2024屆北京市第66中學化學高二第一學期期中復習檢測試題含解析

2024屆北京市第66中學化學高二第一學期期中復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果2、在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A．0.5amol·L-1 B．a(chǎn)mol·L-1C．1.5amol·L-1 D．2amol·L-13、以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深4、一定溫度下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④5、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C6、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使反應速率加快的是()A．降低反應溫度 B．用生鐵片代替純鐵片C．延長反應時間 D．用濃硫酸代替稀硫酸7、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol8、某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量9、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗10、下列說法錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)B．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小C．對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應速率11、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖12、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大13、某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結構模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構體的羧酸類有4種C．該有機高分子的鏈節(jié)為D．該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液14、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)15、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌后，撲克牌無序排列的幾率增大16、下列物質(zhì)對水的電離平衡無影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO417、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A．a(chǎn)=1，b=3B．a(chǎn)=2，b=1C．a(chǎn)=2，b=2D．a(chǎn)=3，b=218、對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH仍相等D．均加水稀釋10倍，兩溶液的物質(zhì)的量濃度仍然相等19、對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強20、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時陽極周圍c(OH－)減小D．充電時儲氫合金作負極21、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物22、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。24、（12分）有機物A的化學式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應。26、（10分）某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體28、（14分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵29、（10分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是___________。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________________________。(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。(3)雌黃(As2S3)可轉化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關系如下圖所示：①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是_________。③下列說法正確的是_________(填字母序號)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時，溶液顯堿性b．pH＝12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。2、B【題目詳解】溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K===不變，增大壓強該反應平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。3、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據(jù)溫度、壓強、濃度對化學反應平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A項、氯氣與水反應存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；B項、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；C項、合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動原理，要求學習基本概念和基本理論時要注意深化理解，注意平衡移動原理適用范圍，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解答本題的關鍵。4、A【解題分析】①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C(s)的量，反應速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故選A。點睛：注意該反應中有氣體參加和生成是解答本題的關鍵。對應反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯點為①，注意C為固體。5、D【解題分析】①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強弱順序為B＞A＞C，答案選D。6、B【題目詳解】A．降低反應溫度，則化學反應速率減慢，故A錯誤；B．用生鐵片代替純鐵片，可借助于電化學腐蝕使反應速率加快，故B正確；C．延長反應時間，酸濃度降低，反應速率減慢，故C錯誤；D．因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故D錯誤；答案為B。7、D【題目詳解】A項，該反應的?H=-5800kJ/mol<0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)有關，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。8、C【解題分析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且催化劑降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)，以此來解答。【題目詳解】A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A項錯誤；B.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則焓變不變，故B項錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應的活化能，故C項正確；D.該反應為吸熱反應，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項錯誤；綜上，本題選C。9、A【題目詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。10、B【題目詳解】A、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，放熱、吸熱反應的反應速率均增大，B錯誤；C、對于有氣體參加的反應，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應速率加快，C正確；D、使用催化劑能降低反應的活化能，使更多的分子轉化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應速率，D正確；故答案選B。11、B【題目詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項不符合微生物的分解的實際狀況，所以不正確。答案選B。12、C【題目詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應生成氫氣，促進水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。13、C【解題分析】結構模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應該還有另外的一個結構帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強酸或強堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。14、C【題目詳解】決定化學反應速率的是反應物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。15、A【解題分析】A、高出到低處，勢能變化；B、反應自發(fā)進行判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0；C、變化過程中無焓變能量變化，是熵變；D、變化過程中是熵變?！绢}目詳解】A．水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，選項A正確；B．吸熱反應也可以自發(fā)進行，例如，在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的，選項B錯誤；C．有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項C錯誤；D．撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了變化過程中的能量變化判斷，區(qū)別焓變，熵變的含義，自發(fā)反應的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目較簡單。16、A【解題分析】KNO3是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯誤；Na與水反應，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動，故C錯誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯誤。17、D【解題分析】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%，則參加反應的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的34，則反應前氣體物質(zhì)的量是反應后氣體物質(zhì)的量43，則(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=218、A【解題分析】A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，選項A正確；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，選項B錯誤；C．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，選項C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，均加水稀釋10倍，兩溶液的物質(zhì)的量濃度仍然醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，選項D錯誤；答案選A。19、B【題目詳解】A.增加反應物的濃度可以加快反應速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應速率無影響，A不合題意；B.升高溫度，反應速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應速率減小，C不合題意；D.增大壓強，只對有氣體參與的化學反應的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。20、C【題目詳解】A.放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，負極反應為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負極，A錯誤；B.放電時負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯誤；C.充電時陽極反應為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減小，C正確；D.充電時，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，D錯誤；故選C。【題目點撥】本題主要是應用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應是關鍵。此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負變陰，正變陽，倒過來分析即可。21、B【題目詳解】A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。22、B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。24、羧基cd【分析】有機物A的化學式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因為硫酸不揮發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。26、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定27、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！绢}目詳解】(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！绢}目點撥】乙酸乙酯的制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯會在堿性條件下水解。28、＞H2O2?H＋＋HOpH升高，c(HO)增大，分解速率加快Cr3＋C【分析】根據(jù)過氧化氫的Ka1和水的Kw比較；根據(jù)圖象以及已知信息，結合平衡移動分析；根據(jù)催化劑對反應的活化能和反應速率的影響分析?！绢}目詳解】(1)過氧化氫的Ka1＞Kw，故H2O2電離出氫離子的能力大于水，故H2O2的酸性＞H2O；H2O2的一級電離方程式為H2O2?H＋＋HO；(2)pH增大，c(H+)減小，反應H2O2?H＋＋HO正向進行，c(HO)增大，則過氧化氫的分解速率加