2024屆浙江省各地高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省各地高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體3、下列說法正確的是A．若烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學(xué)式為C15H20，分子中含有7個(gè)五元環(huán)4、在溫度一定的條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，N2與NH3的濃度均為cmol·L?1。若將容器的體積壓縮為原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于Mg/molD．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍5、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程b有催化劑參與。B．該反應(yīng)的焓變△H<0。C．改變催化劑，會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的活化能。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2。6、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液8、對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷9、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇10、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O611、金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是()A．Tl是鉈的元素符號(hào) B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素12、一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為1L的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于113、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高14、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸鈣溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑16、某溫度時(shí)，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp17、硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO318、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1119、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中b點(diǎn)代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH420、某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平21、25℃時(shí)，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液22、已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。28、（14分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.29、（10分）(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問題：①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_____________②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內(nèi)的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為____________________。在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項(xiàng)正確；B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項(xiàng)正確；C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項(xiàng)正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【題目詳解】A．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管中，故A錯(cuò)誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管里液體加熱時(shí)，手先拿住試管夾的長柄部分，且夾在離管口三分之一處，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、A【題目詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，組成上相差一個(gè)或n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，分子通式相同的物質(zhì)不一定是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成上相差n個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．該化合物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個(gè)苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學(xué)式為C15H20，從結(jié)構(gòu)式看，中心是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【題目詳解】A.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動(dòng)，則N2的濃度均為2cmol·L?1；事實(shí)上將容器的體積壓縮為原來的時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，N2的濃度小于2cmol·L?1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于cmol·L?1，A正確；B.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動(dòng)，則NH3的濃度均為2cmol·L?1；事實(shí)上將容器的體積壓縮為原來的時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，使NH3的濃度大于2cmol·L?1，B錯(cuò)誤；C.平均摩爾質(zhì)量=，將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動(dòng)，則不變，事實(shí)上將容器的體積壓縮為原來的時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確；D.由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的，故氣體密度為原來的2倍，故D正確；答案選B。5、D【題目詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)a過程活化能高，說明反應(yīng)b有催化劑參與，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放熱，由圖可知反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應(yīng)的活化能為E1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，注意催化劑的作用理解和應(yīng)用，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使反應(yīng)速率加快。6、A【解題分析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，答案選A。7、B【題目詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量。明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意把握題中鋅過量的要求。8、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項(xiàng)，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚樱e(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。9、B【題目詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。10、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。11、B【解題分析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號(hào)為Tl，其相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。12、B【題目詳解】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2和1molI2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B正確；C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，容器I中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【題目詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【題目詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會(huì)逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，故D正確。答案選B。15、B【解題分析】A.氨水是弱電解質(zhì)不能改寫成離子，離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸不能改寫成離子：離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能改寫成離子，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。16、C【分析】在相同溫度時(shí)，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問題?！绢}目詳解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小，圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，A錯(cuò)誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，c、d點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，D錯(cuò)誤；答案為C。17、C【題目詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質(zhì)中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。18、D【題目詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。19、C【題目詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點(diǎn)最高，氫鍵：HF>NH3，則b點(diǎn)所在曲線為VA的氫化物沸點(diǎn)曲線，b點(diǎn)表示PH3，故合理選項(xiàng)是C。20、D【題目詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.青霉素對(duì)革蘭陽性球菌及革蘭陽性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分?jǐn)M桿菌有抗菌作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作，對(duì)嚴(yán)重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項(xiàng)正確；答案選D。21、D【題目詳解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時(shí)，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，故A正確；B.由圖可知，Y點(diǎn)Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故C正確；D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點(diǎn)c(Pb2+)小于X點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。22、D【題目詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②的計(jì)算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計(jì)算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。26、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。27、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解題分析】(1).在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，要分別測(cè)定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和熱的測(cè)定，明確中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。28、放熱增加CO2的充入量溫度低于T0時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大