2024屆四川省蓉城名校聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆四川省蓉城名校聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A. B. C.1s22s22p4 D.2、反應(yīng)

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中

NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示.下列說法正確的是A.由圖可知

B

點的平衡常數(shù)大于

C

點的平衡常數(shù)B.A、C

兩點氣體的顏色:A

深,C

淺C.A、C

兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<CD.保持容器體積不變,再充入

N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大3、下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺B.對CO+NO2CO2+NO,平衡體系增大壓強可使顏色變深C.在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時,陰極附近溶液的顏色變紅D.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施4、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A.H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點燃條件下,ΔH不同B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中,鹽酸足量,則氫氧化鈉越多,中和熱越大C.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷,需吸收18.39kJ的能量,則紅磷比白磷穩(wěn)定D.催化劑能加快反應(yīng)速率,是因為它能減小反應(yīng)的焓變5、下列說法正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析,進而分離、提純蛋白質(zhì)C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所消耗氧氣的質(zhì)量相同D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)6、下列電離方程式中書寫正確的是A.B.C.D.7、某溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液呈中性,則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為()A.1:10 B.10:1 C.100:1 D.1:1008、現(xiàn)有下列四個圖像:下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>09、央視紀錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關(guān)說法不正確的是()A.淀粉屬于糖類,但沒有甜味 B.淀粉是天然高分子化合物C.淀粉在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖 D.大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是纖維素10、下列說法錯誤的是()A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素B.光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一C.對于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均將增加D.不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱,或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率11、某同學設(shè)計如圖所示實驗,探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定中和熱的數(shù)值偏高12、已知反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-113、以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?,可以加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色14、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A.4s內(nèi),v(B)=0.075mol/(L·s)B.4s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1C.達到平衡狀態(tài)時,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低15、下列實驗方案中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D16、下列化學用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4,叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A.①② B.②③ C.③④ D.②④二、非選擇題(本題包括5小題)17、某同學在學習元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時,其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。(1)若A為紅棕色氣體,B為強酸,C為NO。①D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中,正確的是___(填字母)。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素(2)若A為淡黃色固體,B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體,7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27(1)實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________(用離子方程式表示)。(2)實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______,該溶液中由水電離出的c(OH-)=______。(3)x____0.2(填“>”“<”或“=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________(用含a的表達式表示)。(4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,以酚酞做指示劑,滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)21、一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)2min時HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。(2)下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)(___________)A.氣體的密度不再變化了B.氣體的顏色不再變化了C.氣體的總壓強不再變化了D.相同時間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等E.單位時間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等F.氫氣的質(zhì)量分數(shù)不變了(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<”或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________。(4)該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或者“不變”)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【題目詳解】A、只能表示最外層電子數(shù),故A錯誤;

B、只表示核外電子的分層排布情況,故B錯誤;

C、具體到亞層的電子數(shù),故C錯誤;

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故D正確;

