2024屆全國一卷五省優(yōu)創(chuàng)名校化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆全國一卷五省優(yōu)創(chuàng)名?；瘜W(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽A溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．因?yàn)镠-X的鍵能大于H-W的鍵能，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性前者弱與后者B．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升反應(yīng)速率加快D．1molZ的最高價氧化物的水化物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ2、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進(jìn)入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會升高3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石油 B．空氣 C．鹽酸 D．液氯4、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是（）A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．供電時，Zn電極附近溶液的pH不變C．供電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)D．制氫時，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O5、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變6、近年來，加碘食鹽中較少使用碘化鉀，原因是I－易被氧化而損失，且碘化鉀口感苦澀。當(dāng)前的加碘鹽中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO37、下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化8、化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色9、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極 B．Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑10、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，11、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?2、下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是()A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)13、氯化鈉在灼燒時會使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色14、在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同15、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量16、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________（填標(biāo)號）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭?qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為___________。（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．因?yàn)镠-O的鍵能大于H-N的鍵能，鍵能越大，形成的氫化物越穩(wěn)定，因此H2O>NH3，A錯誤；B．Y的簡單離子為Na+,X的簡單離子為O2-或O2+，因此Y的簡單離子與X的簡單離子離子具有的電子數(shù)可能不相等，電子層結(jié)構(gòu)可能不相同，B錯誤；C.綜以上分析可知，A為硫代硫酸鈉溶液，與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，C正確；D.1molZ的最高價氧化物的水化物為H2SO4，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為114.6kJ，D錯誤；綜上所述，本題選C。2、C【解題分析】Ⅰ是陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-3、D【題目詳解】A.石油是多種烴類組成的復(fù)雜混合物，A項錯誤；B.空氣主要有氮?dú)夂脱鯕饨M成，還有少量其它氣體，屬于混合物，B項錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，C項錯誤；D.液氯就是液態(tài)的，為純凈物，D項正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】同學(xué)們需要注意液氯和氯水的區(qū)別，液氯是純凈物，氯水即氯+水，是一種復(fù)雜的混合物。4、B【分析】閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極?！绢}目詳解】A．制氫時，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動，A正確，不選；B．供電時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯誤，符合題意；C．供電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；D．制氫時，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為B。5、C【題目詳解】A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。6、D【題目詳解】KIO3化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不易揮發(fā)，易保存，所以被用于加工碘鹽。故選D。7、D【解題分析】根據(jù)價電子理論可知CS2為直線型結(jié)構(gòu)，整個分子為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯誤；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；SF6分子中硫原子的價電子全部成鍵與F形成6對共用電子對，C錯誤；SiF4和的中心原子均為sp3雜化，D正確；正確選項D。8、D【題目詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。9、B【題目詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標(biāo)況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強(qiáng)，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)計算。10、D【題目詳解】A.1個D3O+中含中子數(shù)目為11個，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算生成氨氣的量，也就無法計算極性鍵數(shù)目，B錯誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價，以上兩個反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于硫。11、B【解題分析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷?！绢}目詳解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進(jìn)行，選項A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，溶液成黃色，選項C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬x項D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動方向是關(guān)鍵，題目較簡單。12、A【解題分析】活化分子指的是能發(fā)生有效碰撞的分子，它們的能量比一般分子的能量高；活化分子百分?jǐn)?shù)指的是活化分子占所有分子中的百分含量?！绢}目詳解】A.增加氣體反應(yīng)物的濃度，只是增加活化分子的濃度，但是不增加活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯誤；B.升高溫度使普通分子的能量增加，使部分普通分子變成活化分子，因此可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；C.根據(jù)活化分子的定義，發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，C正確；D.使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，使大部分普通分子變成活化分子，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。本題答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】能夠提高活化分子百分?jǐn)?shù)的途徑包括升高溫度和加入催化劑。提高活化分子的濃度包括升高溫度、加入催化劑、提高濃度等。13、D【題目詳解】灼燒氯化鈉時，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過程中，會發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。14、C【解題分析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。15、D【題目詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。16、C【題目詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解題分析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。20、確保鹽酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解題分析】(1)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往需要保證一方過量；(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(5)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行計算?！绢}目詳解】(1)為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為確保鹽酸被完全中和；(2)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意氫氧化鈣為強(qiáng)堿，完全電離；難度為(5)，要注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有效性判斷。21、適當(dāng)增大壓強(qiáng)選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，產(chǎn)率降低【分析】（1）①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此分析；②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