2024屆福建省龍巖市上杭二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆福建省龍巖市上杭二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:3、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小4、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量6、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負(fù)性：X<Y7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB．HF的電子式：C．丙烷分子的球棍模型為：D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X9、下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是()A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中10、金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗麬．表面富有光澤 B．有可成鍵的電子C．有金屬離子 D．有自由運(yùn)動(dòng)的電子11、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L12、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中有8個(gè)主族B．目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素13、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)14、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO215、據(jù)有關(guān)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程B．該過(guò)程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應(yīng)，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對(duì)反應(yīng)沒(méi)有起作用16、下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對(duì)電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對(duì)電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子排布在3d軌道二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)右圖，夾持類(lèi)儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_(kāi)_______mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問(wèn)題：（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。①氣體顏色加深②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加③恒溫恒壓充入He④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說(shuō)明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解并沒(méi)有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯(cuò)誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解題分析】A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯(cuò)誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；

C.S原子最外層6個(gè)電子,得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯(cuò)誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。3、D【分析】A、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別。4、D【解題分析】試題分析：A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟(jì)【名師點(diǎn)晴】最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，因此明確原子經(jīng)濟(jì)理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟(jì)理念。5、C【解題分析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【題目詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵。6、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子比陰離子對(duì)應(yīng)的原子多一個(gè)電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯(cuò)誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對(duì)應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負(fù)性：X<Y，D項(xiàng)正確；答案選D。7、C【解題分析】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要體現(xiàn)官能團(tuán)；

B．氟化氫是共價(jià)化合物；

C．碳原子半徑大于H原子，球棍模型能夠體現(xiàn)出丙烷的空間結(jié)構(gòu)；

D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵?！绢}目詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；

B．氟化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，三個(gè)碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故C正確；

D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，故D錯(cuò)誤。

故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、核外電子排布式、電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)即可，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別。8、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。9、B【題目詳解】A、乙烯與HCl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙烯與HCl加成生成純凈的一氯乙烷，正確；C、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生分步取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種個(gè)數(shù)和位置的鹵代烴，不會(huì)得到純凈的一氯乙烷，錯(cuò)誤；D、乙烷與氯水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解題分析】依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，據(jù)此解答?！绢}目詳解】金屬都是由金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)金屬鍵構(gòu)成的金屬晶體，因?yàn)榻饘倬w中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11、C【題目詳解】A.已知x+y=2z，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯(cuò)誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動(dòng)，A的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無(wú)法確定濃度大小，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【分析】元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期)，有18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)周期，其中4、5、6、7屬于長(zhǎng)周期，故B正確；C．以目前元素周期表來(lái)說(shuō)，ⅡA沒(méi)有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類(lèi)，其中ⅡA沒(méi)有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒(méi)有金屬元素。13、C【題目詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類(lèi)型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。14、B【解題分析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。15、A【解題分析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程，故A正確；B.該過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵，故B錯(cuò)誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)，生成了CO2，故C錯(cuò)誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對(duì)反應(yīng)起作用，故D錯(cuò)誤。故選A。16、B【解題分析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來(lái)解答?！绢}目詳解】A．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿(mǎn)，未成對(duì)電子排布在4s，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解題分析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。20、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過(guò)程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解題分析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2