2024屆遼寧省葫蘆島市實驗中學東戴河分?；瘜W高二上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島市實驗中學東戴河分?；瘜W高二上期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D2、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個3、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑4、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤5、有關糖類物質概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質B．糖類是具有通式的物質C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味6、下列物質中不能發(fā)生水解反應的是A．淀粉B．纖維素C．蔗糖D．葡萄糖7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+8、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH29、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個化學方程式中，反應熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合10、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H11、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)12、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)C．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物對應水化物都是強酸14、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示

15、下列物質屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉16、有兩種有機物Q（）與P（），下列有關它們的說法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種17、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應已達到平衡的標志是A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質X、Y的反應速率之比為3∶218、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L19、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應:COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體20、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產氫機理如圖。下列說法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→化學能 D．WO3參與了制氫反應過程21、下列關于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確22、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水化法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關敘述正確的是()A．Y對應的乙醇的物質的量分數(shù)為B．X、Y、Z對應的反應速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。26、（10分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________27、（12分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。28、（14分）新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強增大29、（10分）（1）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。①在17℃、1.01×105Pa時，往10L密閉容器中充入NO2氣體，當反應達到平衡時，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，則反應初始時，充入NO2的物質的量為___。②一定溫度下，在恒容密閉容器中反應N2O4(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)的標志有___。A．單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)③25℃時，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：___。（2）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，當反應達平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。①550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡將___（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為___。③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=___P總。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物，單質混合物都不是電解質、非電解質。2、B【題目詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。3、A【解題分析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。4、B【解題分析】①BCl3

中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；②NH3

為三角錐形，鍵角為107°；③H2O為V形，鍵角為105°；④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；⑤BeCl2中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；故選B。5、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味。【題目詳解】A、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構造和性質應屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應，故為單糖，與含不含醛基無關，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查糖類的組成和性質，解題關鍵：對糖類基礎知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。6、D【解題分析】A.淀粉屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故A錯誤；

B.纖維素屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故B錯誤；

C.蔗糖屬于雙糖，在酸性條件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C錯誤；

D.葡萄糖屬于單糖，不能水解，故D正確。

故選D。【題目點撥】雙糖和多糖在催化劑條件下能夠發(fā)生水解生成葡萄糖，單糖不能夠發(fā)生水解。7、C【解題分析】A．與SCN－反應的離子不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應；【題目詳解】A．Fe3＋與SCN－反應，不能大量共存，故A錯誤；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性時AlO2－不能大量共存，故B錯誤；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選C。8、B【題目詳解】A.燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯誤；B.物質的能量越低越穩(wěn)定，因為石墨轉化為金剛石為吸熱反應，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.中和熱是指稀的強酸強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時會放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；D.ΔH1為碳單質完全燃燒時的反應熱，ΔH2為碳單質不完全燃燒時的反應熱，燃燒反應為放熱反應所以ΔH均為負數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】注意比較反應熱ΔH時要帶符號進行比較，放熱反應ΔH為負數(shù)。9、D【題目詳解】①熱化學方程式的計量數(shù)只表示物質的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量。對于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應生成2mol水，所以反應熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項錯誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項錯誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應時要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應熱要大于－57.3kJ/mol，③項錯誤；答案選D。10、C【題目詳解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性質的單質，互稱同素異形體，A不合題意；B．CH4和C2H6結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，因此互稱同系物，B不合題意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而結構不同，二者互稱同分異構體，C正確；D．1H和2H質子數(shù)相等，而中子數(shù)不同，互稱同位素，D不合題意。答案選C。11、D【題目詳解】反應能否自發(fā)進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進行，故只有D正確，A、B、C錯誤。故選D。12、A【解題分析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱。【題目詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A。【題目點撥】熟悉各儀器的結構特點是解題的關鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。13、C【分析】通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原子最外層電子數(shù)之和為24，設X最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+x-1=24，x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S。【題目詳解】A．O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，硫有+6價，A錯誤；B．O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，r(X)>r(W)，B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z>Y，C正確；D．S元素+4價的氧化物對應水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；故答案選C。14、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質的計量數(shù)關系應為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答?！绢}目詳解】A.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不應出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應增大壓強反應速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質的量（即粒子數(shù)）成正比等。15、A【題目詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。16、C【題目詳解】A.Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，但是P中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，A項錯誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應，B項錯誤；C.在適當條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項錯誤；本題答案選C。17、B【解題分析】根據(jù)化學反應平衡的本質標志和特征標志判斷。【題目詳解】對于可逆反應而言，反應達到平衡時有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對于某物質而言，正逆反應速率相等；反應溫度不變。A.反應的特點是：反應前后體積相等，反應過程中壓強一直不變，A項不能說明反應達到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應混合氣體總體積不變，總質量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時說明反應達到平衡；C.反應混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應達到平衡，而不是相等；D.在反應過程中，反應速率之比為化學計量數(shù)之比，與是否到達反應平衡無關。答案為B?！绢}目點撥】反應平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應時，若反應達到平衡，如果不是等體積反應，其物質平均摩爾質量M不變，說明該反應達平衡；若有固體或液體參加反應或生成，無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡（特殊情況如反應CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應達平衡。3.從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應，其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應達平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。18、C【解題分析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯誤；B項，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯誤；C項，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯誤；答案選C。19、B【解題分析】分析：該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉化率不變；C項，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率；不能提高COCl2轉化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質的濃度不變，化學平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。20、A【題目詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應發(fā)生，則能量轉化形式為太陽能轉化為化學能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應過程，改變反應的途徑，故D正確。故答案選A。21、D【解題分析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調方法。每天要一日三餐，按時進餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對各種營養(yǎng)物質的需要，才能夠滿足人體對生命活動所需要的能量，故選D?？键c：考查了合理膳食的相關知識。22、A【題目詳解】A．Y點乙烯的轉化率為20%，Y對應的乙醇的物質的量分數(shù)為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應氣體物質的量減小，增大壓強，乙烯轉化率增大，所以，X、Y、Z三點壓強依次增大、溫度依次升高，對應的反應速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯誤；C．升高溫度，乙烯轉化率減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZ，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉化率減小，故D錯誤；選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應CH2OACB【題目詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【題目詳解】（1）根據(jù)量熱器構成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，反應生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應的是生成1mol液態(tài)水時的反應熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應前后溫度的變化值會偏?。痪C上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定與計算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈。【題目點撥】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產生雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質。27、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應【解題分析】用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應。【題目點撥】本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在檢驗乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。28、