故選D。【題目點撥】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況,還能表示電子在原子軌道上的自旋情況,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。2、C【解題分析】A.由圖可知,相同壓強下,T2>T1時,溫度高對應(yīng)的NO2體積分數(shù)大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);B.A、C兩點溫度相同,C點NO2的濃度大;C.質(zhì)量不變,C點對應(yīng)壓強大,壓強增大平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量??;D.保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,反應(yīng)物濃度增大?!绢}目詳解】A.由圖可知,相同壓強下,T2>T1時,溫度高對應(yīng)的NO2體積分數(shù)大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù),選項A錯誤;B.A、C兩點溫度相同,C點壓強大體積小NO2的濃度大,二氧化氮為紅棕色氣體,則A淺、C深,選項B錯誤;C.質(zhì)量不變,C點對應(yīng)壓強大,壓強增大平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,由M=mn可知,則A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<C,選項CD.保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,選項D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】本題考查化學平衡的移動,為高頻考點,把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意圖象的分析及應(yīng)用,題目難度不大。3、B【解題分析】如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,這就是勒夏特列原理的內(nèi)容,注意對于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強不影響該平衡?!绢}目詳解】A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液時,Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀,平衡正向移動,Br2濃度減小,溶液顏色變淺,能用勒夏特利原理解釋,故A錯誤;B項、反應(yīng)前后體積不變,縮小體積增大壓強,平衡不移動,但物質(zhì)的濃度會增大,所以顏色加深,不能用勒夏特利原理解釋,故B正確;C項、電解硫酸鈉溶液時,溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子,陰極上氫離子放電生成氫氣,從而促進水電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,可以用勒夏特列原理解釋,故C錯誤;D項、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,氨的產(chǎn)率提高,能用勒夏特利原理解釋,故D錯誤。故選B?!绢}目點撥】本題考查勒夏特列原理,側(cè)重考查基本理論,明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。4、C【解題分析】A項,ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),與反應(yīng)的條件無關(guān),H2與Cl2反應(yīng)生成HC1,在光照與點燃條件下,△H相同,錯誤;B項,中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量,以“生成1molH2O”為標準,與所用酸、堿的量無關(guān),錯誤;C項,lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷,需吸收18.39kJ的能量,則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,紅磷比白磷穩(wěn)定,正確;D項,催化劑能加快反應(yīng)速率,是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),錯誤;答案選C。5、D【解題分析】A.汽油、柴油是烴的混合物,植物油是油脂,故A錯誤;B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性,故B錯誤;C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒,乙醇所需氧氣的質(zhì)量大,故C錯誤;D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應(yīng),酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng),乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng),也是取代反應(yīng),故D正確。故選D?!绢}目點撥】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液(硫酸銨、硫酸鈉等),可使蛋白質(zhì)鹽析,在熱,強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下,可使蛋白質(zhì)變性。6、D【題目詳解】A.H2S是多元弱酸,電離是分步進行,須分步書寫的,即,,主要寫第一步電離,A錯誤;B.NaHCO3是強電解質(zhì),完全電離,H2CO3是多元弱酸,故,B錯誤;C.HClO是弱酸,部分電離,故,C錯誤;D.NaHSO4是強電解質(zhì),完全電離,且H2SO4是強酸,故,D正確;故答案為:D。7、C【題目詳解】已知某溫度下,水的離子積Kw=1×10-13,即pH=6.5時,溶液呈中性,pH=4的強酸溶液中,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=11的強堿溶液中,c(OH-)=0.01mol,設(shè)稀硫酸的體積為V1,氫氧化鈉的體積為V2,即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2,=100:1,故選C項。8、B【分析】由前兩個圖象可知,溫度越高生成物的濃度越高,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),由后兩個圖象可知,壓強越大,平均相對分子質(zhì)量越大,且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,則加壓化學平衡逆向移動,即正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)?!绢}目詳解】A項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)1+3>2,△H<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加壓化學平衡正向移動,故A錯誤;B項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)2<2+1,△H>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加壓化學平衡逆向移動,故B正確;C項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)4+5<4+6,△H<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加壓化學平衡逆向移動,故C錯誤;D項、該反應(yīng)中化學計量數(shù)1+1>1,△H>0,加壓化學平衡正向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),與圖象不符,故D錯誤。故選B?!绢}目點撥】本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的圖像,熟悉圖像中坐標的含義及“定一議二”分析,明確溫度、壓強對化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。9、D【題目詳解】A.淀粉是多糖,沒有甜味,故A正確;B.淀粉相對分子質(zhì)量很大,是天然高分子化合物,故B正確;C.淀粉是多糖,淀粉水解的最終生成葡萄糖,故C正確;D.大米中所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉,故D錯誤;選D。10、D【題目詳解】A.影響化學反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學性質(zhì),故A正確。B.除了濃度、壓強、溫度、催化劑能改變化學反應(yīng)速率外,反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,故B正確。C.不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑,使用催化劑和升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都加快,故C正確。D.只有對于有氣體參與的化學反應(yīng),增大壓強才能加快化學反應(yīng)速率,D錯誤。本題答案選D?!绢}目點撥】濃度和壓強對化學反應(yīng)速率的影響是有先提條件的,對于固體或者純液體的濃度是常數(shù),改變其物質(zhì)的量,對速率無影響;只有有氣體參與的化學反應(yīng),壓強的改變才對化學反應(yīng)速率有影響。