江西省宜春巿高安中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

江西省宜春巿高安中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成2、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．33、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②4、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣15、欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯6、有關(guān)鈣的化合物的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑8、在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A．HC1 B．NaOH C．NaCl D．CuSO49、X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%10、我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng)．鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛C．我國在商代就開始使用銅合金D．合金的強度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大11、下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。12、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)13、關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中有8個主族 B．元素周期表中有7個周期C．周期表中的主族都有非金屬元素 D．IA族中的元素全部是金屬元素14、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A．b極為電池的負極B．電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極C．電池負極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移15、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）16、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行17、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH218、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉19、從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B． C． D．20、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4B．四氯化碳的電子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子21、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是①單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；②C生成的速率與C分解的速率相等；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧22、小王同學(xué)表演“桃花盛開”魔術(shù)時，將一個水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃燒堿D．濃氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。24、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。26、（10分）某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測NaOH溶液體積(mL)標準鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。28、（14分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。（3）平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________。（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。29、（10分）氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。（1）在1.0L密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，一定溫度進行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/s溫度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列問題:①PCl3的電子式為_______。②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.氣體顏色保持不變（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。①Co的電極反應(yīng)式為_______。②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2、D【題目詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D?！绢}目點撥】本題考查原子組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。3、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【題目詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。4、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?！绢}目詳解】合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序為本題選A。5、B【解題分析】欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選B。6、A【題目詳解】A．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O是放熱應(yīng)，故C不符合題意；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是放熱應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7、A【題目詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。8、B【分析】電解水時，為了增強導(dǎo)電性加入的物質(zhì)電解時，不能產(chǎn)生其它物質(zhì)?！绢}目詳解】A.加入氯化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，A錯誤；B.加入NaOH時，陽極OH-放電，陰極H+放電，B正確；C.加入氯化氫，陽極氯離子放電生成氯氣，C錯誤；D.加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，D錯誤；答案為B9、D【題目詳解】反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。10、B【題目詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，合金的熔點比鐵的熔點要低，故B錯誤；C．青銅器屬于銅合金，我國人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；D．合金的強度、硬度一般比組成合金的各成分金屬的高，故D正確；故選B。11、C【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導(dǎo)致熱量損失，致使測量的中和熱數(shù)值偏小，C項正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導(dǎo)致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應(yīng)盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。12、D【題目詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。13、B【分析】元素周期表有7個周期（短周期、長周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族）?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，故B正確；C.周期表中的第二主族沒有非金屬元素，故C錯誤；D．IA族中的元素氫是非金屬元素，故D錯誤；故選B。14、C【解題分析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經(jīng)溶液到b極，內(nèi)電路中是電解質(zhì)溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉(zhuǎn)移12NA的電子，故D錯誤；答案為C?？键c：考查原電池原理。15、C【解題分析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。【題目詳解】A項：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項錯誤；B項：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項錯誤；C項：滴定管0刻度在上，大刻度在下?？潭?.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項正確；D項：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項錯誤。本題選C?！绢}目點撥】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。16、C【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。17、C【解題分析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。18、D【解題分析】分析：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。19、A【分析】【題目詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，答案選A。20、C【題目詳解】A．最簡式表示的是分子中原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式CH2，故A錯誤；B．四氯化碳中的氯原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯誤；

C．乙醇分子中含有1個甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；

D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)用語的表示方法判斷，試題涉及最簡式、比例模型、球棍模型、電子式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。21、B【題目詳解】①單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，因為A、B都是反應(yīng)物，只能說明逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，說明A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；結(jié)合以上分析可知，①⑥錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】判斷是否達到平衡可以從兩方面入手，正逆反應(yīng)速率是否相等；各反應(yīng)物和生成物濃度是否改變。22、D【解題分析】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來越鮮艷，說明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對平衡逆向移動的結(jié)果，即不需要再設(shè)計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點撥】本題的難點是(4)③的回答，應(yīng)理解此機理什么意思，此機理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用?！绢}目詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！绢}目點撥】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點。27、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解題分析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點；（4）結(jié)合操作對消耗標準溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！绢}目詳解】I（1）由圖可知，凹液面對應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強氧化型，會氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，導(dǎo)致標準液濃度降低，消耗標準液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標準液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標）V（標）即cCa2+V待=2.5c標V標，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