重慶市康德卷2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

重慶市康德卷2024屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2、下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小3、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物4、化學與生活、生產、科技、社會密切相關。下列說法正確的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質之一C．食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑5、配制一定物質的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉移”。下列“轉移”操作正確的是A．B．C．D．6、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF7、下列過程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br8、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹9、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物10、下列能源中屬于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．生物質能11、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）12、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果13、據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應混合物中分離出來15、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑16、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數相等，且K=417、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子18、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程19、下列過程涉及化學變化的是（）A．將I2溶于酒精制備碘酊B．將NaCl溶于水中制備生理鹽水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光筆照射雞蛋清溶液產生丁達爾效應20、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V221、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N222、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數據如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm326、（10分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。27、（12分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置的質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)29、（10分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）NH3的沸點比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構型為____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_______________。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；金屬的金屬性越強，金屬單質與水或酸反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據此解答?！绢}目詳解】將A與B用導線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構成原電池，B上有氣泡產生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應，則B是正極、A是負極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。2、C【解題分析】平衡常數只是溫度的函數，只有溫度變化時，平衡常數才會變化?！绢}目詳解】A.使用催化劑能夠加快反應的進行，增大反應速率,但平衡常數不變，故A項錯誤；B.改變物質濃度，有可能改變反應速率，但平衡常數不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應速率，平衡常數是溫度的函數，溫度變化，平衡常數也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應速率，但平衡常數不變，故D項錯誤。綜上，本題選C?！绢}目點撥】本題考查平衡常數的影響因素，平衡常數只是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變。3、C【題目詳解】A.有機物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C。【題目點撥】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結構（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質和脂肪族化合物的性質相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。4、D【解題分析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A錯誤；人體內沒有纖維素酶，不能把纖維素水解生成葡萄糖，B錯誤；碘鹽是指含有碘酸鉀(KIO3)氯化鈉(NaCl)，碘酸鉀是無味的，因此食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”差異不大，C錯誤；漂白粉主要成分為次氯酸鈣，漂白液和漂白精主要成分為次氯酸鈉，均有強氧化性，作為游泳池的消毒劑，D正確；正確選項D。5、B【解題分析】向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。6、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。7、D【題目詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應為放熱反應，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應為放熱反應，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應為放熱反應，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。8、C【題目詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現轉化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合題意；答案選C。9、C【題目詳解】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。10、D【解題分析】新能源是指在新技術的基礎上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽能、風能、生物質能、地熱能、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲量大、分布廣的特點。故選D。11、C【解題分析】A．根據電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關系；B．若一元酸為強酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；C．根據銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度判斷?！绢}目詳解】A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果一元酸為強酸，一元堿為強堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當一元酸為弱酸、一元堿為強堿時，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯誤；答案：C12、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質13、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算?！绢}目詳解】A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恒知，KOH的物質的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。14、A【題目詳解】A.合成氨是放熱反應，所以高溫是不利于平衡向正反應方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；D.使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。15、B【分析】【題目詳解】A．①中Mg為負極，②中電解質溶液為氫氧化鈉，Al和氫氧化鈉反應，則Al為負極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu為負極，④中Fe為負極，故A錯誤；B．②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯誤；D．④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；答案選B。16、D【題目詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯誤；C．由A、B兩項的分析可知，t2時刻是增大壓強，若t3改變的條件是增大反應物A（或B）的物質的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，但反應速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數相同，可計算t1～t2平衡常數K，

反應三段式為：t1～t2平衡常數K=Ｄ正確；答案選D。17、A【解題分析】根據方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。18、D【解題分析】A、根據能量守恒分析；B、根據物質能量的大小與物質穩(wěn)定性的關系分析；C、根據熱反應方程式與能量變化的關系分析；D、根據熱反應方程式與能量變化的關系分析?！绢}目詳解】A、根據能量守恒結合題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，選項A錯誤；B、根據題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，選項B錯誤；C、根據題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據能量守恒得，異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項C錯誤；D、根據題意知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據能量守恒得，異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了能量轉化的原因、分子的結構等知識點，難度不大，明確物質儲存的能量與物質的穩(wěn)定性的關系。19、C【解題分析】A、碘單質易溶于有機物，酒精屬于有機物，碘單質溶于酒精，屬于物理變化，故A錯誤；B、NaCl溶于水，屬于物理變化，故B錯誤；C、利用漂白液的強氧化性，把有色物質氧化，屬于化學變化，故C正確；D、丁達爾效應屬于膠體的光學性質，無新物質生成，故D錯誤。20、A【題目詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。21、D【分析】根據氣體的物理性質解析?！绢}目詳解】A.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。22、B【解題分析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據圖二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【題目詳解】⑴根據前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據不飽和度發(fā)現A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數據處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當滴加NaOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產生Mn2+，故滴定過程中出現褪色現象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數據偏差大，應舍棄，故二次數據平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。27、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當滴入最后一滴I2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據碘水顯酸性分析判斷，結合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據碘單質的特征性質來分析選擇指示劑，根據題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據反應后的產物判斷終點現象；(3)滴定管的讀數是由上而下標注的，根據圖示解答；(4)根據反應的方程式列式計算；結合c(待測)=c(標準【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－，依據碘單質特征性質，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數為0.00mL，終點讀數為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N28、②③①催化劑觀察并控制丁烷氣體的流速分液蒸餾SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）應先檢驗氣密性，趕出內部氣體，再加熱；

（2）根據氧化鋁在丁烷裂解反應中的作用解答；加熱條件下，甲烷能被氧化銅氧化生成二氧化碳；

（3）通過觀察氣泡，控制氣體流速；

（4）混合物中含有有機物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體采用蒸餾的方法