2024屆河南省十所名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆河南省十所名校高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④2、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率4、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）5、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－16、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序?yàn)?)A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①7、25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)C．熵減小 D．反應(yīng)放熱8、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝69、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．CH4+2O2===CO2+2H2O△H＝－890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝+890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/molD．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；△H2＝－1780kJ10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時(shí)的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源11、下列氣體可用NaOH干燥的是A．CO2 B．H2 C．SO2 D．NO212、下列水解離子方程式正確的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋13、環(huán)境問題是全球共同關(guān)注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑——防止湖海出現(xiàn)“赤潮”B．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈——防止污染空氣D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的汽車——防止氮氧化物污染空氣14、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負(fù)極B．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b15、已知：，某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，現(xiàn)象如下：①待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．②滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．下列說法正確的是A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度16、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇17、下列物質(zhì)屬于高分子的是A．麥芽糖 B．乙酸乙酯 C．蛋白質(zhì) D．氨基乙酸18、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷19、下列指定化學(xué)用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-20、下列說法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生21、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol22、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時(shí)，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。26、（10分）（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。28、（14分）有機(jī)化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）：已知：（-R、-R'代表烴基或-H）（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。（2）化合物A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。①“E→F”的反應(yīng)類型是_______________。②“F→有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是________________________。③化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。（4）化合物W的相對分子質(zhì)量為106，關(guān)于B與W的說法，正確的是________________。a.互為同系物b.可以用酸性KMnO4溶液鑒別c.相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量不同（5）M、N中均只含一種官能團(tuán)，N中含有四個(gè)甲基。X的結(jié)構(gòu)簡式是________________。（6）N的同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能滿足上述合成路線，寫出滿足上述合成路線的N的同分異構(gòu)體_________________________________________。29、（10分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為____________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故①選；②保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，相當(dāng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故④不選；故選A。點(diǎn)睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意C為固體。2、A【題目詳解】在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可；①加入鹽酸，會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，[S2-]減小，則使得比值變大，①錯(cuò)誤；②適量NaOH(s)，平衡向著逆向移動(dòng)，使得n(S2-)增大，而n(K+)不變，則c(K+)/c(S2-)的比值減小，②正確；③加入適量的KOH(s)，會(huì)使n(K+)增大，n(S2-)幾乎不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，③錯(cuò)誤；④適量NaHS(s)，HS-濃度增大，抑制S2-的水解，S2-濃度增大，則c(K+)/c(S2-)的比值變小，④正確；⑤加入適量H2O，平衡正向移動(dòng)，n(S2-)減小，而n(K+)不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，⑤錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。4、C【題目詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者體積比會(huì)發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合；D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。5、A【題目詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項(xiàng)A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解題分析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序?yàn)棰冖邰?，答案選D。7、B【題目詳解】△G=△H-T△S，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正確；答案選B。8、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！绢}目詳解】A.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。9、C【題目詳解】A.熱化學(xué)方程中應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)放熱，焓變的符號應(yīng)為“-”，故B錯(cuò)誤；C.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒，放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故C正確；D.焓變單位為kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解題分析】A.胃酸過多治療時(shí)應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強(qiáng)，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強(qiáng)氧化性，不能作水處理時(shí)的殺菌劑，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯(cuò)誤。故選C。11、B【題目詳解】A.CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.H2不與氫氧化鈉反應(yīng)，能干燥，故正確；C.SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.NO2與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。12、A【題目詳解】A.CH3COO?的水解方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，故A正確；B.HCO3?的水解方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故B錯(cuò)誤；C.CO32?的水解方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】多元弱酸陰離子分步水解，以第一步為主，不合并書寫，多元弱堿陽離子也分步水解，一般只寫一步，水解程度較小，一般不出現(xiàn)“↑”、“↓”等符號。13、B【題目詳解】A、含磷洗滌劑的使用能使水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象，故A正確；B、工業(yè)廢水任意排放造成水資源污染，而不是水土流失，故B錯(cuò)誤；C、焚燒農(nóng)作物秸桿產(chǎn)生有害氣體和粉塵，能污染空氣，故C正確；D、汽車排放出的尾氣中所含的氮的氧化物及一氧化碳等，會(huì)污染空氣，故D正確。故選B。14、D【題目詳解】A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項(xiàng)C正確；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；答案選D。15、C【題目詳解】A.反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔?，達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動(dòng)，則該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可能是升高溫度平衡正向移動(dòng)，故C正確；D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤。故選：C。16、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答?！绢}目詳解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【題目詳解】A.麥芽糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D.氨基乙酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【題目詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。19、C【解題分析】A項(xiàng)，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項(xiàng)，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點(diǎn)和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。20、B【題目詳解】A、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，B正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)有的需要加熱有的不需要加熱，例如：銅與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，鈉和氧氣生成氧化鈉的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，不需加熱，故D錯(cuò)誤。此題選B。21、A【題目詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。22、C【題目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。25、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時(shí)滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。26、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實(shí)驗(yàn)測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時(shí)間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0。【題目點(diǎn)撥】本題考查了測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【題目詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通常可以選擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。28、CH≡CH加成反應(yīng)或還原反應(yīng)ab【解題分析】（1）CaC2與水反應(yīng)生成CH≡CH，則D為CH≡CH；（2）CH≡CH與H2加成得到CH2=CH2；根據(jù)F→甲的反應(yīng)條件，及甲的結(jié)構(gòu)可知“F→甲”為酯化反應(yīng)，逆推，F(xiàn)為；乙烯與A反應(yīng)得到E，E與H2加成得到F；A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則A含有苯環(huán)及酚羥基，再根據(jù)F的碳原子數(shù)可推測A為；“E→F”應(yīng)為苯環(huán)與氫氣的加成，逆推E為。①根據(jù)上述分析，“E→F”為加成反應(yīng)，與氫氣加成也可稱為還原反應(yīng)；②“F→甲”為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；③根據(jù)上述分析A的結(jié)構(gòu)簡式為：。（3）C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則C為；（4）“D+C→X”即“CH≡CH+→X”，根據(jù)已知信息可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，X中含有碳碳雙鍵和羥基；M、N中均只含一種官能團(tuán)，則“X→M”的反應(yīng)中減少一種官能團(tuán)；再結(jié)合“M→N”的反應(yīng)條件推測，M中含有羥基，“X→M”的反應(yīng)中減少了碳碳雙鍵，所以“X→M”為碳碳三鍵的加成反應(yīng)，“M→N”為羥基的反應(yīng)。M與N發(fā)生已知信息中的第一個(gè)加成反應(yīng)，故可推斷M中含有苯環(huán)，N中含有碳碳雙鍵，所以