上海市羅店中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中預(yù)測試題含解析

上海市羅店中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中預(yù)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列四種物質(zhì)摩爾質(zhì)量彼此接近。根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)判斷，四種物質(zhì)中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇2、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間3、下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO44、下列水解離子方程式正確的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋5、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－16、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol7、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎”的埃尼獎，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰8、既能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，又能在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O49、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH410、已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示11、下列屬于物理變化的是A．石油的分餾B．煤的液化C．煤的干餾D．重油的裂化12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同13、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL14、需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+15、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決下列的（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)16、控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極17、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去B．異戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體共有9種D．不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳18、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等19、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度20、下列說法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w322、下列說法錯誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______(用a表示)。29、（10分）(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】有機(jī)物中碳原子數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：氯乙烷<正戊烷；碳原子數(shù)目相等時，烯烴<烷烴，所以沸點：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團(tuán)為-OH，分子極性更強(qiáng)，所以沸點：正戊烷<1-丁醇；根據(jù)相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。2、D【題目詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短到達(dá)平衡的時間，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】A．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應(yīng)無關(guān)，故A選；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選A。4、A【題目詳解】A.CH3COO?的水解方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，故A正確；B.HCO3?的水解方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故B錯誤；C.CO32?的水解方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故C錯誤；D.Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D錯誤；故本題選A?！绢}目點撥】多元弱酸陰離子分步水解，以第一步為主，不合并書寫，多元弱堿陽離子也分步水解，一般只寫一步，水解程度較小，一般不出現(xiàn)“↑”、“↓”等符號。5、B【題目詳解】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH＝－534kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，答案為B。6、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【題目詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。7、A【題目詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A8、A【題目詳解】A項，F(xiàn)e與S加熱生成FeS，F(xiàn)eS能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，如Na2S和FeCl2溶液反應(yīng)等，A項符合題意；B項，F(xiàn)e(OH)2不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)制得，B項不符合題意；C項，F(xiàn)eO不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，C項不符合題意；D項，F(xiàn)e3O4不能通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制得，D項不符合題意；答案選A。9、D【題目詳解】A.NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，A項錯誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，B項錯誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項錯誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質(zhì)組成，也可以表示一個分子，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】原子晶體是相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，構(gòu)成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。10、C【題目詳解】A．由圖甲推斷，根據(jù)B點對應(yīng)的，故SO2的平衡濃度為，A錯誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯誤；C．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，且增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一致，D錯誤；故答案為：C。11、A【解題分析】A項，石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點不同而進(jìn)行分離的方法，石油分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故A正確；B項，煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，該過程涉及化學(xué)變化，故B錯誤；C項，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項，重油的裂化是通過高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。12、B【題目詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負(fù)極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負(fù)極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負(fù)極，即移向甲燒杯，故B錯誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連接，為外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D．圖④負(fù)極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。13、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理分析?！绢}目詳解】滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D?！绢}目點撥】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。14、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價降低，還原劑是失去電子，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明所選應(yīng)是化合價升高，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價由＋1價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價態(tài)由＋7價→＋2價，化合價降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價由0價→＋2價，化合價升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。15、A【題目詳解】A．元素發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯誤；

D．質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯誤；

故答案選A．16、D【分析】由總反應(yīng)方程式得，I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極?！绢}目詳解】A．乙中I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極，電流方向是從正經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以從甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A項正確；B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故B項正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項正確；D．加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，故D項錯誤；故選D。17、A【解題分析】A.C2H5COOC2H5不溶于飽和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；

B.戊烷有3種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷和新戊烷；其中異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名稱為：2-甲基丁烷，B錯誤；C.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為:分層后有機(jī)層在上層、不分層、分層后有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】幾種常見的烴基的異構(gòu)體：甲基（1種），乙基（1種），丙基（2種），丁基（4種），戊基（8種），因此掌握好以上規(guī)律，就很容易判斷C5H12O屬于醇的異構(gòu)體的種類有8種。18、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤。19、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化。【題目詳解】A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。20、D【解題分析】A、蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項A正確；B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，選項B正確；C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，選項C正確；D、熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應(yīng)熱應(yīng)為△H=–571.6kJ/mol，選項D不正確；答案選D。21、B【題目詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡的時間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。22、A【題目詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【題目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【題目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進(jìn)行分析解答本題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【題目點撥】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！绢}目詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、大于A升高溫度增大壓強(qiáng)增大(2-a)∶2【分析】(1)a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，以此判斷正逆反應(yīng)速率大??；

(2)根據(jù)曲線的斜率判斷，斜率越大，說明在單位時間內(nèi)反應(yīng)物的變化率越大，反應(yīng)速率越大，也可分別計算不同時間內(nèi)的反應(yīng)速率大小來進(jìn)行比較；

(3)從虛線變化判斷達(dá)到平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量來分析，曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，曲線Ⅱ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)；

(4)結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算得到；【題目詳解】(1)a點時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是：大于；(2)由圖可知，A.0～1min內(nèi)氫氣的變化量為2mol；B.1～3min內(nèi)氫氣的變化量為3mol，平均1min變化量為1.5mol；C.3～8min內(nèi)氫氣的變化量為1mol，平均1min變化量為0.2mol；D.8～11min內(nèi)氫氣的變化量為1mol，達(dá)平衡狀態(tài)，氫氣的物質(zhì)的量不再變化，故0～1min速率最大，因此，本題正確答案是:A;(3)曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物