2024屆吉林省長春市吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆吉林省長春市吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol2、下列物質(zhì)中，屬于鹽的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．氧化鎂 D．氫氧化鋁3、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往該溶液中通入HCl，發(fā)生的變化是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NAB．28g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA6、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④7、25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同時(shí)沉淀 D．無法判斷8、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定9、中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液10、在有機(jī)物的研究過程中，能測出有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀11、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－112、如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．13、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H214、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol15、某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中，水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是()A．金屬 B．非金屬 C．可溶性堿 D．可溶性鹽16、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑17、x、y、z為三種氣體，把a(bǔ)molx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%18、下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基19、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶320、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤21、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵22、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2=11∶9C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞③＞④二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。28、（14分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為____________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。29、（10分）（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。2、A【分析】鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物?！绢}目詳解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選A；鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，屬于酸，故不選B；氧化鎂是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故不選C；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故不選D。3、B【分析】根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進(jìn)行分析即可?！绢}目詳解】A、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C、BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；【題目點(diǎn)撥】易錯點(diǎn)是HF，學(xué)生一般根據(jù)HCl進(jìn)行分析，認(rèn)為HF為強(qiáng)酸，忽略了鹵族元素中性質(zhì)變化，即HF為弱酸。4、D【解題分析】A.加入HCl，氫離子濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率瞬間不變后增大，故A錯誤；B.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，但并未生成Fe3+，故C錯誤；D.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，溶液顏色加深，故D正確；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】其他條件不變時(shí)，增大生成物濃度，平衡逆向移動，減小生成物濃度，平衡正向移動。5、D【解題分析】A.羥基不顯電性，1mol羥基含9mol電子，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C錯誤；D.乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物質(zhì)的量n==1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；本題答案為D。6、C【題目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C?C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選C。7、B【題目詳解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達(dá)到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。8、C【題目詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會增大，故B錯；C增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng),則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項(xiàng)是正確的符合,D選項(xiàng)不合題意，故D錯；答案C正確。【題目點(diǎn)撥】增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)；由于已知Y為固體，根據(jù)反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)即可判斷X、Z的狀態(tài)。9、C【解題分析】中和熱是指酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽時(shí)所放出的熱量，它是一個固定值，為57.3kJ/mol，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A錯誤。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液的體積未知，生成的水的量不確定，放出的熱量也不確定，故B錯誤；C．1L1mol/L的稀HCI溶液與1L1mol/L的稀NaOH恰好反應(yīng)，計(jì)算可知生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C正確。D.反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時(shí)SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D錯誤；答案選C。10、C【解題分析】A.紅外光譜儀用于檢測有機(jī)分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機(jī)物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，則ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案為A。12、A【題目詳解】A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯誤；D．升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯誤；故選A。13、A【題目詳解】A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。14、B【分析】熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變。【題目詳解】依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。15、A【解題分析】非金屬在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以B錯誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以C、D也錯誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等，答案選A。16、D【題目詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項(xiàng)A正確；B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。17、B【解題分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計(jì)算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。18、B【題目詳解】A.葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯誤；B.酯類一般都是易揮發(fā)、具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油（丙三醇），稱之為皂化反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，D錯誤。答案選B。19、D【解題分析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價(jià)鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。20、D【題目詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。21、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。22、D【解題分析】A、從弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)反應(yīng)對溶液中氫離子的影響分析；B、從酸堿中和反應(yīng)后的pH判斷溶液顯酸性，結(jié)合溶液混合反應(yīng)后的過量離子濃度進(jìn)行列式計(jì)算；C、依據(jù)溶液混合反應(yīng)后的電荷守恒分析計(jì)算；D、從稀釋溶液對強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷；【題目詳解】A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，PH減?。虎趐H=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，pH減小，故A正確；B、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H＋）=10-4mol·L－1，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，列式計(jì)算，（V1×10-3-V2×10-3）/（V1+V2）=10-4，化簡得到V1：V2=11：9，故B正確；C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－）依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4＋)+c（H＋）=c（OH－）+2c(SO42－)，得到c(NH4＋)=2c(SO42－)，故C正確；D、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強(qiáng)堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強(qiáng)酸。稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、酯化（或取代）反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計(jì)算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑?！绢}目詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實(shí)際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內(nèi)加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗(yàn)證溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先用水除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為能與乙烯反應(yīng)而不與乙醇反應(yīng)，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。26、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解題分析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)?！绢}目詳解】（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。27、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！绢}目詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因此氮?dú)湓觽€數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮?dú)獾牧渴菍?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)2的易錯點(diǎn)是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。28、2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mola偏小+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)AC負(fù)3mg【分析】I.按圖示信息，計(jì)算△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可；Ⅱ.電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生