2024屆江蘇省無錫市江陰四?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

2024屆江蘇省無錫市江陰四?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝2mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－12、某潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na=AlD．硬度：Na＞Al3、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br24、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑5、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)6、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁7、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,則ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol8、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO39、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵10、在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是（）A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．此過程是自發(fā)可逆的D．此過程從有序到無序，混亂度增大11、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％12、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．從C(石墨)＝C(金剛石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－113、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大14、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.5倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D．a(chǎn)>b15、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。16、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤17、下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣18、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫19、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X20、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙21、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷22、下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。27、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。I．探究活動一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應(yīng)速率：鋅>鐵金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。II．探究活動二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號或化學(xué)式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是______。(3)用G和H的單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢來比較G、H金屬性的強(qiáng)弱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，用化學(xué)方程式表示比較二者酸性強(qiáng)弱的方法：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A．v(A)=2

mol?L-1?min-1；B．B是固體，不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示；C．v(C)=v(A)=0.1

mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.4

mol?L-1?min-1，則v(A)=12v(D)=12×0.4

mol?L-1?min-1=0.2

mol?L-1?min-1；通過以上分析知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C，【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，注意：比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)一定要統(tǒng)一單位，否則無法比較。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意B為固體。2、C【解題分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題?！绢}目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。3、A【解題分析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子、2個(gè)溴原子，這四個(gè)原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。4、B【解題分析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。5、C【解題分析】曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！绢}目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。6、A【解題分析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答。【題目詳解】A．鈉和鎂均為第三周期元素，選項(xiàng)A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項(xiàng)B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項(xiàng)C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項(xiàng)D不選；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。7、A【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！绢}目詳解】利用蓋斯定律，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故選A。8、C【題目詳解】電解水制取H2和O2時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯(cuò)誤；B.加入CuCl2，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯(cuò)誤；C.加入硫酸鈉，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是熟記放電順序，陽極上陰離子的放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽離子的放電順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。9、D【解題分析】單鍵全為σ鍵，雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中含一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；答案選D。10、C【題目詳解】A.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中”，可知該過程為混亂度增大，由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，故A不選；B.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中，這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，故B不選；C.由題意知該過程中：△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，故C選；D.由題意“將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中”可知該過程為由有序到無序的過程屬于熵增加，混亂度增大的過程，故D不選；故選：C。11、C【解題分析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯(cuò)誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。12、A【題目詳解】A、在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，選項(xiàng)A正確；B、由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水電離，電離吸熱，則由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2gH2即1molH2，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解題分析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【題目詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。14、A【解題分析】采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的2倍，但實(shí)際是當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明【題目詳解】假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的2倍，但實(shí)際是當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，選項(xiàng)A正確；B、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。15、D【分析】分析表中所給數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)。進(jìn)而求解?！绢}目詳解】A．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)，25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，，可得，此時(shí)，可知，C項(xiàng)正確。D．在80℃時(shí)，此時(shí)，即，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、C【題目詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故①錯(cuò)誤；②加入硫酸會消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動，故②錯(cuò)誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，OH-濃度減小，故④錯(cuò)誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫OH-濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；只有③正確，故答案為C。17、D【題目詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。18、D【解題分析】試題分析：增大壓強(qiáng)或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點(diǎn)評：外界條件條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。19、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。20、A【題目詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變，不會離開原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確；故答案選A。21、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開?！绢}目詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機(jī)物的編號方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。22、D【題目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋會放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學(xué)方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷。【題目詳解】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出，這時(shí)溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無影響。27、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定、溶液配制等