浙江省溫州市蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

浙江省溫州市蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A．C20H30O2、C22H32O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H30O22、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素3、氫氧燃料電池可作為汽車動力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過程中（）A．太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能D．光催化劑分解得到H2和O24、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．5、下列物質(zhì)一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇 B．和C．CH2=CH2和C4H8 D．CH4和C4H106、下列有機(jī)物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇7、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolCD．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化8、在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎馨l(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染9、目前，我國正在大力培育新能源汽車產(chǎn)業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一。下列說法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設(shè)計的B．理論上氫能源汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣同時放出熱量供汽車使用10、純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．變大變小酸性B．變大變大中性C．變小變大堿性D．變小變小中性11、“碘鐘”實驗中，3I-++2S的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列敘述不正確的是A．該實驗的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．顯色時間t1=29.3sC．溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為22.0～44.0sD．通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比12、一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-113、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NAB．1molCH4的體積約為22.4LC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA15、下列變化中，氣體僅被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化氮溶于水 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀16、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、有機(jī)物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。21、二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：將四個選項中的分子式帶入方程式，只有A滿足；綜上所述，本題選A。2、C【題目詳解】A．元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。3、B【解題分析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D.水分解得到H2和O2，D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。5、D【題目詳解】A.乙二醇和丙三醇中官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，錯誤；B.屬于醇，屬于酚，不屬于同類物質(zhì)，故不屬于同系物，錯誤；C.C4H8可能是環(huán)烷烴，故其與乙烯不一定屬于同系物，錯誤；D.CH4和C4H10均屬于烷烴，且分子式相差3個CH2，故屬于同系物。6、A【題目詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈C原子編號，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C．2個甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有5個C原子，從離羥基最近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯誤；故合理選項是A。7、C【題目詳解】A、容器中壓強(qiáng)不再變化,說明物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A正確；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,說明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確；

C、單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC,都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向,故C錯誤；

D、B的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述，本題選C。8、A【解題分析】試題分析：A、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)的是氧化劑，CO化合價升高，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；C、生成1molN2或28g氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子2×4mol=8mol，故說法正確；D、CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識。9、B【題目詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是基于原電池原理設(shè)計的，選項A錯誤；B．氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；C．氫燃料電池可以將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能，但會有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，選項C錯誤；D．根據(jù)能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】根據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù),溫度升高促進(jìn)水的電離,水的離子積增大分析?！绢}目詳解】水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；綜上所述,本題選B。11、C【題目詳解】A．圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以該實驗的目的是研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比實驗①和⑤，實驗⑤的c(I-)為實驗①的3倍，而c()保持不變，反應(yīng)速率應(yīng)該變成原來的3倍；則反應(yīng)時間應(yīng)為實驗①反應(yīng)時間的，即t1=88s×=29.3s，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時間越短，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍會少于22s，故C錯誤；D．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c()增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率也變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c()增大到2倍時，c(I-)變?yōu)楸稌r，反應(yīng)時間增大了一倍，即反應(yīng)速率變成了原來的；對比數(shù)據(jù)組對比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍時，反應(yīng)時間為原反應(yīng)時間的，即反應(yīng)速率變成了原來的4倍，因此反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比，故D正確；故選C。12、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A正確，選項B錯誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項C、D錯誤；故選A。13、B【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強(qiáng)能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。14、D【解題分析】A、鈉原子含有11個電子，1mol鈉原子含有11mol電子；B、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1mol甲烷的體積；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；D、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，含有1mol鈉離子?！绢}目詳解】A項、1mol原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11NA，故A錯誤；B項、沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算1mol甲烷的體積，故B錯誤；C項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA，故C錯誤；D項、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉1mol，1mol氯化鈉能夠電離出1mol鈉離子，溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是關(guān)鍵。15、B【題目詳解】A.二氧化碳和Na2O2反應(yīng)過程中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，二氧化碳既不被氧化也不被還原，故錯誤；B.氯氣使KBr溶液變黃，氯氣做氧化劑，被還原，故正確；C.二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化劑和還原劑，故錯誤；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，如在過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)、二氧化氮和水的反應(yīng)、氯氣和水的反應(yīng)等反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。16、D【解題分析】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點(diǎn)撥】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實驗室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，p