2024屆山東省棗莊三中化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題含解析

2024屆山東省棗莊三中化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點C．圖中b點有AgBr沉淀析出D．在t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈8162、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H=-880.4kJ·mol-13、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)4、下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式不相對應(yīng)的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO25、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛6、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強(qiáng)為10~30MPa7、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%8、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：9、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變10、某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O?NH4++OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是A．加入NH4Cl固體 B．適當(dāng)升高溫度C．通入NH3 D．加入少量NaOH11、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液12、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．將容器的體積縮小一半 B．增加C的量C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大13、N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為v1，逆反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大14、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)15、下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣16、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是___________________________________。為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_____________，其作用是_________________，B中的試劑為______________。(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸20、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。（1）已知TK時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時ab0010s時30.5c1.5①若TK時，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當(dāng)壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】根據(jù)圖示可知：在線上的點為飽和溶液，在線左下方的點溶液未達(dá)到飽和，在線右上方的點是過飽和溶液，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖像可知在t℃時，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正確；B、蒸發(fā)時溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過蒸發(fā)，不可能使溶液由a點變到c點，故B錯誤；C、圖中b點在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點有AgBr沉淀析出，故C正確；D、t℃時，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈816，故D正確；答案選B。2、B【解題分析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A錯誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

?H=-1452kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

?H=-308.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選3、A【題目詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。4、B【解題分析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學(xué)式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為：SiO2，故D正確；故選B。5、C【題目詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項D錯誤．答案選C。6、A【題目詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高；增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強(qiáng)；從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。7、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1?！绢}目詳解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A8、C【題目詳解】A．醋酸根離子帶有1個單位的負(fù)電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B錯誤；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團(tuán)最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D錯誤；故選C。9、A【解題分析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A。考點：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應(yīng)的焓變與熵變綜合應(yīng)用。10、A【題目詳解】A.加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大了c(NH4+)，平衡向逆向移動，c(OH-)減小，但c(NH4+)較原溶液增大，故A正確；B.升高溫度平衡向正向移動，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故B錯誤；C.向氨水中通入NH3平衡向正向移動，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故C錯誤；D.加入少量NaOH，平衡向逆向移動，c(NH4+)減小,而c(OH-)增大，故D錯誤。所以本題答案為：A。11、A【解題分析】A．灼燒時，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！绢}目詳解】A．灼燒時，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應(yīng)用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項B錯誤；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可用KSCN檢驗或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項C錯誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應(yīng)改用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液鑒別，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)和離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12、B【題目詳解】A.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B.C為固體，對反應(yīng)速率沒有影響，B正確；C.保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快，C錯誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；故答案為：B。13、A【題目詳解】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學(xué)反應(yīng)速率都將增大，故答案為A。14、A【解題分析】利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；【題目詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。15、D【題目詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。16、B【題目詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，A選項正確；B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，C選項正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因為“機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因為乙烯中可能混有二氧化硫，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實驗中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，需要除去二氧化硫氣體，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之間增加的裝置的A中加入NaOH溶液，除去SO2氣體；B中加入品紅溶液，檢驗SO2是否除盡，故答案為：NaOH溶液；除去SO2氣體；品紅溶液；