2024屆山東省臨沂市蘭陵縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆山東省臨沂市蘭陵縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ3、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無(wú)法比較4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA5、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④6、離子反應(yīng)H++OH-→H2O，可用于表示下列哪組物質(zhì)（）A．NaOH與HCl B．HCl與Al（OH）3C．HNO3與Fe（OH）3 D．CH3COOH與NaOH7、右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)8、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A．2.5molB．3.7molC．1molD．3mol9、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④10、下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化11、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:112、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-13、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－15、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g?cm﹣316、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)17、若有機(jī)分子中的兩個(gè)碳碳雙鍵僅間隔一個(gè)碳碳單鍵，將這兩個(gè)碳碳雙鍵稱(chēng)為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱(chēng)為共軛二烯烴。最簡(jiǎn)單的共軛二烯烴為1，3-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1，3-丁二烯也是共軛二烯烴?，F(xiàn)有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應(yīng)后得到烴B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。不考慮順?lè)串悩?gòu)體的情況下，A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種18、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸(乙醇)金屬鈉蒸餾DC17H35COONa(甘油)NaCl結(jié)晶A．A B．B C．C D．D19、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮20、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)21、丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）①氧化反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥取代反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦22、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式：____(2)寫(xiě)出K的電子式：______(3)寫(xiě)出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫(xiě)出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）：______。25、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過(guò)程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿(mǎn)水(水位與支管口相平)，再打開(kāi)活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過(guò)程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來(lái)的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對(duì)三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)__________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來(lái)的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時(shí)，若實(shí)驗(yàn)中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開(kāi)始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀(guān)察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀(guān)察刻度線(xiàn)Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]27、（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀(guān)察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿(mǎn)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。28、（14分）依據(jù)下列信息，完成填空：（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為_(kāi)__。（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H2?2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2?2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2?2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2?2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達(dá)平衡時(shí)熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。29、（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【題目詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。3、C【解題分析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵。4、D【分析】二氧化硅晶體中，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆?！绢}目詳解】16g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)NaCl晶體的晶胞含有4個(gè)鈉離子、4個(gè)氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應(yīng)可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯(cuò)誤。5、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。6、A【題目詳解】A．NaOH與HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)可用表示H++OH-=H2O，A符合題意；B．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，HCl與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B與題意不符；C．Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，HNO3與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C與題意不符；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D與題意不符；答案為A。7、A【解題分析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機(jī)物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，A項(xiàng)正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙醇中無(wú)H+不能使紫色石蕊變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇與醋酸反應(yīng)是酯化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根據(jù)方程式可知消耗B是1.0mol，則剩余B是3.0mol，故選D。9、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類(lèi)及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答?！绢}目詳解】①最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，①錯(cuò)誤；②最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯(cuò)誤；②③正確，故答案為：B。10、C【解題分析】A．SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．碘和干冰都屬分子晶體，氣化時(shí)都克服分子間作用力，故C正確；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硫是分子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確晶體類(lèi)型與存在的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，汽化或熔化時(shí)，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價(jià)鍵；離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，先判斷晶體類(lèi)型，只要晶體類(lèi)型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶體類(lèi)型相同即可，以此來(lái)解答。11、C【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項(xiàng)、無(wú)論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。12、D【解題分析】試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確?？键c(diǎn)：電離方程式點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。13、C【題目詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說(shuō)法中正確的是③④，答案選C。14、D【題目詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說(shuō)明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。15、B【解題分析】A．熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO-+OH-，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故B正確；C．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確分子晶體與其它晶體在熔沸點(diǎn)、硬度、密度等方面的區(qū)別是解題關(guān)鍵，分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力(范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。16、C【題目詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越??；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【題目詳解】要想形成共軛二烯烴，需要對(duì)應(yīng)飽和烴中有4個(gè)連續(xù)碳原子上都有H原子，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，符合條件的共軛二烯烴有：CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3，共計(jì)有3種；故答案為C。18、A【解題分析】試題分析：A、苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、容易引入雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C、乙酸也能與鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該是鹽析，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分離與提純19、D【題目詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。20、B【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率均增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短?！绢}目詳解】溫度都為T(mén)1，壓強(qiáng)為p2先達(dá)到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故a＋b<c；壓強(qiáng)都為p2，T1條件下先達(dá)到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】“先拐先平”數(shù)值大。21、A【題目詳解】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于芳香族化合物，官能團(tuán)為酯基、醚鍵和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，不含有醇羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不含有醇羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有①②⑤⑥⑦，故選A。22、B【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類(lèi)型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時(shí)要注意防止暴沸；實(shí)驗(yàn)中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出本實(shí)驗(yàn)中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來(lái)的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計(jì)算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點(diǎn)均高于120℃，所以此時(shí)收集餾分會(huì)使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計(jì)算得到的產(chǎn)率偏高。26、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來(lái)計(jì)算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀(guān)察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀(guān)察刻度線(xiàn)，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫(xiě)出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測(cè))=，仔細(xì)讀題分析各因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能潤(rùn)洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。27、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀(guān)察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。28、SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1-259.7kJ·mol-1放熱同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多＞【分析】(1)某單質(zhì)位于短周期，是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，該元素為硅，根據(jù)題意發(fā)生反應(yīng)為SiH4+2O