2024屆浙江省各地高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆浙江省各地高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶2、下列實驗操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體3、下列說法正確的是A．若烴中碳的質量分數(shù)相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團的物質一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學式為C15H20，分子中含有7個五元環(huán)4、在溫度一定的條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為Mg/mol，N2與NH3的濃度均為cmol·L?1。若將容器的體積壓縮為原來的，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于Mg/molD．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍5、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應過程b有催化劑參與。B．該反應的焓變△H<0。C．改變催化劑，會改變該反應的活化能。D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2。6、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液8、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷9、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇10、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O611、金屬元素鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是()A．Tl是鉈的元素符號 B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素12、一定條件下存在反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為1L的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于113、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉化率升高14、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H＜0不變15、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑16、某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點有AgCl沉淀生成D．c點對應的Ksp小于d點對應的Ksp17、硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO318、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大D．在該條件下M點X平衡轉化率為9/1119、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH420、某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平21、25℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液22、已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。28、（14分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.29、（10分）(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學反應平衡常數(shù)的表達式為：K=_____________②該反應達平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學反應達到化學平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內的壓強保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為____________________。在a點時，若達平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。2、B【題目詳解】A．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管中，故A錯誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管里液體加熱時，手先拿住試管夾的長柄部分，且夾在離管口三分之一處，故D錯誤；答案為B。3、A【題目詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質量分數(shù)相同，則氫的質量分數(shù)也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結構相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的物質互為同系物，分子通式相同的物質不一定是同類物質，結構不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團的物質不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結構不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結構對稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，而該物質含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學式為C15H20，從結構式看，中心是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故D錯誤；答案選A。4、B【題目詳解】A.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則N2的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2cmol·L?1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大于cmol·L?1，A正確；B.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則NH3的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，使NH3的濃度大于2cmol·L?1，B錯誤；C.平均摩爾質量=，將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則不變，事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，氣體的物質的量減少，增大，故C正確；D.由于氣體的質量不變而容器的體積為原來的，故氣體密度為原來的2倍，故D正確；答案選B。5、D【題目詳解】A項，反應a過程活化能高，說明反應b有催化劑參與，故A項正確；B項，反應物的能量高于生成物的能量，反應放熱，由圖可知反應物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項正確；C項，催化劑能夠改變反應的活化能，故C項正確；D項，分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應的活化能為E1，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】本題考查了化學反應能量變化的分析應用，注意催化劑的作用理解和應用，催化劑能夠降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，使反應速率加快。6、A【解題分析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，答案選A。7、B【題目詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，但稀鹽酸物質的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，且稀鹽酸物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選B。【點晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量。明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意把握題中鋅過量的要求。8、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。9、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。10、B【分析】仔細觀察鈦酸鋇晶體結構示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學式是BaTiO3，故選B。【題目點撥】本題是結合識圖考查晶體結構知識及空間想象能力，由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關鍵。11、B【解題分析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；故選B。【題目點撥】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；3、質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。12、B【題目詳解】A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1molH2和1molI2（g），反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B正確；C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯誤；D．溫度相同時，容器I中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，HI的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉化率低，故容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和小于1，故D錯誤；故選B。13、B【題目詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達到平衡反應的前后壓強之比為5:4，同溫同體積條件下，物質的量之比為等于壓強之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．增加B，B的平衡轉化率減小，故D錯誤；故選B。14、B【題目詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率不變，故B不正確；C.由于反應放熱，反應過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；D.反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，故D正確。答案選B。15、B【解題分析】A.氨水是弱電解質不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選B。【題目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。16、C【分析】在相同溫度時，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問題?！绢}目詳解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動，c(Cl-)減小，圖中c點變到d點時c(Cl-)不變，A錯誤；B.Ksp只與溫度有關，加NaCl時溶解平衡逆向移動，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯誤；C.d點時Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關，c、d點溫度相同，c點對應的Ksp等于d點對應的Ksp，D錯誤；答案為C。17、C【題目詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。18、D【題目詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質的量分數(shù)降低，說明反應向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，X物質的量分數(shù)增大，所以，壓強大小關系有：P3＜P2＜P1，故B錯誤；C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質量Mr不變，故C錯誤；D．M點對應的平衡體系中，X的物質的量分數(shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質的量(mol)100變化物質的量(mol)2x3xx平衡物質的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉化率為==，故D正確；故答案為D。19、C【題目詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點最高，氫鍵：HF>NH3，則b點所在曲線為VA的氫化物沸點曲線，b點表示PH3，故合理選項是C。20、D【題目詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項錯誤；B.青霉素對革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分擬桿菌有抗菌作用，B項錯誤；C.臨床主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發(fā)作，對嚴重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項錯誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項正確；答案選D。21、D【題目詳解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，故A正確；B.由圖可知，Y點Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故C正確；D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點c(Pb2+)小于X點，故D錯誤；故選D。22、D【題目詳解】A．苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失否【解題分析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。26、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。27、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關【解題分析】(1).在測定中和熱的實驗中，應確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應放出的熱量和中和熱的區(qū)別。28、放熱增加CO2的充入量溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大