11、D【題目詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng),是放熱反應(yīng);(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng);(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c),A項錯誤;B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣,放出熱量不變,只是鋁粉參與反應(yīng),速率加快,B項錯誤;C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒,鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快,會造成熱量損失,對實驗結(jié)果有影響,C項錯誤;D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量,最終使測定中和熱的數(shù)值偏高,D項正確;答案選D。12、B【題目詳解】A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B.v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C.v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D.v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應(yīng)速率最快的是B,故答案為:B;13、D【題目詳解】A.加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成,選項A錯誤;B.氨水和銀不反應(yīng)來,稀硝酸能溶解Ag,發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡,選項B錯誤;C.苯和硝基苯互溶,不能直接分液,選項C錯誤;D.氧化銅能氧化乙醇生成乙醛,二氧化銅被還原生成銅,選項D正確。答案選D。14、A【解題分析】試題分析:A.4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6mol/L,則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s=0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比,則4s內(nèi),v(B)=0.15mol/(L·s)÷2=0.075mol/(L·s),A正確;B.4s后消耗A的濃度是0.6mol/L,則剩余A的濃度是1.4mol/L,所以平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=7∶3,B錯誤;C.正反應(yīng)放熱,達到平衡狀態(tài)時,若只升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,則C的物質(zhì)的量濃度減小,C錯誤;D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向進行,因此A的轉(zhuǎn)化率增大,D錯誤,答案選A??键c:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算15、C【解題分析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃,溫度計測量混合溶液溫度,所以溫度計水銀球位于混合溶液中,故A錯誤;B、乙烯的密度與空氣接近,應(yīng)選用排水法收集,圖中收集方法不合理,故B錯誤;C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,乙醇易揮發(fā),所以乙烯中混有乙醇,乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色,所以先用水吸收乙醇,再用高錳酸鉀檢驗乙烯,溶液褪色,說明有乙烯生成,故C正確;D、為了防止倒吸,圖中的導(dǎo)管不能伸到液面以下,故D錯誤。故選C。16、D【解題分析】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴,丙烷的球棍模型為,故①正確;②丙烯的官能團為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團,丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,故②錯誤;③C(CH3)4中含有5個C的烷烴,分子中含有4個甲基,為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式,故③正確;④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同,可能為同一種物質(zhì),不一定互為同分異構(gòu)體,故④錯誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期第VIA族abc4【分析】(1)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A為紅棕色氣體,B為強酸,C為NO,則A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣,據(jù)此進行分析;(2)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知,若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉,據(jù)此進行分析?!绢}目詳解】(1)根據(jù)描述可知A為二氧化氮,B為硝酸,則D為氧氣:①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族;②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同,都是氮和氧,a項正確;b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮,即氣體A,b項正確;c.A中氮元素是+4價的,B中氮元素是+5價的,C中氮元素是+2價的,c項正確;答案選abc;(2)若A是淡黃色固體,只能是過氧化鈉或溴化銀,符合題意的是過氧化鈉,則B是氫氧化鈉,C是氧氣,D是金屬鈉:①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉:;②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式,可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系,若生成了氧氣,則生成4mol的。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程,從B物質(zhì)入手,根據(jù)題意,葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B,故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子;根據(jù)取代反應(yīng)特點,從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?!绢}目詳解】(1)根據(jù)圖像可知,葡萄糖在催化加氫之后,與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水,生成B(C6H10O4),故葡萄糖的分子式為C6H12O6;(2)C的分子式為C8H12O5,故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵;(3)D的分子式為C8H11NO7,C的分子式是C8H12O5,由E的結(jié)構(gòu)可知,C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)F是B的同分異構(gòu)體,分子式為C6H10O4,摩爾質(zhì)量為146g/mol,故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol,和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳(標準狀況),故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基,可能結(jié)構(gòu)共有9種,包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3,CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2;其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?!绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出,表示該物質(zhì)分子中含有—COOH,反應(yīng)比例為1:1.19、A-+H2OHA+OH-實驗①1.0×10-5mol/L>當加入最后一滴KOH溶液,錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù),HA與KOH等物質(zhì)的量時,恰好生成KA,溶液顯堿性,則KA為強堿弱酸鹽,可判斷HA為弱酸?!绢}目詳解】(1)分析可知,NaA溶液中,由于A-的水解,使得溶液顯堿性,A-水解的離子方程式為:A-+H2O?HA+OH-;(2)實驗①A-的水解促進水的電離,實驗②溶液顯中性,水正常電離,因此實驗①中水電離程度較大;該實驗中所得溶液的pH=9,溶液中c(H+)=10-9mol/L,則溶液中,而溶液中OH-都來自水電離產(chǎn)生,因此該溶液中水電離出c(OH-)=1×10?5mol?L?1;(3)由于HA顯酸性,反應(yīng)生成的NaA顯堿性,要使溶液顯中性,則溶液中HA應(yīng)過量,因此x>0.2mol?L?1;室溫下,HA的電離常數(shù)Ka=;(4)標準液為KOH,指示劑為酚酞,酚酞遇到酸為無色,則滴加酚酞的HA溶液為無色,當反應(yīng)達到滴定終點時,溶液顯堿性,因此滴定終點的現(xiàn)象為:當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量;(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程;如果氫氧化鈉不過量,導(dǎo)致反應(yīng)不完全,放出的熱量偏?。粨?jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏??;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,放出的熱量增多,但是中和熱是指稀強酸與稀強

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