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、10.0不能偏大A、B、C、D【題目詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導(dǎo)致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。20、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的