北京十一學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

北京十一學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-12、下面有關(guān)各種形態(tài)的能量的相互轉(zhuǎn)換途徑敘述，錯誤的是()A．家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池4、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同5、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量6、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O8、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-9、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＞v（逆）10、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H611、某有機(jī)物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a12、下列說法和應(yīng)用與鹽的水解有關(guān)的是①配制硫酸亞鐵溶液時加入少量硫酸②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑

③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④13、液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有、的混合液和、酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。已知放電時右側(cè)存儲罐中濃度增大。下列說法不正確的是

A．充電時陰極的電極反應(yīng)是B．放電時，作氧化劑，在正極被還原，作還原劑，在負(fù)極被氧化C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1molD．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐14、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，這時可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時溫度是1000℃15、電解飽和食鹽水時，下列敘述正確的是A．正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣 B．陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)C．在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色 D．陽極得到氯氣，陰極得到鈉16、常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。21、(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團(tuán)名稱是_______；②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快：A．；B．;C．；D．；則反應(yīng)速率最大的為C>B>A>D，故答案為C。【題目點撥】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。2、B【題目詳解】A．所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒，因此燃燒主要是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A正確；B．燈泡工作時，將消耗的電能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯誤；C．光合作用過程中是將太陽光的光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存在植物中，故C正確；D．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D正確；故選B。3、D【題目詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。4、C【題目詳解】A．不同的反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應(yīng)中，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A敘述錯誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是物理變化，為吸熱過程，不是反應(yīng)，B敘述錯誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點燃條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應(yīng)熱相同，D敘述錯誤；答案為C。5、A【題目詳解】弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，A項正確，答案選A。【題目點撥】弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，明確溶液體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量較大是解題的關(guān)鍵。6、C【題目詳解】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！绢}目點撥】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。7、B【解題分析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應(yīng)該用離子符號表示，C錯誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯誤‘答案選B。8、C【解題分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極。據(jù)此分析?！绢}目詳解】A項，當(dāng)有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項錯誤；B項，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項錯誤；C項，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A，故C項正確；D項，d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。9、D【題目詳解】A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H＞0,故A正確；

B、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確；

C、A點對應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）=2.294，所以A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294，故C正確；

D、30℃時,B點未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)要變大，所以此時的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)(逆)，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，因為反應(yīng)物為固體，生成物中氨氣與二氧化碳體積比為定值；將一定量氮?dú)夂蜌錃庵糜诿荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，因為反應(yīng)向右進(jìn)行時，氨氣的量會增多。10、C【解題分析】共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題。【題目詳解】A.N2分子中存在共價三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。故選C。11、B【題目詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，m個，能連接m個-CH3，所以n個-CH2-，m個，連接-CH3共計m+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項是B。12、D【解題分析】①硫酸亞鐵水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑,鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體具有吸附性；

③因氯化氫易揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒變?yōu)檠趸铮?/p>

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和堿液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3水解呈堿性；結(jié)合以上分析解答?！绢}目詳解】①硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子水解，溶液顯酸性，加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制亞鐵離子的水解，與鹽的水解有關(guān)；②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子,能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮物而凈水,與鹽的水解有關(guān)。③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸,因氯化氫易揮發(fā),蒸干并灼燒得到MgO,與鹽的水解有關(guān)；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯堿性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉,會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，與鹽的水解有關(guān)。

結(jié)合以上分析，①②③④均正確，綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】MgCl2溶液水解顯酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加熱蒸干后，HCl揮發(fā)，減小生成物濃度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固體灼燒，得到MgO；若MgSO4溶液水解顯酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加熱蒸干后，H2SO4不揮發(fā)，最后物質(zhì)仍為MgSO4。13、B【解題分析】蓄電池即二次電池，放電時是原電池，把化學(xué)能變成電能。充電時是電解池，把電能變成化學(xué)能。因此，根據(jù)原電池和電解池工作原理解答?！绢}目詳解】放電時右側(cè)存儲罐中濃度增大，則右邊電極反應(yīng)為V2+－e-=V3+，是電池負(fù)極，是還原劑在負(fù)極被氧化。從而左邊電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，是電池正極，VO2+是氧化劑在正極被還原（B項錯誤）。放電時陰離子由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即由左罐移向右罐（D項正確）。放電、充電過程相反，電極反應(yīng)式也相反。充電時，右邊電極是陰極，電極反應(yīng)為V3++e-=V2+（A項正確）。左邊電極是陽極，電極反應(yīng)為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，有發(fā)生轉(zhuǎn)移時陽極生成2molH+。為使交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，有1molH+從交換膜左側(cè)移向右側(cè)，故最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1mol（C項正確）。本題選B?！绢}目點撥】交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，是分析遷移離子數(shù)量問題的關(guān)鍵。14、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A項正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；C.，反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算，故Qc==2.25>1，830℃時Qc不等于K，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，C項錯誤；D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則K==0.6，對照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D項正確；答案選C。15、B【分析】電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣?！绢}目詳解】A.電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A錯誤；B.陽極得到的氣體是氯氣，能使碘化鉀溶液變藍(lán)，故B正確；C.陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，水電離平衡被破壞，向生成OH-的方向移動，附近氫氧根離子濃度增大，在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色，故C錯誤；D.陽極得到氯氣，陰極得氫氣和氫氧化鈉，故D錯誤；故選B。16、B【題目詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意。答案選B?！绢}目點撥】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實驗的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計算。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合