2024屆四川省蓉城名校聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆四川省蓉城名校聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．2、反應(yīng)

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中

NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是A．由圖可知

B

點的平衡常數(shù)大于

C

點的平衡常數(shù)B．A、C

兩點氣體的顏色：A

深，C

淺C．A、C

兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD．保持容器體積不變，再充入

N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大3、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施4、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點燃條件下，ΔH不同B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它能減小反應(yīng)的焓變5、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所消耗氧氣的質(zhì)量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)6、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．7、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1008、現(xiàn)有下列四個圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>09、央視紀錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素10、下列說法錯誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一C．對于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率11、某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高12、已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-113、以下實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色14、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低15、下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）2min時HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。（2）下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)（___________）A．氣體的密度不再變化了B．氣體的顏色不再變化了C．氣體的總壓強不再變化了D．相同時間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等E．單位時間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等F．氫氣的質(zhì)量分數(shù)不變了（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<”或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或者“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D。【題目點撥】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。2、C【解題分析】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應(yīng)的NO2體積分數(shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．A、C兩點溫度相同，C點NO2的濃度大；C．質(zhì)量不變，C點對應(yīng)壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量??；D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大?！绢}目詳解】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應(yīng)的NO2體積分數(shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，C點壓強大體積小NO2的濃度大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，選項B錯誤；C．質(zhì)量不變，C點對應(yīng)壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=mn可知，則A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C，選項CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及應(yīng)用，題目難度不大。3、B【解題分析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強不影響該平衡?！绢}目詳解】A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；B項、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。4、C【解題分析】A項，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點燃條件下，△H相同，錯誤；B項，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標準，與所用酸、堿的量無關(guān)，錯誤；C項，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質(zhì)鹽析，在熱，強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質(zhì)變性。6、D【題目詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強酸，故，D正確；故答案為：D。7、C【題目詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。8、B【分析】由前兩個圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個圖象可知，壓強越大，平均相對分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學平衡逆向移動，即正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)1+3＞2，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學平衡正向移動，故A錯誤；B項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學平衡逆向移動，故B正確；C項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學平衡逆向移動，故C錯誤；D項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)1+1＞1，△H＞0，加壓化學平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的圖像，熟悉圖像中坐標的含義及“定一議二”分析，明確溫度、壓強對化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。9、D【題目詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對分子質(zhì)量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，故D錯誤；選D。10、D【題目詳解】A．影響化學反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強、溫度、催化劑能改變化學反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對于有氣體參與的化學反應(yīng)，增大壓強才能加快化學反應(yīng)速率，D錯誤。本題答案選D?！绢}目點撥】濃度和壓強對化學反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對速率無影響；只有有氣體參與的化學反應(yīng)，壓強的改變才對化學反應(yīng)速率有影響。11、D【題目詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項錯誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會造成熱量損失，對實驗結(jié)果有影響，C項錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項正確；答案選D。12、B【題目詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應(yīng)速率最快的是B，故答案為：B；13、D【題目詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。14、A【解題分析】試題分析：A．4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤，答案選A?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算15、C【解題分析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計測量混合溶液溫度，所以溫度計水銀球位于混合溶液中，故A錯誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應(yīng)選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯，溶液褪色，說明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導(dǎo)管不能伸到液面以下，故D錯誤。故選C。16、D【解題分析】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③C(CH3)4中含有5個C的烷烴，分子中含有4個甲基，為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！绢}目詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應(yīng)達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏?。粨?jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強