2024屆江蘇泰興一中高二化學第一學期期中預測試題含解析

2024屆江蘇泰興一中高二化學第一學期期中預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．晶體硅是良好的半導體材料 B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池C．二氧化硅是光導纖維材料 D．常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)2、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3、下列化學用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1，3—二丁烯4、250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)5、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（）A．H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-6、無機非金屬材料在信息科學、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無機非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導纖維 D．鋁合金7、下列屬于水解反應(yīng)且正確的是A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣8、下列說法正確的是A．煤的干餾是化學變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿足迅速增長的汽車需要C．氫能、電能、風能都是綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的9、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－10、已達化學平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑12、已知室溫時Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B．雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C．室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大13、一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．升高溫度 B．充入NO C．增大壓強 D．加催化劑14、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．乙烷與氯氣反應(yīng)B．乙烯與溴水的反應(yīng)C．苯的硝化反應(yīng)D．苯與液溴的反應(yīng)15、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定該物質(zhì)時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．幾種物質(zhì)都有16、某化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是_________。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學的知識判斷，當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應(yīng)時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。21、控制變量思想在探究實驗中有重要應(yīng)用，下列實驗對影響化學反應(yīng)速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學方程式是_____。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預期結(jié)論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結(jié)論是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A.晶體硅是良好的半導體材料，A項正確；B.晶體硅是良好的半導體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，B項正確；C.制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D項錯誤；答案選D。2、C【題目詳解】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤。答案選C。3、A【題目詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應(yīng)該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。4、D【題目詳解】根據(jù)化學反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進行，必須使，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D5、A【解題分析】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明溶液顯堿性?！绢}目詳解】A.HY-的電離程度小于HY-的水解程度，說明H2Y是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故正確；B.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；C.該鹽溶液顯堿性，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），故錯誤；D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH2Y+OH-，故錯誤；故選A。6、D【題目詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。7、D【解題分析】水解反應(yīng)是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)一般很微弱且可逆?！绢}目詳解】A．H2O+H2OH3O++OH﹣屬于水的電離平衡，故A錯誤；B．溴離子是強酸陰離子不能水解，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；答案選D。8、D【題目詳解】A.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化是化學變化，故錯誤；B.石油裂解是為了獲得更多的乙烯、丙烯等物質(zhì)，故錯誤；C.氫能、風能都是綠色新能源，可以安全使用，電能不是新能源，故錯誤；D.玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，就是用二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二氧化硅和碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故正確。故選D。9、B【解題分析】根據(jù)鹽類水解方程式的書寫規(guī)范以及與電離方程式的特點進行分析?！绢}目詳解】A項：HCO3－水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-。HCO3－電離方程式HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋，即HCO3—H＋＋CO32—。A項錯誤；B項：HS－水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。B項正確；C項：CO32－水解分兩步，且不能合并，應(yīng)寫為CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C項錯誤；D項：通常，鹽類水解程度很小，使用，應(yīng)寫成F－＋H2OHF＋OH－。D項錯誤。本題選B?！绢}目點撥】注意弱酸的酸式酸根離子，水解方程式和電離方程式的區(qū)別。10、C【題目詳解】減小壓強正逆反應(yīng)速率減小，為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強使平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故選：C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡，，把握壓強對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化學反應(yīng)的特點，判斷平衡移動的方向。11、B【解題分析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。12、A【解題分析】A.由于BaCO3能與胃酸的成分鹽酸反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，會引起中毒，所以不能用做胃病患者的鋇餐試劑，故A錯誤；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度積較小的可以轉(zhuǎn)化成溶度積更小的，故B正確；C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當兩種沉淀共存時=＝＝4.4×10-2，故C正確；D.硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故D正確；故答案選A。13、C【分析】外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響為本題主要考查點?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.充入NO，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向進行，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C.增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加催化劑反應(yīng)速率加快但不影響平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；正確答案：C。14、B【解題分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.乙烷與氯氣反應(yīng),氯原子取代乙烷分子中的氫原子,為取代反應(yīng),故A不選；

B.乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B選；

C.苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),苯環(huán)上H被取代,為取代反應(yīng),故C不選；

D.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,為取代反應(yīng),故D不選。

所以B選項是正確的。15、B【解題分析】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)；所以一定有甲酸乙酯，一定沒有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故選B。16、C【題目詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯誤；

B、催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會改變化學反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點撥】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是秒表；②該實驗是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實驗Ⅱ，故當三個